I. Características Ácido-Base y Teorías

1. Definición de Ácido y Base según Brønsted-Lowry

• Ácido: Sustancia que dona protones (H⁺).
  Ejemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻
• Base: Sustancia que acepta protones (H⁺).
  Ejemplo: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺
• Par conjugado: HCl / Cl⁻

2. Clasificación de las Sustancias

• a) HCl: Ácido fuerte
• b) NH₃: Base débil
• c) NaOH: Base fuerte
• d) CH₃COOH: Ácido débil
• e) HF: Ácido débil

3. Cálculo de pH si [H₃O⁺] = 1.0 × 10⁻⁴

Fórmula: pH = −log[H₃O⁺]

Cálculo: pH = −log(1 × 10⁻⁴) = 4

Como el pH < 7, la solución es ácida.

Respuesta: Ácida

II. Cálculo de pH y pOH

4. Solución de HCl 0.05 M

El HCl es un ácido fuerte, por lo tanto:

• [H⁺] = 0.05
• pH = −log[H⁺]
• pH = −log(0.05) = 1.30
• pH + pOH = 14
• pOH = 14 − 1.30 = 12.70

Respuesta: pH = 1.30; pOH = 12.70

5. Cálculo con [OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁴ M

• pOH = −log[OH⁻]
• pOH = −log(2.5 × 10⁻⁴) = 3.60
• pH = 14 − 3.60 = 10.40

Respuesta: pOH = 3.60; pH = 10.40

6. Disolución de 0.4 g de NaOH en 200 mL

Masa molar del NaOH:

• Na = 23 | O = 16 | H = 1
• Total = 40 g/mol

Cálculos:

• Moles: n = 0.4 / 40 = 0.01 mol
• Volumen: 200 mL = 0.2 L
• Molaridad: M = 0.01 / 0.2 = 0.05 M
• NaOH (base fuerte): [OH⁻] = 0.05
• pOH: −log(0.05) = 1.30
• pH: 14 − 1.30 = 12.70

Respuesta final: pH = 12.70

III. Cinética Química y Velocidad

Para la reacción: 2A + B → C

• a) Orden respecto a A: Al duplicar [A], la velocidad también se duplica. El orden es 1.
• b) Orden respecto a B: Al duplicar [B], la velocidad también se duplica. El orden es 1.
• c) Ecuación de velocidad: v = k[A]¹[B]¹ → v = k[A][B]
• d) Valor de k:
  Usando datos del experimento:
  v = 2.0 × 10⁻³
  [A] = 0.1
  [B] = 0.2
  k = v / ([A][B])
  k = (2.0 × 10⁻³) / (0.1 × 0.2) = (2.0 × 10⁻³) / (0.02) = 0.10
• Unidades: M⁻¹ s⁻¹

Respuesta: k = 0.10 M⁻¹ s⁻¹

Respuestas Finales Rápidas

1. Ácido dona H⁺, base acepta H⁺.
2. HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil.
3. Ácida.
4. pH = 1.30, pOH = 12.70.
5. pOH = 3.60, pH = 10.40.
6. pH = 12.70.
7. Orden A = 1, orden B = 1, v = k[A][B], k = 0.10 M⁻¹s⁻¹.

I. Características Ácido-Base y Teorías (Repetición 1)

1. Define un ácido y una base según Brønsted-Lowry y da ejemplo

Ácido: sustancia que dona protones (H⁺).
Ejemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻

Base: sustancia que acepta protones (H⁺).
Ejemplo: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Par conjugado: HCl / Cl⁻

2. Clasifica las sustancias

• a) HCl → ácido fuerte
• b) NH₃ → base débil
• c) NaOH → base fuerte
• d) CH₃COOH → ácido débil
• e) HF → ácido débil

3. Si [H₃O⁺] = 1.0 × 10⁻⁴

pH = −log[H₃O⁺]
pH = −log(1 × 10⁻⁴) = 4
Como pH < 7 → es ácida

Respuesta: Ácida

II. Cálculo de pH y pOH (Repetición 1)

4. HCl 0.05 M

HCl es ácido fuerte:
[H⁺] = 0.05
pH = −log[H⁺]
pH = −log(0.05) = 1.30
pH + pOH = 14
pOH = 14 − 1.30 = 12.70

Respuesta: pH = 1.30, pOH = 12.70

5. [OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁴ M

pOH = −log[OH⁻]
pOH = −log(2.5 × 10⁻⁴) = 3.60
pH = 14 − 3.60 = 10.40

Respuesta: pOH = 3.60, pH = 10.40

6. Se disuelven 0.4 g de NaOH en 200 mL

Masa molar NaOH: Na=23, O=16, H=1. Total = 40 g/mol
Moles: n = 0.4 / 40 = 0.01 mol
Volumen: 200 mL = 0.2 L
Molaridad: M = 0.01 / 0.2 = 0.05 M
NaOH base fuerte: [OH⁻] = 0.05
pOH = −log(0.05) = 1.30
pH = 14 − 1.30 = 12.70

