Archivo de la categoría: Química

Metodologías de Captación y Preservación de Muestras Químicas: Gases, Líquidos y Sólidos

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Introducción a la Captación de Muestras

La captación activa directa implica recoger una muestra de gas de interés para remitirla al laboratorio sin ningún tratamiento previo.

Toma de Muestra de Gases y Vapores

Existen diversas técnicas para la captación de gases y vapores:

  • Captación con filtros.
  • Captación con soluciones absorbentes.
  • Captación con sólidos adsorbentes/absorbentes.
  • Instrumentos colorimétricos.
  • Toma de muestra con bolsas.

Técnicas con Bolsas

Ventajas:

Conceptos Clave del Equilibrio Ácido-Base y la Medición del pH

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Equilibrio Ácido-Base: Fundamentos y Medición

Definiciones Fundamentales

Para comprender el equilibrio químico entre ácidos y bases, es crucial conocer sus definiciones según la teoría de Arrhenius:

  • Ácido: Es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, se disocia y libera iones hidrógeno (H⁺).
  • Base: Es una sustancia que, al disolverse en agua, se disocia y libera aniones hidroxilo (OH⁻).

La Escala de pH

La escala de pH es una herramienta que nos permite clasificar las sustancias en ácidas, Seguir leyendo “Conceptos Clave del Equilibrio Ácido-Base y la Medición del pH” »

Fundamentos de la Física Moderna: Relatividad, Efecto Fotoeléctrico y Fisión Nuclear

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Mecánica Relativista: Masa y Energía

La imposibilidad de superar la velocidad de la luz obliga a introducir modificaciones fundamentales en la mecánica clásica, especialmente en los conceptos de masa y energía.

Masa Relativista

Para que se cumpla la ley de conservación de la cantidad de movimiento ($p = m v = ext{cte.}$) en cualquier sistema de referencia, redefinimos la masa de la siguiente manera:

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace

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Sistema Periódico

Los **elementos químicos** se ordenan según el **número atómico creciente** en **periodos** (filas) y **grupos** (columnas).

Los elementos de un mismo periodo presentan el mismo **número de niveles electrónicos**, lo que influye en sus **propiedades físicas y químicas**. Existen **7 periodos**.

Propiedades Periódicas

Las propiedades varían de forma regular a medida que nos desplazamos por el sistema periódico. Existe una relación entre la **configuración electrónica* Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace” »

Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería

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1. Ácidos y Bases: Fundamentos y Teorías Químicas

Teoría de Arrhenius

Ácidos: Son electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen iones H⁺ en mayor proporción que la existente en el agua pura. Ejemplo: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Bases: Sustancia que, disuelta en agua, produce iones OH⁻ en exceso respecto a la proporción existente en el agua. Ejemplo: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Teoría de Brønsted-Lowry

Sustancia ácida: Aquella que puede donar H⁺ al medio, igual Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería” »

Cálculo de Propiedades Físico-Químicas de 11 Gases Industriales y Combustibles

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Cálculos de Propiedades de Gases y Compuestos (Masa Fija: 200.0000 g)

1. Nitrógeno (N₂) – Presurización de Neumáticos

a) Estructura:
N ≡ N (Triple enlace)
b) Fórmula:
N₂
c) Peso Molecular (PM):
14.0070 × 2 = 28.0140 g/mol
d) Masa Atómica:
N = 14.0070 uma
e) Moles (n):
n = m / PM = 200.0000 g / 28.0140 g·mol⁻¹ = 7.1393 mol
f) Volumen (25.00°C, 760.00 mmHg):
V = n·R·T / P = 7.1393 · 62.3640 · 298.1500 / 760.0000 = 174.6667 L
g) Moléculas (Nmol):
Nmol = n·NA = 7.1393 · 6.02214076×10²³ Seguir leyendo “Cálculo de Propiedades Físico-Químicas de 11 Gases Industriales y Combustibles” »

Principios Fundamentales de la Detección y Medición de Radiación

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Principios de Detección de Radiación

1. Detección Eléctrica (Ionización y Conducción)

  • Efecto Eléctrico/Centelleo/Semiconductor/Termoluminiscencia: Fenómenos clave en la detección.
  • Medida de Impulso (M.Impul): Amplitud proporcional a la energía.
  • Medida de Corriente (M.Corrie): Amplitud promedio.

2. Detección Visual

  • Emulsión fotográfica, sólido dieléctrico.

3. Eficiencia de Detección (Efi.detec)

Relación entre fotones detectados y fotones incidentes.

4. Resolución Energética (Re.Energía) Seguir leyendo “Principios Fundamentales de la Detección y Medición de Radiación” »

Estructura de la Materia: Tipos de Agrupaciones Atómicas en Elementos y Compuestos

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Agrupaciones de Átomos en la Materia: Estructuras y Propiedades

I. Agrupaciones de Átomos en Elementos Químicos

1. Átomos Aislados: Gases Nobles

Los elementos del grupo 18 (VIII) se encuentran en la naturaleza en forma de átomos aislados. A temperatura ambiente son gases y todos tienen ocho electrones en su capa externa, excepto el helio (He) que tiene dos. Son muy estables porque tienen completa la capa electrónica; por ello, no se combinan con otros átomos y se denominan gases nobles o inertes Seguir leyendo “Estructura de la Materia: Tipos de Agrupaciones Atómicas en Elementos y Compuestos” »

Historia y Fundamentos de la Radiología: De los Rayos X a la Imagen Moderna

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El Origen de la Radiología: El Descubrimiento de los Rayos X

Wilhelm Conrad Röntgen y el Hallazgo Histórico

El 8 de noviembre de 1895, una fecha celebrada hoy como el Día Internacional de la Radiología, el físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen descubrió una nueva forma de radiación electromagnética: los rayos X.

Este descubrimiento fue precedido por importantes avances. Alrededor de 1890, el físico inglés Crookes ideó su famoso tubo para estudiar el efecto calórico de los rayos catódicos. Seguir leyendo “Historia y Fundamentos de la Radiología: De los Rayos X a la Imagen Moderna” »

Fundamentos y Aplicaciones de Espectroscopía en Química Analítica

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1. Desviaciones de la Ley de Lambert-Beer.//


Experimentalmente se comprueba que la ley de Lambert-Beer se cumple particularmente cuando la solución es diluida. No obstante son comunes las desviaciones debidas a factores de orden físico, químico oinstrumental.//La principal causa física de desviación es que la absortividad varía con el índice de refracción de la solución, lo que se pone en evidencia a concentraciones elevadas.//Como factor de orden químico se puede citar la variación de Seguir leyendo “Fundamentos y Aplicaciones de Espectroscopía en Química Analítica” »