Archivo de la etiqueta: Energía de Ionización

Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos

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Propiedades Periódicas

1. Radio Atómico

Al descender en un grupo, los elementos tienen a su vez más electrones y estos entran en niveles más altos de energía y, a su vez, más alejados del núcleo, y así el radio aumenta. En un periodo, el elemento de mayor radio es siempre el metal alcalino, después el radio atómico disminuye, porque aunque hay cada vez más electrones en los átomos también aumenta la carga positiva del núcleo y eso hace que los elementos del grupo p se contraigan y, aunque Seguir leyendo “Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos” »

Iones en Química: Definición, Tipos, Características y Aplicaciones

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Iones en Química

Un ion, también escrito ión,1 (‘el que va’, en griego; siendo ἰών [ión] el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber Seguir leyendo “Iones en Química: Definición, Tipos, Características y Aplicaciones” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad

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Estructura Atómica y Enlace Químico

JUNIO 2003

1Z. Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad” »

Conceptos Fundamentales de Química

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JUNIO 2003

1. Configuración Electrónica y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

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Propiedades Atómicas

Radio Atómico

  • Aumenta al bajar en un grupo (mayor distancia al núcleo)
  • Disminuye al desplazarse a la derecha en un periodo (mayor carga nuclear)

Carga Nuclear

  • Aumenta al bajar en un grupo (más protones)
  • Aumenta al desplazarse a la derecha en un periodo (más protones)

Efecto Pantalla

  • Aumenta al bajar en un grupo (más electrones entre el núcleo y la capa de valencia)
  • No influye al desplazarse a la derecha en un periodo (excepto en metales de transición)

Capa de Valencia

Propiedades Atómicas y Enlace Químico

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Radio Atómico

  • Carga nuclear: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye el radio atómico.
  • Efecto pantalla: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta el radio atómico.
  • Capa de valencia: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta el radio atómico.
  • Carga nuclear: Aumenta al desplazarnos a la derecha en un periodo, disminuye el radio atómico.
  • Efecto pantalla: No influye, excepto en los metales de transición.
  • Capa de valencia: No varía.

Radio Iónico

Tamaño del anión o catión de un elemento.

Los cationes suelen Seguir leyendo “Propiedades Atómicas y Enlace Químico” »

Química: Estructura y Propiedades de los Elementos

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Carga nuclear efectiva: (Zef = Z – sigma) (sigma =apantallamiento)

Desplazando hacia la derecha la Zef aumenta. Al bajar en el grupo la carga nuclear es cte.

Radio atómico:

Aumenta hacia la izquierda (porque disminuye la carga nuclear efectiva) y hacia abajo (porque se van incorporando capas electrónicas)

Energía ionización:

Aumenta hacia la derecha (Porque se van incorporando más electrones en los mismos orb. y están más atraídos) y hacia arriba (el tamaño disminuye y es más difícil arrancar Seguir leyendo “Química: Estructura y Propiedades de los Elementos” »

Energía de ionización y energía reticular en química

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Grupo nº14

C, Si, Ge, Sn, Pb

La energía de ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando en átomo en un estado fundamental.

¿Cómo varía a lo largo de un grupo y un periodo?

Conceptos de Química: Energía de Ionización, Energía Reticular y Polaridad

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Grupo nº14

C, Si, Ge, Sn, Pb

La energía de ionización

Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando el átomo en un estado fundamental.

¿Cómo varía a lo largo de un grupo y un periodo?