Respuesta final: pH = 12.70

III. Cinética Química y Velocidad (Repetición 1)

Para la reacción: 2A + B → C

• a) Orden respecto a A: 1
• b) Orden respecto a B: 1
• c) Ecuación de velocidad: v = k[A][B]
• d) Valor de k: k = 0.10 M⁻¹ s⁻¹

Respuestas Finales Rápidas (Repetición 1)

1. Ácido dona H⁺, base acepta H⁺ | 2. HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil | 3. Ácida | 4. pH=1.30, pOH=12.70 | 5. pOH=3.60, pH=10.40 | 6. pH=12.70 | 7. Orden A=1, orden B=1, v=k[A][B], k=0.10 M⁻¹s⁻¹

I. Características Ácido-Base y Teorías (Repetición 2)

1. Define un ácido y una base según Brønsted-Lowry y da ejemplo

Ácido: sustancia que dona protones (H⁺). Ejemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻. Base: sustancia que acepta protones (H⁺). Ejemplo: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺. Par conjugado: HCl / Cl⁻

2. Clasifica las sustancias

a) HCl → ácido fuerte, b) NH₃ → base débil, c) NaOH → base fuerte, d) CH₃COOH → ácido débil, e) HF → ácido débil

3. Si [H₃O⁺] = 1.0 × 10⁻⁴

pH = −log(1×10⁻⁴) = 4. Respuesta: Ácida

II. Cálculo de pH y pOH (Repetición 2)

4. HCl 0.05 M

pH = 1.30, pOH = 12.70

5. [OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁴ M

pOH = 3.60, pH = 10.40

6. Se disuelven 0.4 g de NaOH en 200 mL

Masa molar 40 g/mol. Molaridad 0.05 M. pOH = 1.30, pH = 12.70

III. Cinética Química y Velocidad (Repetición 2)

v = k[A][B], k = 0.10 M⁻¹ s⁻¹

Respuestas Finales Rápidas (Repetición 2)

1. Ácido dona H⁺, base acepta H⁺ | 2. HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil | 3. Ácida | 4. pH=1.30, pOH=12.70 | 5. pOH=3.60, pH=10.40 | 6. pH=12.70 | 7. Orden A=1, orden B=1, v=k[A][B], k=0.10 M⁻¹s⁻¹

I. Características Ácido-Base y Teorías (Repetición 3)

1. Define un ácido y una base según Brønsted-Lowry y da ejemplo

Ácido: sustancia que dona protones (H⁺). Base: sustancia que acepta protones (H⁺).

2. Clasifica las sustancias

HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil

3. Si [H₃O⁺] = 1.0 × 10⁻⁴

pH = 4. Respuesta: Ácida

II. Cálculo de pH y pOH (Repetición 3)

4. HCl 0.05 M

pH = 1.30, pOH = 12.70

5. [OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁴ M

pOH = 3.60, pH = 10.40

6. Se disuelven 0.4 g de NaOH en 200 mL

pH = 12.70

III. Cinética Química y Velocidad (Repetición 3)

v = k[A][B], k = 0.10 M⁻¹ s⁻¹

Respuestas Finales Rápidas (Repetición 3)

1. Ácido dona H⁺, base acepta H⁺ | 2. HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil | 3. Ácida | 4. pH=1.30, pOH=12.70 | 5. pOH=3.60, pH=10.40 | 6. pH=12.70 | 7. Orden A=1, orden B=1, v=k[A][B], k=0.10 M⁻¹s⁻¹

I. Características Ácido-Base y Teorías (Repetición 4)

1. Define un ácido y una base según Brønsted-Lowry y da ejemplo

Ácido: sustancia que dona protones (H⁺). Base: sustancia que acepta protones (H⁺).

2. Clasifica las sustancias

HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil

3. Si [H₃O⁺] = 1.0 × 10⁻⁴

pH = 4. Respuesta: Ácida

II. Cálculo de pH y pOH (Repetición 4)

4. HCl 0.05 M

pH = 1.30, pOH = 12.70

5. [OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁴ M

pOH = 3.60, pH = 10.40

6. Se disuelven 0.4 g de NaOH en 200 mL

pH = 12.70

III. Cinética Química y Velocidad (Repetición 4)

v = k[A][B], k = 0.10 M⁻¹ s⁻¹

Respuestas Finales Rápidas (Repetición 4)

1. Ácido dona H⁺, base acepta H⁺ | 2. HCl fuerte, NH₃ débil, NaOH fuerte, CH₃COOH débil, HF débil | 3. Ácida | 4. pH=1.30, pOH=12.70 | 5. pOH=3.60, pH=10.40 | 6. pH=12.70 | 7. Orden A=1, orden B=1, v=k[A][B], k=0.10 M⁻¹s⁻¹