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Fundamentos de Enlace Químico, Geometría Molecular y Propiedades Físicas de Sustancias

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ENLACE QUÍMICO. CORRECCIÓN


1. Describe brevemente las Carácterísticas de cada uno de los siguientes tipos de enlace covalente:

a.Enlace covalente apolar

b.Enlace covalente polar

c.Enlace covalente doble

d.Enlace covalente coordinado

Datos: Número atómico Z, para Posibles ejemplos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, Cl = 17

El enlace covalente consiste en la Compartición de electrones. Se da entre elementos situados en la zona superior Derecha de la tabla periódica, esto es, entre elementos Seguir leyendo “Fundamentos de Enlace Químico, Geometría Molecular y Propiedades Físicas de Sustancias” »

Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Clasificación y Características de los Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando dos átomos se unen y uno de ellos transfiere uno o más electrones al otro. Esto resulta en la formación de un ion negativo (el que gana electrones) y un ion positivo (el que pierde electrones). Una fuerza eléctrica de atracción (debido a las cargas de signo opuesto) mantiene unidos a estos iones. Nuevos iones se atraen y se unen hasta formar una estructura cristalina.

Propiedades de los Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas” »

Conceptos Fundamentales de Química, Ética y Sociedad

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Enlaces Químicos

1. Definición

Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que se forma debido a la compartición o transferencia de electrones.

2. Tipos de enlaces químicos

  • Enlace iónico: Se forma entre un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones y el no metal los gana. La diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.
  • Enlace covalente: Se forma entre dos átomos no metálicos, donde se comparten electrones. Si la diferencia de electronegatividad está entre Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química, Ética y Sociedad” »

Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas con radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas, el electrón no emite energía. La energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas del núcleo y el electrón.

Los saltos de electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o absorción Seguir leyendo “Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave” »