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Evolución del Modelo Atómico: Desde Leucipo hasta la Mecánica Cuántica

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Evolución del Modelo Atómico

– Siglo VI a.C.

Leucipo y su discípulo Demócrito sostenían la idea de que la materia estaba constituida por pequeñas partículas, a las que denominaron átomos (sin división). Estas ideas fueron combatidas por uno de los más grandes pensadores de aquella época, Aristóteles. Debieron transcurrir dos milenios para que la idea de átomo como componente fundamental de la materia fuera retomada.

– 1808

John Dalton propone la Teoría Atómica en la que rescata y le da Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico: Desde Leucipo hasta la Mecánica Cuántica” »

Teoría Atómica y Enlaces Químicos: Modelos y Propiedades

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Principios Fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:

  • La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos.
  • Una sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.
  • Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.
  • Los átomos de un determinado compuesto Seguir leyendo “Teoría Atómica y Enlaces Químicos: Modelos y Propiedades” »

Descubriendo el Átomo: Estructura, Partículas y Modelos Atómicos

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El Átomo y las Partículas Subatómicas

Durante mucho tiempo se creyó que el átomo era la partícula material más pequeña, es decir, que era indivisible. En la actualidad, sabemos que está formado por partículas más pequeñas todavía: protones y neutrones, que conforman el núcleo del átomo, y electrones, que giran alrededor del núcleo. Algo así como un sistema planetario. Así, tomando como modelo un sistema planetario, la ciencia planteó un modelo de átomo distribuido en un núcleo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: Estructura, Partículas y Modelos Atómicos” »

Descubriendo el Átomo: Estructura, Radiactividad y Energía Nuclear

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El Átomo: Estructura Interna y Propiedades

Composición del Átomo

El átomo está formado por:

  • Protones (p+): Se ubican en el núcleo del átomo.
  • Neutrones (n°): Se ubican en el núcleo del átomo.
  • Electrones (e-): Se ubican girando alrededor del núcleo.

El átomo es eléctricamente neutro, es decir, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. De la cantidad de protones se derivan dos conceptos:

Descubre la Carga Eléctrica: Átomos, Modelos y Ley de Coulomb

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Carga Eléctrica: Los Pilares del Universo Físico

Los átomos, las unidades fundamentales de la materia, están compuestos por electrones, protones y neutrones. Los protones y neutrones, con masas similares (aproximadamente 1,67 x 10-27 kg), residen en el núcleo atómico, unidos por la fuerza gravitacional. Los electrones, mucho más ligeros (aproximadamente 9,10 x 10-31 kg), orbitan el núcleo en constante movimiento.

Modelos Atómicos a lo Largo de la Historia

El primer modelo atómico, propuesto Seguir leyendo “Descubre la Carga Eléctrica: Átomos, Modelos y Ley de Coulomb” »

Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa

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Estructura Atómica

Introducción a la Estructura Atómica

Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.

Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.

Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q

Número máximo de electrones por nivel: Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa” »

El Átomo y la Carga Eléctrica

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¿Qué es un átomo y de qué está compuesto?

Es la partícula más pequeña de la materia que no puede descomponerse en otras. Átomo significa «sin división». Es la unidad estructural de la materia y consta de:

  • Un núcleo que contiene protones y neutrones, donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
  • Una corteza donde se encuentran los electrones.

¿Qué son los electrones, protones y neutrones?

El Núcleo Atómico y las Fuerzas Nucleares: Una Mirada Profunda a la Estabilidad Nuclear

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El Núcleo Atómico y las Fuerzas Nucleares

En el átomo, se distinguen dos regiones principales: el núcleo y la corteza.

El Núcleo Atómico

En el núcleo residen los nucleones, que son:

  • Protones: Con carga positiva.
  • Neutrones: Sin carga eléctrica.

Tanto protones como neutrones poseen una masa similar. En la corteza del átomo, girando alrededor del núcleo, se encuentran los electrones, con carga negativa igual en valor absoluto a la del protón (1.67 x 10-19 C).

El número de protones, conocido como Seguir leyendo “El Núcleo Atómico y las Fuerzas Nucleares: Una Mirada Profunda a la Estabilidad Nuclear” »

Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

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Estructura del Átomo

Partículas Subatómicas

Electrón: Posee la carga eléctrica más pequeña posible, con carga negativa. Puede intercambiarse entre átomos sin cambiar su naturaleza. Un átomo que gana electrones se convierte en un ion negativo (anión), mientras que uno que cede electrones se convierte en un ion positivo (catión).

Protón: Partícula subatómica con carga positiva presente en el átomo. Su carga es igual en magnitud a la del electrón, pero con signo contrario. No se intercambia Seguir leyendo “Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico” »

Naturaleza Eléctrica de la Materia

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Naturaleza Eléctrica de la Materia

Fenómenos Eléctricos

Existen dos fenómenos eléctricos principales en la materia: la atracción y la repulsión.

Carga eléctrica es una propiedad fundamental de la materia que puede ser positiva o negativa.

  • Cargas del mismo tipo se repelen.
  • Cargas de distinto tipo se atraen.

Los fenómenos de electrización ocurren cuando hay un desequilibrio en el número de cargas positivas y negativas en un objeto.

La fuerza de atracción o repulsión entre dos cargas eléctricas Seguir leyendo “Naturaleza Eléctrica de la Materia” »