Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de Química: Materia, Estados y Propiedades Esenciales

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Conceptos Básicos de la Materia

Materia

Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Masa

Medida de la cantidad de materia que forma un objeto o un cuerpo. Suele medirse en gramos (g) o kilogramos (kg).

Peso

Fuerza con la que la gravedad terrestre atrae a un objeto. Cuando un objeto tiene más masa, es atraído por la Tierra con mayor fuerza.

Volumen

Lugar que ocupa la materia en el espacio.

Propiedades de la Materia

Propiedades Extensivas

Aquellas que se miden con facilidad y que dependen Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Materia, Estados y Propiedades Esenciales” »

Explorando los Estados de la Materia y sus Transformaciones

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Estados de la Materia

¿Qué es la Materia?

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada, como sabemos, por partículas muy pequeñas.

La intensidad de las fuerzas de cohesión entre las partículas que constituyen un sistema material (porción de materia que pueda delimitarse y ser estudiada en forma individual) determina su estado de agregación. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que Seguir leyendo “Explorando los Estados de la Materia y sus Transformaciones” »

Clasificación y Propiedades de los Elementos Químicos en la Tabla Periódica

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Clasificación de los Elementos

Una de las primeras divisiones de los elementos distinguía entre:

Principios Fundamentales de Química y Física

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Leyes y Teorías Fundamentales

Ley de la Conservación de la Materia (Lavoisier)

La materia **no se crea ni se destruye**, solo se **transforma**.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una **proporción en masa constante**.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija Seguir leyendo “Principios Fundamentales de Química y Física” »

Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada

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Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlace químico: unión entre átomos, moléculas o iones. Esta unión se consigue mediante compartición, ganancia o cesión de electrones.

Valencia iónica: número de electrones que cede o gana un elemento.

Valencia covalente: número de electrones que comparte un elemento.

Molécula: agrupación definida de átomos iguales o diferentes unidos mediante compartición de electrones (enlace covalente).

Enlace Iónico

Se da entre un metal y un no metal, Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada” »

Explorando los Detectores de Radiación: Ionización, Semiconductores, Centelleo y Más

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Detectores de Ionización Gaseosa

La ionización gaseosa es el fenómeno mediante el cual se producen átomos o moléculas con una carga neta predominante, ya sea positiva o negativa, es decir, iones.

Los detectores de ionización gaseosa están constituidos por una estructura cerrada que contiene un gas no conductor sometido a una diferencia de potencial que se aplica entre dos electrodos.

Cuando el dispositivo se somete a radiación, las partículas ionizantes interactúan con el gas y se generan Seguir leyendo “Explorando los Detectores de Radiación: Ionización, Semiconductores, Centelleo y Más” »

Fundamentos de Estequiometría y Cálculos Químicos

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Ley de Conservación de la Masa: Establecida por Antoine Lavoisier: La masa inicial de los reaccionantes debe ser igual a la masa final de los productos.

Ley de Proporciones Definidas: Establecida por Joseph Proust: Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción fija e invariable de la masa.

La composición centesimal de una sustancia expresa la cantidad presente en términos de % o g de cada uno de los elementos de un compuesto químico.

Cálculo de la Composición Seguir leyendo “Fundamentos de Estequiometría y Cálculos Químicos” »

Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Reacciones

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Teoría Atómica de Dalton (1803)

Establece que la materia está formada por átomos indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales, mientras que los de distintos elementos son diferentes. Los compuestos se forman con átomos en proporciones fijas y las reacciones químicas solo reorganizan los átomos sin crearlos ni destruirlos.

Modelo de Rutherford (1911)

Propone que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente, donde se concentra la mayor parte de su masa, y que Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Reacciones” »

Explorando el Átomo: De Rutherford a Bohr, Isótopos y Espectros

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Modelo Atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford consistía en bombardear una lámina fina de metal, como el oro, con partículas alfa que procedían de un material radiactivo. La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, otras sufrían desviaciones menores o mayores, y algunas, sorprendentemente, rebotaban.

Tipos de Radiación

Elaboración y Clasificación de Formas Farmacéuticas Sólidas y Emulsiones

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Formas Farmacéuticas Sólidas y Sistemas Dispersos

C. sublinguales: Se absorben a través de la mucosa sublingual, llegando a la circulación general sin pasar por el hígado, venciendo el efecto del primer paso hepático. Se caracterizan por su rapidez de acción. Se formulan como vasodilatadores coronarios o antianginosos (nitroglicerina).

C. desleíbles: Presentan forma circular o poligonal y pueden ser planos o biconvexos. Se utilizan para combatir afecciones bucofaríngeas.

Lictabs: Formas farmacéuticas Seguir leyendo “Elaboración y Clasificación de Formas Farmacéuticas Sólidas y Emulsiones” »