Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.
Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)
Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).
I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos
II La masa De un mol de glucosa es 180 gramos
III 6,02 1023 Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos
Es correcta
I la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.
II un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.
III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.
Es correcta
El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) que el número de átomos de carbono-12 presentes en exactamente 12 gramos (12 g) de carbono-12 puro.
El volumen molar (Vm) de una sustancia es el volumen ocupado por un mol de dicha sustancia. Seguir leyendo “Explorando la Química: Conceptos Fundamentales, Electroquímica y Estructuras Moleculares Avanzadas” »
a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente: Verdadero (V). Aunque la diferencia es mínima, el ion monovalente positivo tiene un electrón menos que el átomo neutro. La masa del electrón es 9.1 x 10-31 kg. Sin embargo, dado que las masas del protón y el neutrón son aproximadamente 1800 veces mayores, la masa del ion es *aproximadamente* igual a la del átomo.
b) El número atómico Seguir leyendo “Cálculos y Conceptos Químicos: Masa, Molaridad y Reacciones” »
Cambios físicos: Las sustancias iniciales son las mismas que las finales, es decir, no se producen sustancias nuevas.
Cambios químicos: También llamados reacciones químicas, son cambios en los que los reactivos se transforman en productos.
Establece que, en todas las reacciones químicas, la suma de las masas de las sustancias que intervienen en una reacción es igual a la suma de las masas de las sustancias que se originan:
masa de Seguir leyendo “Transformaciones Físicas y Químicas: Conceptos y Reacciones” »
A continuación, se presentan una serie de preguntas y respuestas clave sobre estequiometría y enlaces químicos, fundamentales en el estudio de la química.
Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.
Mol: Cantidad de la materia.
Estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.
Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.
Rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar Seguir leyendo “Conceptos Clave de Estequiometría y Enlaces Químicos: Preguntas y Respuestas” »
El Sistema Internacional de Unidades (SI) establece definiciones precisas para las unidades fundamentales de medida. A continuación, se detallan las definiciones de cada una:
El metro se define como la longitud del camino recorrido por la luz en el vacío durante un intervalo de tiempo de 1/299,792,458 de un segundo. Esta definición reemplaza la anterior basada en un prototipo de platino-iridio y la basada en la longitud de onda de la radiación Seguir leyendo “Unidades de Medida: Definiciones y Conceptos Clave en Mecánica de Fluidos” »
En la primera parte del siglo XIX, los químicos se vieron abrumados por el descubrimiento de nuevos elementos. En 1830, el número de elementos había aumentado a 55, y no había forma de saber cuántos más se descubrirían. Esta situación motivó los esfuerzos para organizar los elementos de manera sistemática que pudiera poner orden en este estado de cosas cada vez más caótico.
Aunque muchos químicos contribuyeron al Seguir leyendo “La Tabla Periódica: Estructura, Organización y Propiedades de los Elementos” »