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Conceptos Fundamentales de Química y Física: Átomos, Electricidad y Radioactividad

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Conceptos Fundamentales de Química y Física

Solubilidad y Disoluciones

Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente.

Tipos de Disoluciones:

  • Diluida: Es aquella en la que hay poco soluto con relación al disolvente.
  • Concentrada: Es aquella en la que hay mucho soluto con relación al disolvente.
  • Saturada: Es aquella que ya no admite más cantidad de soluto.

Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química y Física: Átomos, Electricidad y Radioactividad” »

Introducción a la Química: Átomos, Moléculas y Enlaces

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Tipos de Sustancias

Átomos Aislados

Sustancias simples que podemos encontrar en fórmulas por átomos aislados son elementos del grupo 18.

Moléculas

Es la agrupación de átomos. Las moléculas pueden estar formadas por átomos iguales o átomos diferentes.

La fórmula de las sustancias simples es el símbolo del elemento químico con el subíndice que indica el número de átomos que forman la molécula. La fórmula de un compuesto se representa con el símbolo de todos los elementos que contiene, Seguir leyendo “Introducción a la Química: Átomos, Moléculas y Enlaces” »

Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias

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Concentración

La concentración en química se refiere a la cantidad de solutos presentes en un líquido.

Una alta concentración significa que hay una gran cantidad de solutos disueltos, mientras que una baja concentración significa que hay pocos solutos disueltos.

Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en la que una de ellas (el soluto) está dispersa en otra (el solvente). La solución puede formarse entre sustancias sólidas, líquidas o gaseosas.

Mezclas Seguir leyendo “Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias” »

Introducción a la Química: Unidades, Mediciones y Estructura Atómica

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Unidades y Medidas

Magnitudes y Unidades

1. Localiza la afirmación correcta:

d) La unidad de longitud en el Sistema Internacional (SI) es el metro, y su patrón se encuentra en París.

2. Indica la afirmación correcta:

c) Calcular las medidas de una habitación utilizando una cinta métrica es una medida directa.

Conversiones de Unidades

Longitud y Masa

4.

Introducción a la Química: Materia, Estructura y Propiedades

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¿Qué es la Materia?

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Propiedades de la Materia

Propiedades generales:

  • Masa
  • Volumen

Propiedades específicas:

  • Densidad (d)

Propiedades físicas:

  • Se manifiestan sin modificar la composición de la materia.

Propiedades químicas:

  • Se manifiestan cuando unas sustancias se transforman en otras.

De qué está Hecha la Materia

Los átomos son las entidades más pequeñas de materia que mantienen las propiedades químicas de cada elemento.

Estructura del Átomo

Núcleo: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Materia, Estructura y Propiedades” »

Estructura de la Materia y Modelos Atómicos

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LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Teoría atómica de Dalton

  1. Todo elemento químico está compuesto por átomos-partículas individuales, indestructibles e invisibles.
  2. Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades y la misma masa.
  3. Átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
  4. Los compuestos se forman mediante la unión de átomos correspondientes en una relación numérica sencilla.
  5. La unión de átomos de un mismo Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Modelos Atómicos” »

Estructura Electrónica de los Átomos y Clasificación Periódica

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Estructura Electrónica de los Átomos

Para establecer la estructura electrónica de los átomos es preciso determinar cuántos hay en cada nivel y subnivel energético (orbitales). Esta distribución ordenada se denomina configuración electrónica.
Las reglas para realizar esta distribución son:
  • Principio de exclusión de Pauli.
En un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí. Por lo tanto, en el mismo orbital solo pueden existir, como Seguir leyendo “Estructura Electrónica de los Átomos y Clasificación Periódica” »

Átomos monovalentes

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El átomo se puede definir como la partícula más pequeña que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas. Un elemento químico es un tipo de materia formada por el mismo tipo de átomos. Las partículas subatómicas que forman los átomos son 3: los electrones, los protones y los neutrones. El electrón fue la primera partícula en descubrirse y lo hizo Thomson.

Electrón

Carga negativa (-1) y masa muy pequeña (9,11×10 elevado: -31kg), el Protón:
carga positiva Seguir leyendo “Átomos monovalentes” »