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Cinética Química: Conceptos Clave y Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

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Cinética Química: La Velocidad de las Reacciones

La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas, los factores que la afectan y los mecanismos a través de los cuales ocurren.

Definición de Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción representa la rapidez con la que tiene lugar la transformación química de los reactivos en productos. Aunque la velocidad de los procesos químicos es de gran importancia, resulta muy difícil predecir qué Seguir leyendo “Cinética Química: Conceptos Clave y Factores que Afectan la Velocidad de Reacción” »

Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales, Tipos y Cálculos Estequiométricos

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¿Qué son las Reacciones Químicas?

En la naturaleza existen dos tipos de cambios: cambios físicos (donde no se forma ninguna sustancia nueva) y cambios químicos.

Los cambios químicos se describen por medio de reacciones químicas:

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.

Mecanismo de una Reacción Química

En toda reacción química, las entidades moleculares de los Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales, Tipos y Cálculos Estequiométricos” »

Fuerzas Intermoleculares y Cinética Química: Conceptos Esenciales

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Fuerzas Intermoleculares: Enlace entre Moléculas

1. Fuerzas de Van der Waals (Interacciones Dipolares y de Dispersión)

A) Interacciones Dipolo-Dipolo

Se presentan entre moléculas polares (ej. HCl, PH3, H2S, CO) que poseen dipolos permanentes. La intensidad de estas fuerzas aumenta con la polaridad de la molécula. Esto explica por qué el punto de ebullición de las sustancias polares es más elevado, ya que las fuerzas intermoleculares son más fuertes y requieren más energía para romperse.

B) Seguir leyendo “Fuerzas Intermoleculares y Cinética Química: Conceptos Esenciales” »

Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

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Ley de Velocidad

La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactivos.

La ecuación de velocidad muestra cómo depende la velocidad de las concentraciones de los reactivos. Por ejemplo, en la reacción entre el CH3Br y el ion OH–, que ocurre en un solo paso, se forma el enlace C-O al mismo tiempo que se rompe el enlace C-Br.

Para la ecuación general: aA + bB → cC + dD

La ecuación de velocidad es: Velocidad = k [A]m [B]n

Donde k es la constante de velocidad, Seguir leyendo “Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones” »

Cinética Química: Velocidad y Factores que Influyen en las Reacciones

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Velocidad de una Reacción Química

La experiencia indica que la velocidad a la que los reactivos se transforman en productos varía mucho de una reacción a otra. Algunas reacciones son extraordinariamente lentas; sin embargo, otras son casi instantáneas. La velocidad de una reacción es una magnitud positiva que expresa el cambio de la concentración de un reactivo o un producto con el tiempo.

Medida de la Velocidad de una Reacción

Se puede hallar la velocidad en un instante concreto, llamada velocidad Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad y Factores que Influyen en las Reacciones” »

Cinética Química: Velocidad y Factores que la Influyen

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Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el tiempo que tarda en desaparecer los reactivos o la velocidad con que aparecen los productos.

Ecuación de la Velocidad

La ecuación de la velocidad relaciona la velocidad con que transcurre un proceso y las concentraciones de los reactivos.

La constante de velocidad (k) depende de cada reacción en particular y de la temperatura a la que se produce.

Orden de una Reacción

El orden de una reacción es la suma de los exponentes a los que Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad y Factores que la Influyen” »