Conceptos Básicos de la Materia
- Elemento: Sustancia que no se puede separar o descomponer en otras más simples (ej. oxígeno, carbono, oro).
- Compuesto: Sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas y definidas (ej. agua, cloruro de sodio).
- Mezclas: Combinación de dos o más sustancias puras cuyas partes individuales se presentan en composición variable y conservan sus distintas propiedades (ej. plástico, granito, leche, piedras, cemento, aceite).
Tipos de Mezclas
- Mezclas heterogéneas: Aquellas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
- Mezclas homogéneas: Aquellas en las que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente.
Técnicas de Separación
- Filtración: Permite la separación de mezclas compuestas por líquidos y sólidos no solubles.
- Decantación: Técnica que consiste en dejar reposar la mezcla para separar líquidos con diferentes densidades que no son solubles entre sí.
- Destilación: Útil para la separación de líquidos que son solubles entre sí.
- Cristalización: Proceso químico por el cual, a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.
- Cromatografía: Método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas.
Diferencias entre Compuestos y Mezclas
- Compuesto: Se forma por dos o más elementos; sus elementos no conservan sus propiedades.
- Mezcla: Se forma por dos o más compuestos; sus componentes conservan sus propiedades.
Procedimiento: Separación de Arena y Sal
- Coloque una cucharadita de sal con una cucharadita de arena en un recipiente.
- Añada aproximadamente 25 ml de agua y agite la mezcla durante unos minutos.
- Haga pasar con cuidado la mezcla a través de un papel filtro colocado en el embudo.
- Recolecte la disolución de sal en un evaporador o en un recipiente que se pueda calentar.
- En el filtro se queda la arena como residuo, que puede lavar con agua para obtener arena pura.
- Caliente el filtrado para obtener sal después de que se evapore toda el agua.
Reacciones Químicas
Es un proceso de transformación de sustancias mediante la combinación y reagrupamiento de los átomos en nuevos enlaces químicos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos y las sustancias finales son los productos.
Clasificación y Factores
- Reacción de combinación: Dos o más sustancias reaccionan para generar un solo producto.
- Reacción de descomposición: Una sola sustancia se rompe produciendo dos o más sustancias distintas.
- Catalizador: Sustancia que ayuda a acelerar una reacción sin formar parte de ella.
- Inhibidor: Sustancia que evita que se lleve a cabo una reacción química.
Estados de la Materia
- Sólido: Tiene forma definida (ej. madera, cobre). Sus moléculas no cambian de posición.
- Líquido: No tiene forma definida (ej. agua, aceite). Sus moléculas pueden cambiar de posición.
- Gaseoso: No tiene forma definida (ej. aire, vapor de agua). Sus moléculas cambian libremente de posición.
Cinética Química
Se encarga del estudio de las velocidades de reacción y los factores que las afectan:
- Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad.
- Concentración de reactivos: A mayor concentración, mayor velocidad.
- Catalizadores: Aumentan la velocidad sin intervenir en la reacción.
- Área superficial: En los sólidos, aumenta la velocidad al incrementar el área.