Archivo de la etiqueta: Energía Libre de Gibbs

Fundamentos de Termodinámica Química: 15 Afirmaciones Clave y su Verificación

3 diciembre, 2025Ingeniería químicaEnergía Libre de Gibbs, energía libre de helmholtz, funciones de estado, ingeniería química, termodinámica químicawiki

Conceptos Fundamentales de Termodinámica Química

A continuación, se presenta una revisión y corrección detallada de 15 afirmaciones clave en termodinámica, esenciales para la ingeniería química.

I. Trabajo, Energía y Entropía

1. Trabajo Total y Energía Libre de Helmholtz (F)

El trabajo total realizado por un sistema en un proceso isotermo es mayor o igual que la disminución de la energía libre de Helmholtz ($W_{\text{tot}} \ge F_1 – F_2$). FALSO

El trabajo total realizado por un sistema Seguir leyendo “Fundamentos de Termodinámica Química: 15 Afirmaciones Clave y su Verificación” »

Conceptos Clave en Termodinámica, Cinética y Electroquímica

21 septiembre, 2025QuímicaCinética química, efecto electroforético, electroquímica, Energía Libre de Gibbs, fuerza electromotriz, pila electrolítica, pila galvánica, termodinámicawiki

Conceptos Fundamentales en Química Física

Energía Libre de Gibbs (G)

Es un potencial termodinámico (función de estado extensiva) que establece la condición de equilibrio y espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). Se mide en unidades de energía y nos indica el trabajo máximo que puede realizar una reacción sin considerar el trabajo de expansión.

Efecto Electroforético

P. Debye y E. Mückel investigaron las interacciones iónicas, basándose en que los Seguir leyendo “Conceptos Clave en Termodinámica, Cinética y Electroquímica” »

Termodinámica: Entropía, Entalpía y Espontaneidad de las Reacciones

6 febrero, 2025Ingeniería químicacalor, Energía Libre de Gibbs, Entalpía, entropía, equilibrio, Espontaneidad, reacciones químicas, termodinámicawiki

Entropía y Variación

Según el segundo principio de la termodinámica, es imposible transformar íntegramente todo el calor en trabajo como único efecto. De forma paralela, se produce una variación en el orden de la materia.

La entropía (S) es una función de estado que considera el grado de desorden de un sistema. Matemáticamente, se define como el cociente entre el calor transferido de forma reversible y la temperatura a la que se produce.

El segundo principio de la termodinámica indica que Seguir leyendo “Termodinámica: Entropía, Entalpía y Espontaneidad de las Reacciones” »

Ejercicios Resueltos de Termoquímica: Entalpía, Espontaneidad y Equilibrio

10 enero, 2025QuímicaEnergía Libre de Gibbs, Entalpía, equilibrio químico, Espontaneidad, reacciones químicas, Termoquímicawiki

Problemas adicionales resueltos

la combustión del ácido fórmico (coo) produce anidrido carbónico y agua.Ls entalpias d formación estándar del anidrido carbónico y del agua liquida son – 405 y – 286 kj/mol,respectivamente,y la entalpía d formación estándar del ácido fórmico s – 415 kj/mol.

escribe ls ecuaciones d formación ajustadas xa l dióxido d carbono,l agua y l ácido fórmico,a partir d sus elementos.
Calcula la entalpía d combustión estándar del ácido fórmico,considerando Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Termoquímica: Entalpía, Espontaneidad y Equilibrio” »

Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica

14 diciembre, 2024QuímicaEnergía Libre de Gibbs, Entalpía, entropía, Espontaneidad, reacción química, Termoquímicawiki

Conceptos Clave de Termoquímica

Entalpía Estándar de Reacción

Se define como la variación de entalpía cuando los reactivos se convierten en productos, para una reacción en que unos y otros están en sus estados estándar. Un sistema está en su estado estándar cuando presenta su forma más estable a 25ºC (298,16K) y 1 atm de presión (1,013·10⁵ N·m^-2).

Algebraicamente: ΔHº = ∑ΔHº_f(productos) −∑ΔHº_f(reactivos)

Esta definición emana de la propiedad que posee la entalpía de ser Seguir leyendo “Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica” »

Ley de Hess y Entalpía: Conceptos Fundamentales de Termoquímica

23 septiembre, 2024FísicaEnergía Libre de Gibbs, Entalpía, Entalpía Estándar de Formación, Ley de Hess, Primer Principio de la Termodinámica, Termoquímicawiki

Química SEGUNDO BACHILLER

Ley de Hess

La ley de Hess dice que el valor de AH en una reacción química es el mismo si ésta transcurre directamente o por etapas.

Si la reacción puede expresarse como la suma de dos o más reacciones:

Ecuación [3] = Ecuación [1] + Ecuación [2] + ..

Entonces, A

H se puede expresar como: A

H₃ = A
H₁ + A
H₂ + …

Si una reacción química puede expresarse como la suma algebraica de otra reacciones , su calor de reacción será la suma algebraica de las reacciones Seguir leyendo “Ley de Hess y Entalpía: Conceptos Fundamentales de Termoquímica” »