Archivo de la etiqueta: isótopos

Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr

Química, , , , , ,

Números atómicos y másico, y masa atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.
Z = Número de protones

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al de electrones; el número atómico Seguir leyendo “Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr” »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica: Número Atómico, Masa y Empleo de Isótopos

Química, , , , ,

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número Atómico y Número Másico

El Número Atómico (Z)

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.

  • $Z = \text{Número de protones}$

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica: Número Atómico, Masa y Empleo de Isótopos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Número Atómico, Masa Atómica e Isótopos

Química, , , ,

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica: Número Atómico, Masa Atómica e Isótopos

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número Atómico y Número Másico

El Número Atómico (Z)

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.

  • $Z = \text{Número de protones}$

Al ser el átomo eléctricamente neutro, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Número Atómico, Masa Atómica e Isótopos” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos

Química, , , , , , ,

¡E

1. Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los principios fundamentales de su teoría son:

  • Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

Para Dalton, el átomo era la partícula más pequeña de un elemento químico Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos” »

Fundamentos de Magnetismo, Estructura Atómica y Procesos Nucleares

Química, , , , , ,

Conceptos Fundamentales de Magnetismo y Campos

Magnetismo

Propiedad que se manifiesta en ciertas sustancias (principalmente Fe, Co, Ni), caracterizada por la aparición de fuerzas de atracción o repulsión sobre otros cuerpos.

Campo Magnético

Propiedad física generada en una región del espacio por un imán o corriente eléctrica, la cual ejerce una fuerza sobre cuerpos cargados o imantados ubicados en las cercanías. Sus unidades son el Tesla (T) y el Gauss (G).

Líneas de Fuerza Magnética

  1. En el Seguir leyendo “Fundamentos de Magnetismo, Estructura Atómica y Procesos Nucleares” »

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos Fundamentales

Química, , , , , , ,

Modelos Atómicos Históricos

Modelos Prenucleares

  • Teoría atómica de **Dalton**
  • Modelo atómico de **Thomson**

Modelos Nucleares

Nota: Aunque Dalton y Thomson son modelos prenucleares, se listan aquí para mantener la estructura original del documento.

  • Teoría atómica de Dalton
  • Modelo atómico de Thomson
  • Modelo de orbitales (Mecánica Cuántica)

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Éxitos del Modelo de Dalton

Evolución de los Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales de Química

Química, , , , ,

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Demócrito

La materia no puede dividirse indefinidamente en partes cada vez más pequeñas, sino que está formada por partículas muy pequeñas que lo constituyen todo. A estas partículas las llamó átomos (indivisible, en griego). Los átomos son muy pequeños, eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales de Química” »

Explorando el Átomo: De Rutherford a Bohr, Isótopos y Espectros

Química, , , , ,

Modelo Atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford consistía en bombardear una lámina fina de metal, como el oro, con partículas alfa que procedían de un material radiactivo. La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, otras sufrían desviaciones menores o mayores, y algunas, sorprendentemente, rebotaban.

Tipos de Radiación

Explorando la Estructura Atómica y la Radiactividad: Modelos, Isótopos y Aplicaciones

Química, , , , ,

Átomo y Molécula: Los Componentes Fundamentales

Átomo: Es la parte más pequeña de cada elemento o sustancia pura simple que participa en una combinación química.

Molécula: Es la parte más pequeña de cada sustancia pura simple o sustancia pura compuesta que conserva sus propiedades.

Evolución de los Modelos Atómicos

1. Modelo de Thomson

(Recibió el Premio Nobel de Química en 1904 por su modelo atómico). «Los electrones se encuentran incrustados en una nube con carga positiva. La carga positiva Seguir leyendo “Explorando la Estructura Atómica y la Radiactividad: Modelos, Isótopos y Aplicaciones” »

Técnicas de Separación y Análisis en Biología Molecular: Cromatografía, Electroforesis, Centrifugación e Isotopos

Química, , , , , , ,

Cromatografía

Método físico de separación y análisis de componentes de una mezcla. Los componentes se distribuyen de forma desigual entre la fase estacionaria y la fase móvil. Kd = analito fase A / analito B. Objetivo: método preparativo y de análisis cuantitativo y cualitativo: PM, polaridad, PI, afinidad. Origen: 1903, Mijail Tsvett, extracto de hojas en lecho cromatográfico. Se rellenó la columna con fase estacionaria (carbonato cálcico), se lavó con disolvente y se separaron los pigmentos Seguir leyendo “Técnicas de Separación y Análisis en Biología Molecular: Cromatografía, Electroforesis, Centrifugación e Isotopos” »