Archivo de la etiqueta: isótopos

Formación de Núcleos Atómicos: Del Big Bang a las Estrellas

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Espectros Atómicos y Efecto Doppler

La luz blanca, al pasar a través de un prisma, se descompone en los colores del arcoíris. Esto indica que está compuesta por ondas luminosas o fotones de diferentes longitudes de onda. Cuando un elemento químico es iluminado con luz blanca, los electrones de sus átomos absorben selectivamente ondas de ciertos tamaños y dejan pasar las demás. Estos tamaños de onda que cada elemento absorbe son específicos y constituyen su «huella digital». Al comparar Seguir leyendo “Formación de Núcleos Atómicos: Del Big Bang a las Estrellas” »

Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno

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Isótopos

Definición

Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones en su núcleo.

Molécula

Definición

Una molécula es una partícula discreta formada por dos o más átomos unidos entre sí por fuerzas llamadas enlaces químicos.

Masa Atómica Relativa (Ar)

Determinación

Los átomos individuales son extremadamente pequeños. La masa de los átomos más pesados es de aproximadamente 10-22 g. No es posible medir la masa de un solo Seguir leyendo “Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

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Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

Estructura Atómica y Propiedades de la Materia

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Materia y Electricidad

Seguro que en alguna ocasión has jugado a atraer papelitos después de frotar un bolígrafo con tu jersey de lana. Y, además, te has dado cuenta de que cuando pasas repetidas veces un cepillo de plástico por tu pelo, acaba atrapándolo al acercarlo sobre él. Son fenómenos de electrización. Esas experiencias, y muchas más similares, te hacen pensar que la materia está cargada eléctricamente, y que es posible ponerlo de manifiesto de diferentes formas.

El Átomo y sus Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia” »

Explorando el Núcleo Atómico: Estructura, Tamaño y Partículas Subatómicas

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Distancias al Interior del Átomo

La distancia entre el núcleo del átomo y la ubicación del electrón es muy grande. Por ejemplo, si el núcleo del átomo fuera del tamaño de una naranja, es decir, unos 8 cm de diámetro, entonces la distancia al primer estado estacionario del electrón se podría calcular de la siguiente manera:

Átomo / Núcleo = 10-8 cm / 10-13 cm

Átomo / Núcleo = 105

Entonces, si el radio de la naranja (núcleo) fuera de 4 cm, la distancia entre el electrón y el núcleo sería Seguir leyendo “Explorando el Núcleo Atómico: Estructura, Tamaño y Partículas Subatómicas” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa

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Estructura de la Materia

1. Materia Divisible e Indivisible

1.1. Átomo

El átomo es la unidad más pequeña e indivisible de la materia.

1.2. Teoría Atómica de Dalton

  • La materia está formada por átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  • Los elementos se unen para formar compuestos.
  • Los compuestos están relacionados con los elementos según números enteros.
  • En las reacciones químicas, los átomos no se destruyen ni se crean, solo se reorganizan.

2. Naturaleza Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa” »

Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y Conceptos Fundamentales

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Teoría Atómica de Dalton

En el siglo XIX (formulada en 1803 y publicada en 1808) el químico inglés John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que:

Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química

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Evolución del Modelo Atómico

1. Modelo Atómico de Dalton (1808)

Según Dalton, la materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos. Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos. Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades, de tal forma que los átomos que forman un elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades.

2. Modelo Atómico de Thomson (1904)

Thomson dijo que el átomo era una Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química” »

Teoría Atómica y Estructura de la Materia

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Teoría Atómica y Estructura de la Materia

Teoría atómica molecular de Dalton

Dalton

  • Trató de explicar las leyes ponderales (leyes experimentales) de la materia.
  • Fue el precursor de la química moderna.
  • Utilizó las teorías de Demócrito y recuperó el concepto de átomo.
  • Átomo: parte más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento.

Teoría atómica de Dalton

Introducción a la Química: Átomos, Enlaces y Propiedades de la Materia

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Introducción a la Química

Átomos e Isótopos

Isótopos

Son átomos con el mismo número atómico y diferente masa atómica. Se refiere a los átomos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica.

Diagrama Atómico

Modelo de Bohr

Según Bohr, los electrones ocupan niveles de energía alrededor del núcleo. Para hacer un diagrama se usa la fórmula 2n2 (2 por n al cuadrado). El periodo indica la cantidad de niveles de energía. El grupo coincide con el último nivel, válido para electrones de valencia Seguir leyendo “Introducción a la Química: Átomos, Enlaces y Propiedades de la Materia” »