Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace

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Sistema Periódico

Los **elementos químicos** se ordenan según el **número atómico creciente** en **periodos** (filas) y **grupos** (columnas).

Los elementos de un mismo periodo presentan el mismo **número de niveles electrónicos**, lo que influye en sus **propiedades físicas y químicas**. Existen **7 periodos**.

Propiedades Periódicas

Las propiedades varían de forma regular a medida que nos desplazamos por el sistema periódico. Existe una relación entre la **configuración electrónica* Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace” »

Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería

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1. Ácidos y Bases: Fundamentos y Teorías Químicas

Teoría de Arrhenius

Ácidos: Son electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen iones H⁺ en mayor proporción que la existente en el agua pura. Ejemplo: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Bases: Sustancia que, disuelta en agua, produce iones OH⁻ en exceso respecto a la proporción existente en el agua. Ejemplo: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Teoría de Brønsted-Lowry

Sustancia ácida: Aquella que puede donar H⁺ al medio, igual Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería” »

Cálculo de Propiedades Físico-Químicas de 11 Gases Industriales y Combustibles

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Cálculos de Propiedades de Gases y Compuestos (Masa Fija: 200.0000 g)

1. Nitrógeno (N₂) – Presurización de Neumáticos

a) Estructura:
N ≡ N (Triple enlace)
b) Fórmula:
N₂
c) Peso Molecular (PM):
14.0070 × 2 = 28.0140 g/mol
d) Masa Atómica:
N = 14.0070 uma
e) Moles (n):
n = m / PM = 200.0000 g / 28.0140 g·mol⁻¹ = 7.1393 mol
f) Volumen (25.00°C, 760.00 mmHg):
V = n·R·T / P = 7.1393 · 62.3640 · 298.1500 / 760.0000 = 174.6667 L
g) Moléculas (Nmol):
Nmol = n·NA = 7.1393 · 6.02214076×10²³ Seguir leyendo “Cálculo de Propiedades Físico-Químicas de 11 Gases Industriales y Combustibles” »

Principios Fundamentales de la Detección y Medición de Radiación

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Principios de Detección de Radiación

1. Detección Eléctrica (Ionización y Conducción)

  • Efecto Eléctrico/Centelleo/Semiconductor/Termoluminiscencia: Fenómenos clave en la detección.
  • Medida de Impulso (M.Impul): Amplitud proporcional a la energía.
  • Medida de Corriente (M.Corrie): Amplitud promedio.

2. Detección Visual

  • Emulsión fotográfica, sólido dieléctrico.

3. Eficiencia de Detección (Efi.detec)

Relación entre fotones detectados y fotones incidentes.

4. Resolución Energética (Re.Energía) Seguir leyendo “Principios Fundamentales de la Detección y Medición de Radiación” »

Estructura de la Materia: Tipos de Agrupaciones Atómicas en Elementos y Compuestos

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Agrupaciones de Átomos en la Materia: Estructuras y Propiedades

I. Agrupaciones de Átomos en Elementos Químicos

1. Átomos Aislados: Gases Nobles

Los elementos del grupo 18 (VIII) se encuentran en la naturaleza en forma de átomos aislados. A temperatura ambiente son gases y todos tienen ocho electrones en su capa externa, excepto el helio (He) que tiene dos. Son muy estables porque tienen completa la capa electrónica; por ello, no se combinan con otros átomos y se denominan gases nobles o inertes Seguir leyendo “Estructura de la Materia: Tipos de Agrupaciones Atómicas en Elementos y Compuestos” »

Historia y Fundamentos de la Radiología: De los Rayos X a la Imagen Moderna

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El Origen de la Radiología: El Descubrimiento de los Rayos X

Wilhelm Conrad Röntgen y el Hallazgo Histórico

El 8 de noviembre de 1895, una fecha celebrada hoy como el Día Internacional de la Radiología, el físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen descubrió una nueva forma de radiación electromagnética: los rayos X.

Este descubrimiento fue precedido por importantes avances. Alrededor de 1890, el físico inglés Crookes ideó su famoso tubo para estudiar el efecto calórico de los rayos catódicos. Seguir leyendo “Historia y Fundamentos de la Radiología: De los Rayos X a la Imagen Moderna” »

Fundamentos y Aplicaciones de Espectroscopía en Química Analítica

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1. Desviaciones de la Ley de Lambert-Beer.//


Experimentalmente se comprueba que la ley de Lambert-Beer se cumple particularmente cuando la solución es diluida. No obstante son comunes las desviaciones debidas a factores de orden físico, químico oinstrumental.//La principal causa física de desviación es que la absortividad varía con el índice de refracción de la solución, lo que se pone en evidencia a concentraciones elevadas.//Como factor de orden químico se puede citar la variación de Seguir leyendo “Fundamentos y Aplicaciones de Espectroscopía en Química Analítica” »

Fundamentos de la Meteorología Física: Capas Atmosféricas, Termometría y Barometría

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Estructura y Composición de la Atmósfera Terrestre

La atmósfera se divide en capas concéntricas, cada una con características térmicas y composicionales únicas:

Troposfera

Es la capa que se encuentra en contacto con la superficie terrestre. Su espesor es variable, dependiendo de la latitud: es mínima en los polos (8 km), máxima en el ecuador (17 km) y de unos 13 km en latitudes medias.

La troposfera tiene como característica más relevante que su temperatura decrece con la altura uniformemente Seguir leyendo “Fundamentos de la Meteorología Física: Capas Atmosféricas, Termometría y Barometría” »

Examen Resuelto de Química Orgánica II: Nomenclatura, Estructuras y Reacciones

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Examen de Química Orgánica II

Lea con cuidado los siguientes ejercicios y conteste lo que se le pide.

1. Nomenclatura IUPAC

Escriba el nombre de las siguientes moléculas, de acuerdo a las reglas del sistema de nomenclatura IUPAC.

E377mcCzYPkPAAAAAElFTkSuQmCC

4,4-dimetil-2-pentanol 3-hexanol

AfYdwcK0WZ1WQAAAABJRU5ErkJggg==

zTJCRbViS1QAAAAAElFTkSuQmCC

Éter 1-metilpentilo metílico /

Éter sec-hexilo metílico

sPampGBE7YcAAAAASUVORK5CYII= w9kcC3BMq24GQAAAABJRU5ErkJggg==

3-amino-2,2-dimetilpentano N-metilisobutilamina

EQI7O7tuWwDMigf8Pm+dt8e5CqBkAAAAASUVORK5 mjTAAAAAElFTkSuQmCC

p-Trimetilfenol m-metil-p-metilfenol

2. Estructuras Moleculares

Realice las estructuras de las siguientes moléculas.

  1. 3-metil-2-butanol

Yr16lWwFOt0P90n+3+o9eD7HNDbrQAAAABJRU5Er

  1. 5, Seguir leyendo “Examen Resuelto de Química Orgánica II: Nomenclatura, Estructuras y Reacciones” »

Fundamentos de la Detección de Radiación y Dosimetría Operacional

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Interacciones de Fotones

Efecto Fotoeléctrico

Ocurre a bajas energías y en materiales de alto número atómico. El fotón es absorbido, transfiriendo su energía a un electrón.

Efecto Compton

Ocurre a energías intermedias. El fotón colisiona con un electrón, pierde parte de su energía y es dispersado.

Producción de Pares

Ocurre a altas energías (E > 1.022 MeV). El fotón se convierte en un par electrón-positrón.

Interacciones de Partículas Cargadas

Partículas pesadas que siguen trayectorias Seguir leyendo “Fundamentos de la Detección de Radiación y Dosimetría Operacional” »