Archivo de la etiqueta: Thomson

Descubrimientos Clave en la Historia del Átomo

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Los Modelos Atómicos: Una Mirada a su Evolución

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, propuesto en el siglo XIX, representaba al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible. Dalton postuló los siguientes principios:

Estructura Atómica y Partículas Subatómicas: Modelos, Teorías y Conceptos Clave

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Modelos Atómicos y Descubrimientos Clave

Modelo de Thomson

El modelo de Thomson describe el átomo como una esfera sólida con carga positiva uniforme, dentro de la cual se encuentran incrustados los electrones negativos. El número de electrones es suficiente para neutralizar la carga positiva de la esfera. Este modelo se consideraba estático.

Rayos Catódicos

El estudio de los rayos catódicos permitió deducir que son radiaciones que se propagan en línea recta, constituidas por partículas materiales Seguir leyendo “Estructura Atómica y Partículas Subatómicas: Modelos, Teorías y Conceptos Clave” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger

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Primeras concepciones del átomo

Demócrito (460-370 a.C.): Propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas «átomos», con vacío entre ellas.

Aristóteles (384-322 a.C.): Postuló que la materia se constituía por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua.

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Observó que los materiales se unen según relaciones sencillas.

John Dalton (1766-1844): Formuló el primer modelo atómico con base científica, Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger” »

El Átomo: Estructura y Espectros

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Rayos Catódicos y el Electrón

El estudio de las descargas eléctricas a través de gases enrarecidos originó el descubrimiento del electrón. Los gases a presión atmosférica normal no conducen la corriente eléctrica; son aislantes casi perfectos. Se necesita una enorme diferencia de potencial (30.000 V) para que salte una chispa eléctrica entre dos esferas separadas 1 cm. Si la distancia aumenta, la diferencia de potencial necesaria también aumenta. En cambio, los gases se vuelven mejores Seguir leyendo “El Átomo: Estructura y Espectros” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton (1808)

Dalton formuló una hipótesis sobre la naturaleza de la materia mediante los siguientes postulados:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, que no pueden ser creados ni destruidos.
  2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
  3. Los compuestos químicos están formados por dos o más átomos de elementos diferentes.
  4. En un compuesto químico, los átomos se encuentran en Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger” »

Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Los rayos catódicos que se originan en el interior del tubo tenían energía: carga / masa, puesto que se desvían en presencia del gas encerrado en el tubo y no del material del que estuviesen hechos los electrodos. De esta manera descubrió la primera partícula atómica, denominada: Electrón. Thomson calculó la relación carga/masa de estas partículas. La corriente de iones positivos se le denominó: Rayos Canales y dependen del gas encerrado en el tubo. El ion positivo Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a la Mecánica Cuántica

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

El Modelo Atómico de Dalton es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

Postulados:

  • La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
  • Los átomos de distinto elemento tienen distintas propiedades.
  • Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.

Insuficiencias:

Teoría Atómica y Enlaces Químicos

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Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

  • Los átomos de un mismo elemento son todos iguales.
  • Los átomos de elementos diferentes se diferencian en su masa y en sus propiedades.
  • Los átomos de elementos diferentes se unen en cantidades fijas para formar compuestos. Ejemplos: NH3, H2SO4.

Partículas Fundamentales Dentro del Átomo (Subatómicas)

Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química

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Evolución del Modelo Atómico

1. Modelo Atómico de Dalton (1808)

Según Dalton, la materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos. Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos. Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades, de tal forma que los átomos que forman un elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades.

2. Modelo Atómico de Thomson (1904)

Thomson dijo que el átomo era una Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica

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Los Primeros Pensadores: Demócrito y los Atomistas

Aristóteles fue un filósofo griego que vivió entre los años 384 a. C. y 322 a. C. Los atomistas fueron los que formularon la primera teoría atómica con carácter científico, dos de ellos son Leucipo y Demócrito. Sus ideas eran que la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos, los átomos del mismo elemento químico son todos iguales, los elementos diferentes están formados por átomos diferentes, los compuestos Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica” »