Archivo de la etiqueta: soluciones

Conceptos Fundamentales de Química: Modelos, Sistemas y Métodos de Separación de Fases

Concepto de Modelo Científico

En ciencias, un modelo es un conjunto elaborado de ideas que tiene como propósito interpretar los fenómenos observables. Todo modelo se construye a partir de ideas o reglas que se generan a partir de las observaciones y los datos obtenidos. Es obvio que, al ser ideas, los modelos no tienen existencia real.

Un aspecto fundamental de los modelos es que permitan hacer predicciones, aun en condiciones diferentes a las observadas inicialmente.

Síntesis del Modelo

Los modelos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Modelos, Sistemas y Métodos de Separación de Fases” »

Fundamentos de Química: Conceptos Clave, Reacciones y Fenómenos Naturales

Conceptos Fundamentales de la Química

  1. Identificación y Descripción de Sustancias y Mezclas

    Elemento: Es la sustancia más simple que existe en la naturaleza y no puede descomponerse en otra aún más sencilla.

    Compuesto: Es la unión química de dos o más elementos en la que se forman diferentes tipos de enlaces químicos.

    Mezcla: Es la unión física de dos o más sustancias en la que no se alteran las propiedades físicas y químicas de cada una de ellas.

    Mezclas Homogéneas: Son aquellas en donde Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Conceptos Clave, Reacciones y Fenómenos Naturales” »

Propiedades Coligativas: Impacto del Soluto en Soluciones

Propiedades Coligativas: Impacto del Soluto en Soluciones

Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente (o solvente), y no de la naturaleza del soluto.

Principales Propiedades Coligativas

  • Disminución de la Presión de Vapor:

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

  1. La disminución del número Seguir leyendo “Propiedades Coligativas: Impacto del Soluto en Soluciones” »

Conceptos Fundamentales de Química: Materiales, Soluciones y Reacciones

Materiales de Laboratorio

Material de Contención y Medición de Volumen

  • Vasos de precipitado: Se utilizan para contener volúmenes de líquidos, evaporar líquidos por calentamiento y realizar reacciones químicas.
  • Matraz Erlenmeyer: Se utiliza para realizar reacciones químicas, como por ejemplo, reacciones de neutralización (titulación).
  • Matraces aforados: En los cuales pequeñas variaciones de volumen del líquido se traducen en cambios visibles en la marca en el cuello (aforo). Los matraces Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Materiales, Soluciones y Reacciones” »

Fundamentos de Química: Estructura, Nomenclatura y Cálculos

Objetivos de Estudio en Química

Objetivo 1: Clasificación de la Materia

Las sustancias químicas son materia y se dividen en heterogéneas y homogéneas.

Las homogéneas se dividen en: sustancias puras (compuestos: óxidos, sales, bases, ácidos) y mezclas homogéneas (soluciones: líquido-líquido, sólido-líquido, líquido-gas). También están los elementos: metales, no metales, metaloides.

Materia: cantidad de sustancia que ocupa un lugar en el espacio.

Materia Homogénea: es uniforme en composición Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura, Nomenclatura y Cálculos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Energía y Soluciones

Materia y sus Propiedades

Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía; cualquier cosa que podemos ver y tocar. La materia está compuesta por 4 elementos y 4 propiedades, según Empédocles. Esta fue la primera explicación racional de las causas de los fenómenos, siguiendo la filosofía de Tales de Mileto.

Mezcla: Compuesto formado por la interposición mecánica de partículas distintas de dos o más sustancias, en la cual las sustancias conservan sus propiedades Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Energía y Soluciones” »

Análisis Volumétrico: Determinación de la Concentración de Soluciones

UNIVERSIDAD DE CARABOBO

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA ANALÍTICA Y ORGÁNICA

PRÁCTICA N° 4

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Revisada y actualizada

Prof.: Raymi Castellanos
Prof.: Eloina Peñate F.
Prof.: Gabriela Romero
Prof.: Ericka Hernández
Prof.: Sharim Marrero
Prof.: Diana Arredondo
Prof.: Yulimar Álvarez

PERÍODO ACADÉMICO 2014

OBJETIVOS GENERALES

Determinar la concentración exacta de una solución a través de la técnica de titulación, utilizando Seguir leyendo “Análisis Volumétrico: Determinación de la Concentración de Soluciones” »

Soluciones para Problemas de BIOS en PC


JuegosProgramasMúsicaPelículas

RSS

Hola lectores y usuarios Seguir leyendo “Soluciones para Problemas de BIOS en PC” »

Propiedades Coligativas y Estado Sólido: Análisis Detallado

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas dependen de la cantidad de soluto que se añade a una solución.

En una solución (soluto + solvente), las propiedades físicas cambian o varían:

Punto de Ebullición

Aumento. Se calcula:

ΔTe = Ke (constante ebulloscópica) * molalidad

Molalidad = n (mol) {masa (g) / M (g/mol)} / masa del solvente (kg)

Molalidad = n soluto / m solvente (kg)

Ke = 0.52 ºC/m

Punto de Congelación

Descenso. Se calcula:

ΔTc = Kc (constante crioscópica) * molalidad

Kc en H2O Seguir leyendo “Propiedades Coligativas y Estado Sólido: Análisis Detallado” »

Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides

Estados de la Materia

Sólidos

Características de los Sólidos

Los sólidos tienen un volumen característico que no varía con el volumen del recipiente o con las variaciones de presión y temperatura. Son casi incompresibles y apenas se dilatan al subir la temperatura. Esto se debe a la existencia de intensas fuerzas atractivas entre átomos o moléculas muy próximas entre sí.

¿Qué son los Sólidos?

Son partículas fijas unidas entre sí. Los sólidos cristalizan, es decir, presentan formas geométricas Seguir leyendo “Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides” »