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Introducción a la Química

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La Materia y sus Transformaciones

Elementos Químicos

Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otra más simple que siga manteniendo sus propiedades físicas y químicas.

  • Metales: brillo, sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), conductores del calor y la electricidad, dúctiles y maleables.
  • No Metales: sin brillo, sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente, no conductores, frágiles.

Algunos elementos presentan características intermedias entre Seguir leyendo “Introducción a la Química” »

Clasificación de la Materia y Reacciones Químicas

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ELE.Químico


Es aquellla sust.Q.No puede descoponerse en otra + simple q siga manteniendo sus propiedades físicas y químicas.

METALES

Brillo-sólidos a temp.Ambiente-conductores del calor y la elec.-dúctiles y maleables.

NO METALES

No brillo-sólidos,líquidos o gaseosos a temp.Ambiente-no conductores-frágiles.

ALCALINOS

LI-NA-K-RB-CS-FR.

ALCALINOTERREOS

BE-MG-CA-SR-BA-RA.

Térreos

B-AL-GA-IN-TI.

CARBONOIDES

C-SI-GE-SN-PB.

NITROGENOIDES

N-P-AS-SB-BI.

ANFIGENOS

O-S-SE-TE-PO.

METALES

Son + met.Cuanto + a la izq. Seguir leyendo “Clasificación de la Materia y Reacciones Químicas” »

Conceptos Fundamentales de Química y Física

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Química

El Átomo y sus Partículas

Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede intervenir en una combinación química.

Molécula: Es la parte más pequeña de un cuerpo simple o compuesto que conserva las propiedades características del mismo.

Modelos Atómicos

Thomson: Según él, el átomo es macizo y compacto, cargado positivamente, y en él están incrustadas las cargas negativas.

Rutherford: Según él, el átomo es hueco. A partir de experimentos, desarrolló la idea de que había Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química y Física” »

Principios de la Estructura Atómica y Enlace Químico

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Principios Fundamentales

Principio de Exclusión de Pauli

Plantea que no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Los electrones que ocupan orbitales con igual valor de ‘l’ pero diferente de ‘m’ tienen que estar máximamente desapareados.

Configuración Electrónica

(n, l, m, s) -> [l= 0…n-1] y [n= -l, +l] ____ s=0, p=1, d=2, f=3.

Radio/Volumen Atómico

(+niveles de energía) Mitad de la distancia entre los núcleos de dos Seguir leyendo “Principios de la Estructura Atómica y Enlace Químico” »

Introducción a las Técnicas Espectroscópicas y Electroquímicas

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1. Diferencias entre Espectrofotometría de Absorción y Emisión

**Espectrofotometría de Absorción:** El aparato emite radiación y se mide la radiación que la muestra absorbe.

**Espectrofotometría de Emisión:** El aparato mide la radiación que emite la muestra.

2. Conversión de Señales en Métodos de Medida

Los distintos métodos de medida convierten las propiedades físicas que se miden en **señales eléctricas**, ya que estas son más fáciles de medir y procesar.

3. Diferencia entre Potenciometría Seguir leyendo “Introducción a las Técnicas Espectroscópicas y Electroquímicas” »

Conceptos Fundamentales de Química: Ejercicios Resueltos

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Ejercicio 1: Determinación de la Fórmula Molecular

1- Al analizar una muestra de un compuesto orgánico gaseoso, se encuentra que tiene un 53’3 % de carbono, un 31’1% de nitrógeno y un 15’6% de hidrógeno. A la presión de 101’1 kPa y a 56’9 °C, este compuesto en estado gaseoso tiene una densidad 8’3 g/dm3. Halla la fórmula molecular del compuesto analizado.

Para encontrar la fórmula molecular del compuesto gaseoso:

1. Determinar la fórmula empírica:

Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias

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Concentración

La concentración en química se refiere a la cantidad de solutos presentes en un líquido.

Una alta concentración significa que hay una gran cantidad de solutos disueltos, mientras que una baja concentración significa que hay pocos solutos disueltos.

Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en la que una de ellas (el soluto) está dispersa en otra (el solvente). La solución puede formarse entre sustancias sólidas, líquidas o gaseosas.

Mezclas Seguir leyendo “Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias” »

Introducción a la Termodinámica Química

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Sistemas Termodinámicos

Sistema termodinámico: Cantidad de materia o una región del espacio seleccionado para su estudio.

Sistema cerrado: No se introduce ni se obtiene materia de él, solo precisa un aporte de energía.

Sistema abierto: Sale y/o entra materia y energía.

Sistema aislado: No permite el intercambio de materia e intenta impedir que la energía salga de él.

Medio ambiente del sistema: Todo lo que no está en el sistema pero influye en él.

Estado del Sistema

Estado del sistema: Variables Seguir leyendo “Introducción a la Termodinámica Química” »

Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas

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El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton a principios del siglo XIX, establece los siguientes principios:

Átomos como unidades indivisibles

Dalton postuló que los átomos eran las unidades básicas e indivisibles de la materia, y que todos los elementos estaban compuestos por átomos.

Átomos idénticos o diferentes

Según Dalton, los átomos de un elemento son idénticos entre sí en masa y otras propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas” »

Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría

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Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32

Ejercicio 1 (1,5 puntos)

El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »