Archivo de la etiqueta: isomería

Fundamentos de Fuerzas Intermoleculares, Isomería y Cinética Química

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Fuerzas Intermoleculares

  • Dipolo-dipolo: Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es la fuerza atractiva.
  • Dipolo-dipolo inducido: Ocurre cuando una molécula polar distorsiona la nube electrónica de otra molécula próxima, creando en esta última lo que se llama un dipolo inducido y generando, por tanto, una fuerza atractiva entre ambas moléculas.
  • Fuerzas de dispersión: A partir Seguir leyendo “Fundamentos de Fuerzas Intermoleculares, Isomería y Cinética Química” »

Química Orgánica: Estructura, Reacciones y Aplicaciones de Hidrocarburos

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Hidrocarburos Alifáticos: Alcanos, Alquenos y Alquinos

Propiedades y Usos

Los **alquenos** y **alquinos** tienen propiedades parecidas a las de los alcanos. Los alquenos son utilizados en la fabricación de **polímeros**, los cuales dan origen a plásticos. Los alquinos tienen su principal uso en las **soldaduras con soplete**.

Fórmulas Generales

La fórmula general para cada tipo de hidrocarburo es:

  • Alcanos: (CnH2n+2)
  • Alquenos: (CnH2n)
  • Alquinos: (CnH2n-2)

Hidrocarburos Ramificados

Para numerar la cadena Seguir leyendo “Química Orgánica: Estructura, Reacciones y Aplicaciones de Hidrocarburos” »

Nomenclatura, propiedades y reactividad de hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos

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Prefijos según el número de átomos de carbono

1 átomo de C = MET = CH3-

2 átomos de C = ET = CH3-CH2-

3 átomos de C = PROP = CH3-CH2-CH2-

4 átomos de C = BUT = CH3-CH2-CH2-CH2-

5 átomos de C = PENT = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-

6 átomos de C = HEX = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-

7 átomos de C = HEPT = CH3-(CH2)5-CH2-

8 átomos de C = OCT = CH3-(CH2)6-CH2-

9 átomos de C = NON = CH3-(CH2)7-CH2-

10 átomos de C = DEC

20 átomos de C = ICOS

Alcanos

Fórmula molecular: CnH2n+2

Si un alcano pierde un hidrógeno se forma Seguir leyendo “Nomenclatura, propiedades y reactividad de hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos” »

Conceptos Clave de Química Orgánica: Nomenclatura, Isomería y Propiedades

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Conceptos Clave de Química Orgánica

Nomenclatura de Grupos Funcionales

  • Alcohol: R-OH (terminación -ol)
  • Éteres: R-O-R (terminación éter)
  • Aldehídos: R-COH (terminación -al)
  • Cetonas: R1-CO-R2 (terminación -ona)
  • Ácidos Carboxílicos: R-CO-OH (terminación ácido -ico)
  • Aminas: R-NH2 (terminación amina)
  • Amidas: R-CO-NH2 (terminación amida)
  • Ésteres: R1-COO-R2 (terminación -ato de -ilo)

Estabilidad de la Base Conjugada

La estabilidad de la base conjugada está relacionada con la tendencia a no formar Seguir leyendo “Conceptos Clave de Química Orgánica: Nomenclatura, Isomería y Propiedades” »

Propiedades y Estructura de Polímeros y Soluciones Sólidas: Conceptos Clave

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Polímeros: Tipos, Estructura y Propiedades

Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de unidades repetitivas llamadas monómeros. A continuación, se presentan algunos ejemplos:

  • Polietileno (PE): [-CH2-CH2-]n
  • Cloruro de Polivinilo (PVC): [-CH2-C/Cl/H-]n
  • Politetrafluoretileno (PTFE): [-CF2-CF2-]n
  • Polipropileno (PP): [-CH-C/H/CH3-]n
  • Poliestireno (PS): [-CH2-C/H/Benceno-]n (8*C+8*H)

Fórmulas y Conceptos Clave en Polímeros

Introducción a la Química Orgánica: Grupos Funcionales, Isomería y Reacciones

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Introducción a la Química Orgánica

Grupos Funcionales e Isomería

Isomería

Alcanos (-ano): Presentan solo isomería de cadena.

Alquenos (-eno): Presentan isomería de posición (cambiar el doble enlace de lugar), de cadena y de función (convirtiéndolo en un cicloalcano).

Aldehídos (-al): No presentan isomería de posición, pero sí de cadena y de función (convirtiéndolo en una cetona).

Cetonas (-ona): Presentan isomería de posición (cambiando la cetona entre los lugares del medio), de cadena Seguir leyendo “Introducción a la Química Orgánica: Grupos Funcionales, Isomería y Reacciones” »

Introducción a la Química Orgánica: Origen de la Vida y Estructura Molecular

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Origen de la Vida: Teorías y Descubrimientos

Hipótesis sobre el Origen de la Vida

  • Oparina-Aldane (Apoyada por Stanley Miller en los años 50): Después del Big Bang, la Tierra era tan caliente y lluviosa que disolvía todos los químicos necesarios para crear los aminoácidos.
  • Panspermia: La vida llegó en asteroides y comenzó a evolucionar en la Tierra.
  • Creacionismo: La vida fue creada por un dios.

Primeros Descubrimientos en Química Orgánica

Química Orgánica: Fundamentos y Estructura Molecular

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Introducción a la Química Orgánica

Origen de la Vida

Hipótesis de Oparin-Haldane (Apoyada por Stanley Miller en los años 50): Después del Big Bang, la Tierra era tan caliente y lluviosa que disolvía todos los químicos necesarios para crear los aminoácidos.

Panspermia: La vida llegó en asteroides y comenzó a evolucionar en la Tierra.

Creacionismo: La vida fue creada por un dios.

El Carbono: La Base de la Vida

¿Por qué el carbono?: Es el único elemento capaz de enlazarse a sí mismo en millones Seguir leyendo “Química Orgánica: Fundamentos y Estructura Molecular” »