1.La masa Molecular de la glucosa (C6H12O6) es 180. Entonces se puede afirmar que:
I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos
II La masa De un mol de glucosa es 180 gramos
III 6,02 1023 Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos
Es correcta
B) II y III
2. Si el CO2 Tiene una masa molar de 44g/mol se puede afirmar que:
I la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.
II un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.
III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.
Es correcta
C) II y III
3. El agua Se puede formar a partir de sus elementos según la ecuación:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Al hacer Reaccionar 4 mol de H2 con 1 mol de O2, se forma:
D) 2 mol de Agua
4. ¿Cuántos Gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g de O2 en Presencia de H2 según la ecuación 2H2+ O2→2H2O ?
A)36.03 g
5.La masa Molar del sodio es 23 g/mol. Por lo tanto, 5 moles de este elemento Corresponden a: d) (23 X 5) g
6.Analizando La
3SO3 + H2O → H2SO4
¿cuántas Moléculas de producto deben formarse para que se cumpla la ley de la Conservación de la masa?
C) tres
7. Con relación Al concepto de mol es correcto afirmar que:
I. Es una unidad de medida de la cantidad de sustancia
II. es Una unidad de medida variable
III. Representa exclusivamente átomos individuales
A)Solo I
8. ¿Qué Masa corresponde a 5 mol de nitrógeno (N2)?
A) 140 g
9.¿Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona C3H6O?
C) 6 átomos De H
10. ¿Cuántos Gramos de óxido de hierro Fe2O3, se puede producir a partir de 2.50 g de Oxígeno que reaccionan con hierro sólido? Dato: MM Fe = 56 g/mol
C) 2,8 g
11. El Número o constante de Avogadro corresponde al número de moléculas por:
D)1 mol de Materia
12.¿Cuántos Moles hay en 3.0 g de Helio (He)? Considere la masa molar del Helio como 4,0 G/mol
D)0.75 moles De He
13.¿Cuál es la Masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa, C12H22O11?
B) 88 g
14. En Relación a la ley de conservación de la masa es posible afirmar que:
I. en cualquier cambio físico o químico la Masa total permanece constante
II. en la naturaleza la masa no se crea ni se Destruye, sólo se transforma
III. la masa se conserva sólo en los cambios Físicos
I.La Masa se conserva sólo en los cambios químicos
A) I y II
15. ¿Cuál De las siguientes ecuaciones químicas NO cumple con la ley de la conservación De la materia?
A) 2 ZnS + O2 → 2 ZnO + SO2
16. La masa Molar del agua es de 18 g/mol, ello significa que:
B) 6 x 1023 Moléculas de agua tienen una masa de 18 gramos
17. ¿En Cuál(es) de la(s) siguiente(s) condiciones el número de moléculas es de 6,02×1023?
I) En un mol de especies gaseosas en condiciones Normales
II) En un mol de especies gaseosas a cualquier Temperatura y presión
III) En un mol de cualquier especie en estado Sólido o líquido
A) Solo I
18. ¿Qué Cantidad de sustancia está contenida en 106 g de K3PO4? (MM K3PO4 = 212 g/mol)
A) 0,5 mol
19. ¿Cuál De los siguientes valores representan a 1 mol de nitrógeno (N2) gaseoso, medido En condiciones normales de presión y temperatura?
I) 22,4 litros
II) 28 gramos
III) 6,02×1023 moléculas
D) I, II y III
20. De Acuerdo a las siguientes reacciones químicas, ¿qué especies son reactivos?
N2 + 3H2 → 2 NH3
C + O2 → CO2
2 C8H8 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
D) N2; H2; C; O2; C8H8
21. Sobre Una ecuación química es FALSO que:
A) los Productos están al lado izquierdo
22. La producción de dióxido de carbono (CO2) y Agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que Describe este proceso es:
B) C3H7OH + 4,5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
23. ¿Cuál De las siguientes situaciones corresponde a un cambio químico?
C) Combustión Del petróleo
24. Una Ecuación química nos proporciona información sobre:
I) la Cantidad de átomos que participan en la reacción química
II) la Cantidad de moléculas que participan en la reacción química.
III) el Estado físico de los productos.
A) I y II
25. El Siguiente enunciado, “reacción química en la cual dos o más compuestos Reaccionan entre sí para formar un producto”, corresponde a una reacción de:
C) síntesis
26. ¿Cuál De las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de Potasio?
C) 2 KCl → K2 + Cl2
27. Una Fórmula química describe:
I. Los modelos de las moléculas en un Compuesto.
II. Los elementos presentes en un compuesto.
III. Los átomos aislados en la naturaleza.
IV. Las relaciones que se presentan entre los átomos de los elementos
D) II y IV
28. ¿Cuál De las siguientes reacciones no está balanceada correctamente?
D) 3 Cu + 4 H2SO4 → 2 CuSO4 + 4 H2O + 2 SO2
29. El tipo de reacción en que al final, además de los productos, Se libera calor, se denomina:
C) exotérmica
30. Balancee la siguiente ecuación:
«a» C6H14O + «b» O2 → «c» CO2 + «d» H2O
B) a=1; B=9; c=6; d=7
31. Balancee la siguiente ecuación:
«a» Mg3N2 + «b» H2O → «c» Mg(OH)2 + «d» NH3
a=1; b=6; C=3; d=2
32.¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas Corresponde a una reacción de descomposición?
B) CaCO3 → CaO + CO2
33. ¿Cuál Es el coeficiente estequiométrico del HCl cuando la ecuación siguiente está Balanceada correctamente?
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
D) 2
34. Balancee La siguiente ecuación:
«a» B10H18 + «b» O2 «→ c» B2O3 + «d» H2O
C) a=1; B=12; c=5; d=9
35. Balancee La siguiente ecuación:
«a» Al + «b» Cr2O3 → «c» Al2O3 + «d» Cr
A)a=2; b=1; C=1; d=2
36. Balancee La siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de Síntesis o de descomposición.
«a» H2O2 + «b» SO2 → «c» H2SO4
B) a=1; b=1; c=1; reacción de síntesis
37. Los Coeficientes estequiométricos que se necesitan para balancear (respectivamente) La ecuación siguiente son:
Al(NO3)3 + Na2S → Al2S3 + NaNO3
B) 2, 3, 1, 6
38. Balancee La siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de Síntesis o de descomposición:
«a» Li + «b» N2 → «c» Li3N