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Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Demócrito

Filósofo de la Antigua Grecia, supuso que la materia no se podía dividir infinitamente. Llegó a la conclusión, sin basarse en el método científico, de que la parte más pequeña de un material que conserva todas las propiedades que lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s. XVIII-XIX)

Realizó experimentos reaccionando gases y observó que la relación entre sus volúmenes era siempre igual, con valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a las Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico” »

Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr

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Números atómicos y másico, y masa atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.
Z = Número de protones

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al de electrones; el número atómico Seguir leyendo “Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos

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1. Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los principios fundamentales de su teoría son:

  • Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

Para Dalton, el átomo era la partícula más pequeña de un elemento químico Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos

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Estructura Atómica y Evolución de los Modelos

Los Primeros Atomistas

Los primeros atomistas fueron los griegos, entre ellos destacan Demócrito y Leucipo, quienes postularon que la materia está formada por diminutas partículas, tan pequeñas que solo podían ser imaginables. Estas partículas son indivisibles (átomos), *inmutables* y se mueven infinitamente en el espacio y en el tiempo.

Modelos Atómicos Clásicos

Teoría Atómica de John Dalton

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos” »

Un Recorrido por la Historia de la Estructura Atómica

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Historia de los Modelos Atómicos

Desde la antigüedad, el ser humano consideró al átomo como la partícula indivisible y fundamental de la materia, esencial para explicar las diferencias observadas en los fenómenos naturales. A principios del siglo XIX, John Dalton concibió el átomo como una masa única para cada elemento, capaz de combinarse con otros bajo leyes de proporciones definidas y múltiples.

Ideas Propuestas por Dalton:

Química Básica: Un Vistazo a la Materia y sus Transformaciones

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La Materia y sus Propiedades

La Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Puede encontrarse en diferentes estados y formar sustancias puras o mezclas.

Propiedades de la Materia

Propiedades Cualitativas

Son aquellas que se perciben con los sentidos y no se miden con instrumentos. Incluyen:

  • Color
  • Olor
  • Sabor
  • Textura
  • Estado físico

Propiedades Cuantitativas

Son las que se pueden medir numéricamente. Ejemplos:

  • Masa
  • Volumen
  • Densidad
  • Temperatura
  • Punto de fusión
  • Punto de ebullición

Estados y Cambios Seguir leyendo “Química Básica: Un Vistazo a la Materia y sus Transformaciones” »

Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

El Electrón

En 1897, J.J. Thomson, utilizando tubos de descarga (pequeños tubos de vidrio que contenían gas a baja presión con dos elementos metálicos conectados a los polos positivo y negativo de una batería eléctrica), descubrió que en el interior de todos los átomos existían partículas cargadas negativamente. A estas partículas las denominó electrones.

El Neutrón

En 1931, James Chadwick descubrió una tercera partícula en los átomos que Seguir leyendo “Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas” »

Principios de Química: Modelos Atómicos, Enlaces Químicos y Tendencias Periódicas

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Modelos Atómicos Fundamentales

Teoría Atómica de Dalton

La Teoría Atómica de Dalton (1808) propuso que la materia está formada por átomos indivisibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que los compuestos se forman por combinaciones en proporciones fijas. Aunque fue clave para la química moderna, hoy sabemos que los átomos son divisibles y que existen isótopos. Aun con sus errores, fue una base fundamental para el desarrollo de la teoría atómica.

Descubrimiento del Electrón Seguir leyendo “Principios de Química: Modelos Atómicos, Enlaces Químicos y Tendencias Periódicas” »

Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada

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Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlace químico: unión entre átomos, moléculas o iones. Esta unión se consigue mediante compartición, ganancia o cesión de electrones.

Valencia iónica: número de electrones que cede o gana un elemento.

Valencia covalente: número de electrones que comparte un elemento.

Molécula: agrupación definida de átomos iguales o diferentes unidos mediante compartición de electrones (enlace covalente).

Enlace Iónico

Se da entre un metal y un no metal, Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada” »

Explorando la Estructura Atómica y la Radiactividad: Modelos, Isótopos y Aplicaciones

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Átomo y Molécula: Los Componentes Fundamentales

Átomo: Es la parte más pequeña de cada elemento o sustancia pura simple que participa en una combinación química.

Molécula: Es la parte más pequeña de cada sustancia pura simple o sustancia pura compuesta que conserva sus propiedades.

Evolución de los Modelos Atómicos

1. Modelo de Thomson

(Recibió el Premio Nobel de Química en 1904 por su modelo atómico). «Los electrones se encuentran incrustados en una nube con carga positiva. La carga positiva Seguir leyendo “Explorando la Estructura Atómica y la Radiactividad: Modelos, Isótopos y Aplicaciones” »