Archivo de la etiqueta: Electrones

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Eléctricas de los Materiales

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Fundamentos de la Materia y Estructura Atómica

Composición de la Materia

Toda la materia está compuesta por más de 100 elementos químicos (átomos). El núcleo de un átomo se compone de protones (P+) y neutrones (N), que tienen una masa similar a la de los protones pero sin carga eléctrica. Alrededor del núcleo orbitan los electrones (e-), en igual número que los protones pero con carga de signo opuesto, lo que mantiene al átomo en equilibrio eléctrico.

Disposición de los Electrones

La disposición Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Eléctricas de los Materiales” »

Conceptos Fundamentales de Química: Configuración Electrónica, Electronegatividad y Estructura de Lewis

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Configuración Electrónica

La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo es a través de la **configuración electrónica**. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: **1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p**. El esquema de llenado de los orbitales atómicos se obtiene utilizando la **regla de la diagonal**. Para ello, debes seguir atentamente la flecha del esquema, comenzando en 1s; siguiendo la flecha, podrás ir completando los orbitales con los electrones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Configuración Electrónica, Electronegatividad y Estructura de Lewis” »

Evolución del Modelo Atómico: Desde Leucipo hasta la Mecánica Cuántica

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Evolución del Modelo Atómico

– Siglo VI a.C.

Leucipo y su discípulo Demócrito sostenían la idea de que la materia estaba constituida por pequeñas partículas, a las que denominaron átomos (sin división). Estas ideas fueron combatidas por uno de los más grandes pensadores de aquella época, Aristóteles. Debieron transcurrir dos milenios para que la idea de átomo como componente fundamental de la materia fuera retomada.

– 1808

John Dalton propone la Teoría Atómica en la que rescata y le da Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico: Desde Leucipo hasta la Mecánica Cuántica” »

Fundamentos de Circuitos Eléctricos: Componentes, Ley de Ohm y Configuraciones

Electrónica, , , , , , ,

Introducción a la Electricidad y la Materia

Para entender los fenómenos eléctricos, debemos conocer la constitución de la materia. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos, a su vez, están constituidos por electrones que se mueven alrededor de un núcleo, compuesto por protones y neutrones.

Los protones y los electrones tienen una propiedad conocida como carga eléctrica. Esta propiedad es la responsable de los fenómenos eléctricos.

Mientras que los Seguir leyendo “Fundamentos de Circuitos Eléctricos: Componentes, Ley de Ohm y Configuraciones” »

Teoría Atómica y Enlaces Químicos: Modelos y Propiedades

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Principios Fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:

  • La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos.
  • Una sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.
  • Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.
  • Los átomos de un determinado compuesto Seguir leyendo “Teoría Atómica y Enlaces Químicos: Modelos y Propiedades” »

Descubriendo el Átomo: Estructura, Partículas y Modelos Atómicos

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El Átomo y las Partículas Subatómicas

Durante mucho tiempo se creyó que el átomo era la partícula material más pequeña, es decir, que era indivisible. En la actualidad, sabemos que está formado por partículas más pequeñas todavía: protones y neutrones, que conforman el núcleo del átomo, y electrones, que giran alrededor del núcleo. Algo así como un sistema planetario. Así, tomando como modelo un sistema planetario, la ciencia planteó un modelo de átomo distribuido en un núcleo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: Estructura, Partículas y Modelos Atómicos” »

Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades de las Moléculas

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¿Qué es un Enlace Químico?

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,1 y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.2

Las moléculas, Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades de las Moléculas” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales

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Estructura Molecular y Enlaces Químicos

Molecular: resultado de la unión de átomos en una agrupación discreta. Red cristalina: estructura continua de millones de átomos ordenados regularmente. Enlace químico: la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o cristal.

Regla del Octeto y Tipos de Enlaces

Regla del octeto: establece que los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse para tener ocho electrones en su última capa (el octeto), logrando Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales” »

Descubre la Carga Eléctrica: Átomos, Modelos y Ley de Coulomb

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Carga Eléctrica: Los Pilares del Universo Físico

Los átomos, las unidades fundamentales de la materia, están compuestos por electrones, protones y neutrones. Los protones y neutrones, con masas similares (aproximadamente 1,67 x 10-27 kg), residen en el núcleo atómico, unidos por la fuerza gravitacional. Los electrones, mucho más ligeros (aproximadamente 9,10 x 10-31 kg), orbitan el núcleo en constante movimiento.

Modelos Atómicos a lo Largo de la Historia

El primer modelo atómico, propuesto Seguir leyendo “Descubre la Carga Eléctrica: Átomos, Modelos y Ley de Coulomb” »

Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa

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Estructura Atómica

Introducción a la Estructura Atómica

Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.

Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.

Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q

Número máximo de electrones por nivel: Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa” »