Archivo de la categoría: Química

Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades

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  1. enlace químico

Se dice que existe un enlace químico entre 2 átomos o grupos de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente.

Hay 3 tipos: iónico, covalente y metálico.

1.2. Regla del octeto

Establece que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble + cercano, así alcanzando una mayor estabilidad. 

1.3. Diagrama de Lewis

Se escribe el símbolo del átomo Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades” »

Cargas permanentes y variables en minerales de arcilla

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Cargas permanentes: Resultan de sustitución isomórfica de Si por Al o de Al por Mg o Fe+2 en la estructura cristalina. Ocurren solamente en los minerales de arcilla tipo 2:1 y 2:1:1. No son influenciadas por las condiciones del medio como pH y concentración de la solución. Poseen origen interno. Son siempre negativos. Cargas variables: Resulta de las reacciones entre los iones H+ y átomos de O existentes en la superficie de la partícula. Ocurre en los óxidos de Fe y Al en los minerales de Seguir leyendo “Cargas permanentes y variables en minerales de arcilla” »

Elementos Químicos: Historia, Origen y Proporciones

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Elemento Químico

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.​ En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

Historia

En la Edad Media, los alquimistas tenían como meta básica la de cambiar su ser interior, para elevar sus espíritus, y consideraban que la transmutación de los Seguir leyendo “Elementos Químicos: Historia, Origen y Proporciones” »

Conceptos de Química: Energía de Ionización, Energía Reticular y Polaridad

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Grupo nº14

C, Si, Ge, Sn, Pb

La energía de ionización

Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando el átomo en un estado fundamental.

¿Cómo varía a lo largo de un grupo y un periodo?

Origen de los nombres de los elementos y propiedades de la tabla periódica

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4.1 Origen Nombre

Ciertos elementos desde la prehistoria se conocían distintos elementos como el hierro, el cobre, el estaño y el carbono, que se utilizaron para utensilios. En relación al origen de los nombres de los elementos, encontramos 4 orígenes principales:

Origen latino:

  • Hidrógeno (H) Hidrogenum: genera agua
  • Sodio (Na) Natrium
  • Potasio (K) Kalium
  • Oro (Au) Aurum
  • Cobre (Cu) Cuprum
  • Plata (Ag) Argentum

Origen geográfico:

Cuál es la función de los reductores de presión

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  1. Se dice que una disolución es ideal o perfecta si todos los componentes cumplen la Ley de Raoult que se describe como Pa=ya·P

FALSO


La ecuación corresponde a la Ley de Daltonpor la que se determina la presión parcial que ejerce un componente del sistema en disolución a partir de la fracción molar de dicho componente en la fase gaseosa multiplicado por la presión total del sistema. La ley de Raoult en cambio sirve para determinar la presión parcial de un componente en disolución a partir de Seguir leyendo “Cuál es la función de los reductores de presión” »

Enlace metálico y fuerzas intermoleculares

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ENLACE METÁLICO

Se combinan dos átomos con electronegatividades parecidas y bajas, formados por átomos de un solo elemento, a veces combinaciones de elementos (aleaciones).

MODELO DEL MAR DE ELECTRONES

Los metales tienen muy pocos e- en su capa de valencia. En este modelo los átomos se han liberado de sus e- de valencia formando un mar de iones metálicos positivos, estos e- se mueven por toda la red pero no pueden escapar de ella por las atracciones electrostáticas. Su estructura interna de alta Seguir leyendo “Enlace metálico y fuerzas intermoleculares” »

Gases nobles, halógenos y alcalinos: características y propiedades

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GRUPO 18: Son gases nobles todos

Son gases nobles todos ellos tienen completo el último nivel electrónico por ello son muy estables no tienen tendencia a perder ni ganar electrones. SON: HE (Helio), NE (Neón), AR (Argón), KR (Kriptón), XE (Xenón), Rn (Radón).

GRUPO 17: Son los halógenos a todos le faltan

A todos los halógenos les falta un electrón para completar su último nivel o subnivel. Tienden a tomar un electrón y convertirse en iones con cargas. SON: F (Flúor), Cl (Cloro) Seguir leyendo “Gases nobles, halógenos y alcalinos: características y propiedades” »

Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Estructuras

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Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Estructuras

1) Un elemento químico es un conjunto de átomos de la misma clase. Las sustancias simples, por ejemplo, la plata, están formadas por átomos de un solo elemento.

2) Un compuesto es una sustancia formada por átomos diferentes. Cada compuesto presenta siempre la misma composición. El óxido de plata es un compuesto.

A lo largo de la historia se han utilizado diversos criterios para clasificar los elementos químicos, buscando una ordenación Seguir leyendo “Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Estructuras” »

Desecación, evaporación y técnicas de separación en el laboratorio

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Desecación y evaporación

Se basan en separar el agua de productos sólidos o parte del disolvente de una disolución. Su principio es evaporar el líquido que se desea retirar. Si el producto de partida es sólido, hablamos de desecación, y si es líquido, de evaporación. Factores que favorecen la evaporación: la temperatura ambiental, la circulación de aire, la humedad ambiental, la presión ambiental y la superficie del producto.

La desecación o secado

consiste en separar con procedimientos Seguir leyendo “Desecación, evaporación y técnicas de separación en el laboratorio” »