Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.
Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)
Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).
Los cambios que experimenta la materia se clasifican en tres tipos principales:
Toda la materia está compuesta por más de 100 elementos químicos (átomos). El núcleo de un átomo se compone de protones (P+) y neutrones (N), que tienen una masa similar a la de los protones pero sin carga eléctrica. Alrededor del núcleo orbitan los electrones (e-), en igual número que los protones pero con carga de signo opuesto, lo que mantiene al átomo en equilibrio eléctrico.
La disposición Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Eléctricas de los Materiales” »
El Diagrama de Möller es una herramienta para determinar la configuración electrónica de los átomos, siguiendo el orden de llenado de los orbitales:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
Capacidad máxima de electrones por subnivel:
Los elementos de la tabla periódica se organizan en grupos con propiedades químicas similares:
La condición necesaria para que los átomos se unan y para que el conjunto resultante se mantenga, es que el grupo de átomos sea más estable que los átomos por separado. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran en la naturaleza de manera aislada.
Se llama Enlace Químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas Seguir leyendo “Fundamentos de Uniones Químicas y Nomenclatura de Óxidos” »
El físico neozelandés E. Rutherford y sus discípulos Geiger y Marsden bombardearon una delgada lámina de oro con rayos alfa (partículas con carga positiva emitidas por sustancias radiactivas).
Esperaban que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recogerse de manera uniforme tras ella. No fue así: algunas partículas salían desviadas o incluso rebotadas en sentido contrario.
Rutherford concluyó que el átomo reunía Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Fundamentales” »
A continuación, se presentan una serie de preguntas y respuestas clave sobre estequiometría y enlaces químicos, fundamentales en el estudio de la química.
Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.
Mol: Cantidad de la materia.
Estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.
Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.
Rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar Seguir leyendo “Conceptos Clave de Estequiometría y Enlaces Químicos: Preguntas y Respuestas” »
Los materiales se han utilizado desde la Edad de Piedra, en la Prehistoria. Posteriormente, apareció el bronce (una aleación de cobre (Cu) y estaño (Sn)), seguido por la Edad de Hierro (Fe). El hierro, para ser trabajado, se calienta a 800ºC y luego se somete a la forja. En la época actual, el silicio (Si) es ampliamente utilizado, especialmente en sensores e instalaciones eléctricas.
Se pueden clasificar Seguir leyendo “Clasificación, Propiedades y Ensayos de Materiales: Fundamentos y Aplicaciones” »