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Fundamentos de Química: Disoluciones, Átomos y Tabla Periódica

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1. Concentración de una disolución

Una disolución (D) se compone de soluto (S) y disolvente (O): D = S + O.

¿Qué es la concentración de una disolución?

Es la cantidad de soluto presente en un volumen determinado de disolución o disolvente.

  • Ejemplo (menos concentrada): 1 cucharada de Colacao en un vaso de leche.
  • Ejemplo (más concentrada): 3 cucharadas de Colacao en un vaso de leche.

Unidades de concentración

Concentración en masa: (masa de soluto en g) / (masa de disolución en g).

La masa de Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Disoluciones, Átomos y Tabla Periódica” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos

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1. Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los principios fundamentales de su teoría son:

  • Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

Para Dalton, el átomo era la partícula más pequeña de un elemento químico Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos” »

Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada

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Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlace químico: unión entre átomos, moléculas o iones. Esta unión se consigue mediante compartición, ganancia o cesión de electrones.

Valencia iónica: número de electrones que cede o gana un elemento.

Valencia covalente: número de electrones que comparte un elemento.

Molécula: agrupación definida de átomos iguales o diferentes unidos mediante compartición de electrones (enlace covalente).

Enlace Iónico

Se da entre un metal y un no metal, Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada” »

Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Reacciones

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Teoría Atómica de Dalton (1803)

Establece que la materia está formada por átomos indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales, mientras que los de distintos elementos son diferentes. Los compuestos se forman con átomos en proporciones fijas y las reacciones químicas solo reorganizan los átomos sin crearlos ni destruirlos.

Modelo de Rutherford (1911)

Propone que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente, donde se concentra la mayor parte de su masa, y que Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Reacciones” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Fundamentos Esenciales

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Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices. Los símbolos representan los elementos que forman el compuesto químico, y los subíndices indican la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Por ejemplo, una molécula correspondiente a la fórmula de H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

El Átomo

Un átomo es el componente principal y más pequeño de la materia. Está formado por diferentes partículas cargadas Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Fundamentos Esenciales” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales

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Estructura Molecular y Enlaces Químicos

Molecular: resultado de la unión de átomos en una agrupación discreta. Red cristalina: estructura continua de millones de átomos ordenados regularmente. Enlace químico: la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o cristal.

Regla del Octeto y Tipos de Enlaces

Regla del octeto: establece que los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse para tener ocho electrones en su última capa (el octeto), logrando Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales” »

Explorando los Modelos Atómicos y la Radiactividad

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Estructura Atómica

Composición de la Materia

La materia está formada por átomos. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa. Los compuestos de un elemento tienen la misma masa. Los compuestos se forman por la unión de átomos en cantidades definidas; por ejemplo, dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno forman agua. Si se unen en otras cantidades, tenemos otros compuestos, como el agua oxigenada. Los materiales con la misma carga eléctrica se repelen, y los materiales con Seguir leyendo “Explorando los Modelos Atómicos y la Radiactividad” »

Iones en Química: Definición, Tipos, Características y Aplicaciones

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Iones en Química

Un ion, también escrito ión,1 (‘el que va’, en griego; siendo ἰών [ión] el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber Seguir leyendo “Iones en Química: Definición, Tipos, Características y Aplicaciones” »

Introducción a la Química: Iones, Compuestos y Nomenclatura

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Iones

Ion: es una partícula cargada constituida por un átomo o átomos neutros que ganaron o perdieron electrones.

Catión

Catión: ion con carga positiva debido a la pérdida de electrones a partir de un átomo neutro (Na+).

Átomo de Na11 protones11 electrones
Ion Na+11 protones10 electrones

Anión

Anión: ion cuya carga es negativa debido a un incremento en el número de electrones (Cl-).

Átomo Cl17 protones17 electrones
Ion Cl-17 protones18 electrones

Compuestos Iónicos y Moleculares

Compuesto iónico: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Iones, Compuestos y Nomenclatura” »

La Materia y sus Propiedades

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La Materia

Masa

La masa se relaciona con la cantidad de materia y su valor mide la inercia de un cuerpo así como la acción gravitatoria que este ejerce.

  • La masa como medida de la inercia: un cuerpo de 10 kg tiene el doble de inercia que un cuerpo de 5 kg.
  • La masa como medida de la acción gravitatoria: la masa del planeta Júpiter es unas 310 veces mayor que la masa del planeta Tierra, lo atraería con una fuerza de 310 veces mayor que la Tierra.

Densidad

DENSIDAD = masa / volumen.

La masa de un objeto Seguir leyendo “La Materia y sus Propiedades” »