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Fundamentos de Enlace Químico, Geometría Molecular y Propiedades Físicas de Sustancias

Química, , , , , , ,

ENLACE QUÍMICO. CORRECCIÓN


1. Describe brevemente las Carácterísticas de cada uno de los siguientes tipos de enlace covalente:

a.Enlace covalente apolar

b.Enlace covalente polar

c.Enlace covalente doble

d.Enlace covalente coordinado

Datos: Número atómico Z, para Posibles ejemplos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, Cl = 17

El enlace covalente consiste en la Compartición de electrones. Se da entre elementos situados en la zona superior Derecha de la tabla periódica, esto es, entre elementos Seguir leyendo “Fundamentos de Enlace Químico, Geometría Molecular y Propiedades Físicas de Sustancias” »

Explorando Enlaces Químicos, Fuerzas Intermoleculares y Termodinámica

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Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Covalente

Un enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones. La covalencia es la capacidad de un elemento para formar enlaces covalentes.

Características de los enlaces:

  • Todos los enlaces covalentes tienen una longitud específica.
  • Las moléculas con resonancia son más estables de lo normal.

Teoría del Enlace de Valencia

Un enlace se forma por el solapamiento entre dos orbitales atómicos semillenos.

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

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1866 J. Newlands, Ley de las Octavas de Newlands

Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o bien ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción se transforman en iones positivos o cationes.

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron. A esta representación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

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Introducción a la Química

Conceptos Fundamentales

Ley de las Octavas de Newlands (1866)

Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción, se transforman en iones positivos o cationes.

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Introducción a la Química Orgánica: Origen de la Vida y Estructura Molecular

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Origen de la Vida: Teorías y Descubrimientos

Hipótesis sobre el Origen de la Vida

  • Oparina-Aldane (Apoyada por Stanley Miller en los años 50): Después del Big Bang, la Tierra era tan caliente y lluviosa que disolvía todos los químicos necesarios para crear los aminoácidos.
  • Panspermia: La vida llegó en asteroides y comenzó a evolucionar en la Tierra.
  • Creacionismo: La vida fue creada por un dios.

Primeros Descubrimientos en Química Orgánica

Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular

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Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que experimentan las sustancias, de las cuales resultan otras sustancias diferentes.

Representación de Reacciones Químicas

Se utilizan las ecuaciones químicas para representar los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Ecuación Química

Es la representación de los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química. Seguir leyendo “Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular” »

Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares

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Como hacer el ciclo de Born-Haber

  1. Igualar la ecuación
  2. Esub, Ei
  3. En el otro compuesto: Edisociacion, ΔE
  4. Er= Esub – Ei – Edisoc – ΔE

Números Cuánticos

N= 1, 2, 3 Nivel de energía
L= 0(s), 1(p), 2(d) Subnivel de energía
Ml= -1, 0 +1 Orbital atómico
Ms= +- ½ Spin del electrón

Tabla periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ Seguir leyendo “Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares” »