Archivo de la categoría: Química

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura de la Materia y Enlaces Químicos

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Magnitudes y Mediciones

Magnitud: Propiedad de un fenómeno que puede medirse de manera objetiva.

Medir: Comparar una magnitud con otra magnitud homogénea llamada unidad.

Redondeo: Despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.

S.I.: Sistema Internacional de Unidades; conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.

Notación Científica: Consiste en expresar un número con una parte entera de una sola cifra (distinta de cero) y una parte decimal, multiplicado Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura de la Materia y Enlaces Químicos” »

Conceptos Fundamentales de Química

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Magnitudes y Unidades

La magnitud de las magnitudes que intervienen en un fenómeno es una de las operaciones de manera objetiva. Medir una magnitud es comparar con otra magnitud homogénea llamada unidad.

  • Redondeo: Despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.
  • S.I.: Conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.
  • Notación Científica: Consiste en expresar el número con una parte entera de una sola cifra que sea distinta de cero y una parte decimal, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Elementos y Compuestos Químicos: Estructura y Propiedades

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Elementos y Compuestos Químicos

Definición de Elemento y Compuesto

Elemento: Sustancia formada por átomos iguales.

Compuesto: Sustancia formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

Definición de Boyle

Los elementos son ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de los que se componen y en los que se resuelven en último término todos los cuerpos compuestos.

Metales y No Metales

Características de los Seguir leyendo “Elementos y Compuestos Químicos: Estructura y Propiedades” »

Radioactividad: Tipos, Leyes, Interacciones y Reacciones Nucleares

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Radioactividad

Es la propiedad que presentan determinadas sustancias, llamadas sustancias radiactivas, de emitir radiaciones capaces de penetrar en cuerpos opacos, ionizar el aire, impresionar placas fotográficas y excitar la fluorescencia (emisión de luz como consecuencia de la absorción de radiación) de determinadas sustancias.

Si estas sustancias se encuentran en la naturaleza y de forma espontánea emiten radiaciones, al fenómeno se denomina radiactividad natural; en cambio, si las sustancias Seguir leyendo “Radioactividad: Tipos, Leyes, Interacciones y Reacciones Nucleares” »

Explorando el Núcleo Atómico: Estructura, Tamaño y Partículas Subatómicas

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Distancias al Interior del Átomo

La distancia entre el núcleo del átomo y la ubicación del electrón es muy grande. Por ejemplo, si el núcleo del átomo fuera del tamaño de una naranja, es decir, unos 8 cm de diámetro, entonces la distancia al primer estado estacionario del electrón se podría calcular de la siguiente manera:

Átomo / Núcleo = 10-8 cm / 10-13 cm

Átomo / Núcleo = 105

Entonces, si el radio de la naranja (núcleo) fuera de 4 cm, la distancia entre el electrón y el núcleo sería Seguir leyendo “Explorando el Núcleo Atómico: Estructura, Tamaño y Partículas Subatómicas” »

La Materia y sus Propiedades

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La Materia

Masa

La masa se relaciona con la cantidad de materia y su valor mide la inercia de un cuerpo así como la acción gravitatoria que este ejerce.

  • La masa como medida de la inercia: un cuerpo de 10 kg tiene el doble de inercia que un cuerpo de 5 kg.
  • La masa como medida de la acción gravitatoria: la masa del planeta Júpiter es unas 310 veces mayor que la masa del planeta Tierra, lo atraería con una fuerza de 310 veces mayor que la Tierra.

Densidad

DENSIDAD = masa / volumen.

La masa de un objeto Seguir leyendo “La Materia y sus Propiedades” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa

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Estructura de la Materia

1. Materia Divisible e Indivisible

1.1. Átomo

El átomo es la unidad más pequeña e indivisible de la materia.

1.2. Teoría Atómica de Dalton

  • La materia está formada por átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  • Los elementos se unen para formar compuestos.
  • Los compuestos están relacionados con los elementos según números enteros.
  • En las reacciones químicas, los átomos no se destruyen ni se crean, solo se reorganizan.

2. Naturaleza Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa” »

Fotomultiplicadores y Up Conversión: Principios y Aplicaciones

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Fotomultiplicador.¿Qué es la corriente de oscuridad? ¿Qué relación hay entre la corriente de entrada y la de salida del fotomultiplicador?


La corriente de oscuridad es una pequeña cantidad de corriente que circula en el fotomultiplicador incluso cuando éste no está iluminado y debe ser minimizado. La regíón entre 800 y 1300 V es la ideal para trabajar con el fotomultiplicador. El fotocátodo y los dinodos presentan un cierto ritmo de emisión termoiónica que es responsable de la corriente Seguir leyendo “Fotomultiplicadores y Up Conversión: Principios y Aplicaciones” »

Fotomultiplicadores y Up Conversión: Principios y Aplicaciones

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Fotomultiplicadores

Corriente de oscuridad

La corriente de oscuridad es una pequeña cantidad de corriente que circula en el fotomultiplicador incluso cuando no está iluminado. Debe minimizarse y se produce por la emisión termoiónica del fotocátodo y los dinodos.

Relación entre la corriente de entrada y la de salida

La ganancia del fotomultiplicador, que es la relación entre el número de electrones obtenidos a la salida por cada fotón incidente, se expresa como G = K·Van.

Relación entre la Seguir leyendo “Fotomultiplicadores y Up Conversión: Principios y Aplicaciones” »

Físicos Notables: Contribuciones a la Ciencia Nuclear y Atómica

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Julius Robert Oppenheimer

Julius Oppenheimer (1904-1967) fue un físico estadounidense y consejero de gobierno que dirigió el desarrollo de las primeras bombas atómicas.

Oppenheimer nació en Nueva York, el 22 de abril de 1904, y estudió en las universidades de Harvard, Cambridge y Gotinga. Fue famoso por sus contribuciones a la teoría cuántica, la teoría de la relatividad, rayos cósmicos, positrones y estrellas de neutrones.

Su investigación sobre energía atómica comenzó en 1925 cuando Seguir leyendo “Físicos Notables: Contribuciones a la Ciencia Nuclear y Atómica” »