Archivo de la categoría: Química

Conceptos Fundamentales de Química: Ejercicios Resueltos

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Ejercicio 1: Determinación de la Fórmula Molecular

1- Al analizar una muestra de un compuesto orgánico gaseoso, se encuentra que tiene un 53’3 % de carbono, un 31’1% de nitrógeno y un 15’6% de hidrógeno. A la presión de 101’1 kPa y a 56’9 °C, este compuesto en estado gaseoso tiene una densidad 8’3 g/dm3. Halla la fórmula molecular del compuesto analizado.

Para encontrar la fórmula molecular del compuesto gaseoso:

1. Determinar la fórmula empírica:

Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias

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Concentración

La concentración en química se refiere a la cantidad de solutos presentes en un líquido.

Una alta concentración significa que hay una gran cantidad de solutos disueltos, mientras que una baja concentración significa que hay pocos solutos disueltos.

Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en la que una de ellas (el soluto) está dispersa en otra (el solvente). La solución puede formarse entre sustancias sólidas, líquidas o gaseosas.

Mezclas Seguir leyendo “Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias” »

Tipos de Pilas y Baterías: Guía Completa

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Electricidad y Electrónica

El cobre es el material más utilizado por la industria eléctrica y electrónica por su movimiento aleatorio de electrones que adquieren la energía térmica del ambiente sin presencia de fuerzas externas.

Conceptos Básicos

Voltaje: flujo de carga que se establece solo mediante una presión externa derivada de la energía que una masa por virtud de su posición. Por lo tanto, el voltaje es la energía necesaria para mover una cantidad determinada de carga y generar la Seguir leyendo “Tipos de Pilas y Baterías: Guía Completa” »

El Núcleo Atómico y las Fuerzas Nucleares: Una Mirada Profunda a la Estabilidad Nuclear

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El Núcleo Atómico y las Fuerzas Nucleares

En el átomo, se distinguen dos regiones principales: el núcleo y la corteza.

El Núcleo Atómico

En el núcleo residen los nucleones, que son:

  • Protones: Con carga positiva.
  • Neutrones: Sin carga eléctrica.

Tanto protones como neutrones poseen una masa similar. En la corteza del átomo, girando alrededor del núcleo, se encuentran los electrones, con carga negativa igual en valor absoluto a la del protón (1.67 x 10-19 C).

El número de protones, conocido como Seguir leyendo “El Núcleo Atómico y las Fuerzas Nucleares: Una Mirada Profunda a la Estabilidad Nuclear” »

Modelo de Bohr y Propiedades de los Átomos

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Modelo de Bohr

Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica, cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas, aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.

Propiedades de los átomos

Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas, los átomos Seguir leyendo “Modelo de Bohr y Propiedades de los Átomos” »

Modelos Atómicos y Estructura Atómica

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Modelos Atómicos

J. Dalton

Dalton no postuló un modelo atómico, pero estableció la primera teoría atómica.

Postulados:

  1. Toda la materia estaba formada por átomos.
  2. Los átomos son partículas pequeñas e indivisibles.
  3. Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa (misma cantidad de p, n y e).
  4. Los átomos de diferente elemento son diferentes entre sí, o sea, las sub-partículas que la componen son distintas en cantidad.
  5. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Estructura Atómica” »

Introducción a la Termodinámica Química

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Sistemas Termodinámicos

Sistema termodinámico: Cantidad de materia o una región del espacio seleccionado para su estudio.

Sistema cerrado: No se introduce ni se obtiene materia de él, solo precisa un aporte de energía.

Sistema abierto: Sale y/o entra materia y energía.

Sistema aislado: No permite el intercambio de materia e intenta impedir que la energía salga de él.

Medio ambiente del sistema: Todo lo que no está en el sistema pero influye en él.

Estado del Sistema

Estado del sistema: Variables Seguir leyendo “Introducción a la Termodinámica Química” »

Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas

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El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton a principios del siglo XIX, establece los siguientes principios:

Átomos como unidades indivisibles

Dalton postuló que los átomos eran las unidades básicas e indivisibles de la materia, y que todos los elementos estaban compuestos por átomos.

Átomos idénticos o diferentes

Según Dalton, los átomos de un elemento son idénticos entre sí en masa y otras propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas” »

Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y Covalente

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ENLACE IÓNICO

Formado por átomos de electronegatividad muy diferente. Uno de ellos, metálico, tiende a perder electrones formando un catión. El otro, no metálico, tiende a captar electrones formando un anión.

Ejemplos: NaCl, CaF2

Se denomina valencia iónica al número de electrones que un átomo capta o cede para completar su última capa electrónica. Si pierde electrones, la valencia será positiva. Si gana electrones, la valencia será negativa.

Se denomina energía reticular (U) a la energía Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y Covalente” »

Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular

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Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que experimentan las sustancias, de las cuales resultan otras sustancias diferentes.

Representación de Reacciones Químicas

Se utilizan las ecuaciones químicas para representar los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Ecuación Química

Es la representación de los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química. Seguir leyendo “Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular” »