Archivo de la etiqueta: Modelo atómico

Leyes Masicas y el Concepto de Átomo en Química

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Leyes Masicas y Concepto de Átomo

El concepto científico de átomo surge como una necesidad intelectual para explicar el comportamiento de la materia que se manifiesta en las leyes experimentales de reacciones químicas.

– Ley de Conservación de la Masa

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

– Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos elementos reaccionan para formar un compuesto, la proporción en que lo hacen está definida por la naturaleza (constante) Seguir leyendo “Leyes Masicas y el Concepto de Átomo en Química” »

Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr: Teoría Cuántica

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Max Planck y la teoría de los cuantos:

Cuando se sube por una calle inclinada, se puede ocupar cualquier posición; en cambio, si se sube por una escalera, solo se pueden alcanzar las posiciones de los consecutivos peldaños, como mínimo de uno en uno; no es posible subir ½ escalón o ¼ de escalón. Hasta el año 1900, y según la visión de la física clásica, se pensaba que la materia podía emitir o absorber una cantidad cualquiera de energía (similar a tomar cualquier posición al subir Seguir leyendo “Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr: Teoría Cuántica” »

Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr

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Max Planck y la teoría de los cuantos:

Cuando se sube por una calle inclinada se puede ocupar cualquier posición; en cambio, si se sube por una escalera, solo se pueden alcanzar las posiciones de los consecutivos peldaños, como mínimo de uno en uno, no es posible subir ½ escalón o ¼ de escalón. Hasta el año 1900, y según la visión de la física clásica, se pensaba que la materia podía emitir o absorber una cantidad cualquiera de energía (similar a tomar cualquier posición al subir Seguir leyendo “Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr” »

Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química

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Evolución del Modelo Atómico

1. Modelo Atómico de Dalton (1808)

Según Dalton, la materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos. Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos. Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades, de tal forma que los átomos que forman un elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades.

2. Modelo Atómico de Thomson (1904)

Thomson dijo que el átomo era una Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química” »

Electrización, Carga Eléctrica y Estructura Atómica

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Electrización

Métodos de Electrización

  • Electrización por Frotamiento: Cuando se frotan ciertos materiales, se pueden observar dos fenómenos eléctricos: la atracción y la repulsión. Charles François de Cisternay du Fay los estudió.
  • Electrización por Contacto: Cuando se pone en contacto un cuerpo no cargado y aislado con otro ya cargado por frotamiento. Se utiliza el péndulo eléctrico, que consiste en una bolita de médula de saúco que cuelga de un soporte por medio de un fino hilo de seda. Seguir leyendo “Electrización, Carga Eléctrica y Estructura Atómica” »

Evolución del Concepto de Átomo: De la Filosofía Griega a la Era Científica

Química, , , , ,

Física Moderna(El Mundo Atómico)

Fueron los Filósofos griegos quienes comenzaron a Interrogarse racionalmente acerca de la materia tratando de buscar explicación o principios que explicaron la naturaleza de la naturaleza de las cosas por ejemplo,Tales de Mileto postulaba que la sustancia fundamental del universo era el agua,que parte de ella era posible explicar la constitución de todas las cosas,otro ejemplo,Empedoclos,quien sostenía que eran 4 las sustancias de ellas se podían obtener todos Seguir leyendo “Evolución del Concepto de Átomo: De la Filosofía Griega a la Era Científica” »

Evolución del Concepto de Átomo: De la Filosofía Griega a la Física Moderna

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Física Moderna(El Mundo Atómico)

Fueron los Filósofos griegos quienes comenzaron a Interrogarse racionalmente acerca de la materia tratando de buscar explicación o principios que explicaron la naturaleza de la naturaleza de las cosas por ejemplo,Tales de Mileto postulaba que la sustancia fundamental del universo era el agua,que parte de ella era posible explicar la constitución de todas las cosas,otro ejemplo,Empedoclos,quien sostenía que eran 4 las sustancias de ellas se podían obtener todos Seguir leyendo “Evolución del Concepto de Átomo: De la Filosofía Griega a la Física Moderna” »

Modelo de Bohr y Propiedades de los Átomos

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Modelo de Bohr

Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica, cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas, aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.

Propiedades de los átomos

Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas, los átomos Seguir leyendo “Modelo de Bohr y Propiedades de los Átomos” »

Modelos Atómicos y Estructura Atómica

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Modelos Atómicos

J. Dalton

Dalton no postuló un modelo atómico, pero estableció la primera teoría atómica.

Postulados:

  1. Toda la materia estaba formada por átomos.
  2. Los átomos son partículas pequeñas e indivisibles.
  3. Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa (misma cantidad de p, n y e).
  4. Los átomos de diferente elemento son diferentes entre sí, o sea, las sub-partículas que la componen son distintas en cantidad.
  5. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Estructura Atómica” »

Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

  • El átomo es una masa de carga positiva con electrones incrustados.
  • El número de electrones neutraliza la carga positiva, haciendo que el átomo sea neutro.
  • Los electrones se pueden separar del átomo con facilidad.

Modelo Atómico de Rutherford

  • El átomo tiene dos zonas: núcleo atómico y corteza electrónica.
  • El núcleo es pequeño y contiene casi toda la masa y carga positiva.
  • Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Espectroscopia

Propagación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico” »