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Fundamentos de Química: Materia, Estados y Separación

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Fundamentos de Química

Materia y Átomo

Materia: Todo aquello constituido por partículas.

Átomo: Es la mínima porción de materia.

Analito: Cualquier especie química.

Moléculas: Agrupación de átomos.

Unidad Fórmula: Se define como la agrupación de átomos que desde el punto de vista químico su unión es de tipo iónica.

Tipos de Uniones

Covalente: Son uniones entre no metales.

Iónicas: Son uniones entre metales y no metales.

Estados de la Materia

Sólido: Tiene forma y volumen propio. Al romper Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Materia, Estados y Separación” »

Conceptos Fundamentales de Química y Física

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Química

El Átomo y sus Partículas

Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede intervenir en una combinación química.

Molécula: Es la parte más pequeña de un cuerpo simple o compuesto que conserva las propiedades características del mismo.

Modelos Atómicos

Thomson: Según él, el átomo es macizo y compacto, cargado positivamente, y en él están incrustadas las cargas negativas.

Rutherford: Según él, el átomo es hueco. A partir de experimentos, desarrolló la idea de que había Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química y Física” »

Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y sus Modelos

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Teoría Atómica de los Griegos

Teoría Atomista

El filósofo griego Demócrito, en el siglo V a.C., pensaba que la materia estaba formada por pequeñas partículas a las que llamó átomos.

Teoría Continuista

Aristóteles rechazó la teoría atomista y defendió que un cuerpo podía dividirse indefinidamente. Suponía que la materia estaba formada por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua. Las ideas de Aristóteles se tomaron como ciertas hasta finales del siglo XIII.

Teoría Seguir leyendo “Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y sus Modelos” »

Modelos Atómicos y Estructura Atómica

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Modelos Atómicos

J. Dalton

Dalton no postuló un modelo atómico, pero estableció la primera teoría atómica.

Postulados:

  1. Toda la materia estaba formada por átomos.
  2. Los átomos son partículas pequeñas e indivisibles.
  3. Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa (misma cantidad de p, n y e).
  4. Los átomos de diferente elemento son diferentes entre sí, o sea, las sub-partículas que la componen son distintas en cantidad.
  5. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Estructura Atómica” »

Explorando el Átomo y sus Partículas

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El Átomo

  • El primer átomo no se descubrió en Grecia. El filósofo griego Demócrito planteó la idea de que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos, pero no los descubrió en el sentido científico.
  • Aristóteles no descubrió que todo estaba formado por cuatro elementos básicos. Aristóteles popularizó la teoría de los cuatro elementos (agua, tierra, fuego y aire), pero esta idea ya existía en la filosofía griega.
  • John Dalton, un científico inglés, propuso Seguir leyendo “Explorando el Átomo y sus Partículas” »

Estructura de la Materia y Teoría Atómica

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Sistema Material

Porción específica de materia confinada en una porción de espacio que se selecciona para estudiarla. Cuando hablamos de las propiedades de un sistema material, debemos diferenciar:

Propiedades Extensivas

Dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño del sistema. Su valor es proporcional al tamaño del sistema. Ejemplos: masa, volumen.

Propiedades Intensivas

Dependen de la naturaleza de la sustancia que forma el sistema. El valor permanece inalterable aunque dividamos el sistema Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Teoría Atómica” »

El Método Científico y la Estructura de la Materia

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El Método Científico

Es la forma de trabajo que se utiliza para investigar fenómenos que se producen en la naturaleza.

Etapas del Método Científico

  • Observar: Aplicar atentamente los sentidos a un objeto o a un fenómeno para estudiarlo tal como se presenta en realidad.
  • Clasificar: Dividir el conjunto de las observaciones que tenemos en subconjuntos formados por todas aquellas observaciones que tengan algo en común.
  • Formular una Hipótesis: Es una suposición que se realiza sobre un hecho observado. Seguir leyendo “El Método Científico y la Estructura de la Materia” »

Conceptos Fundamentales de Química y Física

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Estructura Atómica y Tabla Periódica

Partículas Subatómicas

Los protones equivalen al número atómico y los neutrones al número másico menos el número atómico.

Electrones en un átomo neutro: es igual al número de protones.

El número másico no puede ser menor que el número atómico, ya que es la suma de protones y neutrones.

Iones

Si un átomo tiene más protones que electrones, es un catión.

Resumen de Partículas

Naturaleza Eléctrica de la Materia

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Naturaleza Eléctrica de la Materia

Fenómenos Eléctricos

Existen dos fenómenos eléctricos principales en la materia: la atracción y la repulsión.

Carga eléctrica es una propiedad fundamental de la materia que puede ser positiva o negativa.

  • Cargas del mismo tipo se repelen.
  • Cargas de distinto tipo se atraen.

Los fenómenos de electrización ocurren cuando hay un desequilibrio en el número de cargas positivas y negativas en un objeto.

La fuerza de atracción o repulsión entre dos cargas eléctricas Seguir leyendo “Naturaleza Eléctrica de la Materia” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica

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El Átomo: Unidad Básica de la Materia

El átomo es la unidad fundamental de la materia. Se compone de dos zonas principales:

Zona Nuclear

Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Zona Externa

Contiene electrones (carga negativa).

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Propone un átomo como una esfera maciza con carga positiva, con electrones incrustados como «pasas».

Modelo de Rutherford

Propone el «Modelo Planetario» con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor.

Modelo Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica” »