Un enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones. La covalencia es la capacidad de un elemento para formar enlaces covalentes.
Características de los enlaces:
Un enlace se forma por el solapamiento entre dos orbitales atómicos semillenos.
Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía respecto a los átomos de partida que lo forman. De ahí que la formación de un enlace químico implique el desprendimiento de una energía, llamada energía de enlace, que estabiliza al sistema. Análogamente, para romper el enlace debemos aportar al sistema una energía denominada energía de disociación. Se define la distancia de enlace como la distancia entre los núcleos Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Estructuras” »
La primera energía de ionización es la energía necesaria que hay que suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo aislado de un elemento en estado gaseoso para dar lugar a un ion positivo o catión. Se mide en kJ/mol o eV/átomo.
Se denomina afinidad electrónica a la variación de energía que se produce cuando se añade un electrón a un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa para Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico” »
Mediante el estudio de los espectros de los elementos conocidos, H. Moseley consiguió determinar el número atómico de todos ellos. La dependencia de la estructura atómica con el número atómico suponía un criterio óptimo para clasificar los elementos a partir de dicho número. En la actualidad, los elementos se colocan en función de su número atómico y de su configuración electrónica.
Hay tantos periodos como niveles energéticos, y cada uno se Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Propiedades y Clasificación” »
Enlace iónico: Se forma entre elementos de electronegatividad muy diferente. Cuando EN (A) – EN (B) > 1,7. Tiene lugar entre un metal (I A II A) que tiene baja EI y forman fácilmente cationes, y un no metal (VI A VII A) que tienen alta AE y tendencia a formar aniones.
Enlace covalente: Se forma entre elementos de electronegatividad alta, igual o parecida. EN (A) – EN(B) = < 1,7.
Enlace metálico: Se forma en elementos de electronegatividad baja, en los metales con Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades de la Materia” »
Los átomos metálicos forman redes metálicas tridimensionales con tres tipos principales de estructuras:
La naturaleza de este tipo de enlace se explica principalmente mediante dos teorías:
Los electrones de la capa de valencia de cada átomo metálico se deslocalizan y forman una nube electrónica que se extiende por toda la Seguir leyendo “Estructura y Enlace Metálico: Teorías, Propiedades y Conductividad” »
El enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que permite la formación de sustancias químicas estables. Se produce mediante la transferencia total o parcial de los electrones de valencia, hasta que los átomos participantes adquieren una configuración de gas noble.
Estequiometría molecular: se refiere al número de átomos que se unen para formar una sustancia.
Geometría molecular: describe la distribución espacial de cada átomo en la molécula. Seguir leyendo “Enlazando Átomos: Tipos, Propiedades y Aplicaciones” »
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Propiedades y Características” »
Los elementos pueden formar agrupaciones homoatómicas (mismo átomo) o heteroatómicas (compuestos). Al unirse, los átomos buscan mayor estabilidad, intentando alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
Se forma entre metales y no metales.
Se forma entre no metales.
Se forma entre metales.
Los no metales próximos a los gases nobles tienden a ganar electrones para alcanzar la configuración Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico” »
Unión entre dos o más átomos para formar una entidad más estable. Los tipos de enlace más importantes son:
Es la unión de dos o más iones de distintos materiales. La fuerza atractiva entre los iones es coulombiana. El enlace iónico es no direccional y relativamente fuerte.
Se debe a fuerzas interatómicas relativamente fuertes creadas al compartir electrones para formar un enlace en una dirección determinada.
Se debe a fuerzas interatómicas Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras” »