Archivo de la etiqueta: neutrón

Un Recorrido por la Historia de la Estructura Atómica

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Historia de los Modelos Atómicos

Desde la antigüedad, el ser humano consideró al átomo como la partícula indivisible y fundamental de la materia, esencial para explicar las diferencias observadas en los fenómenos naturales. A principios del siglo XIX, John Dalton concibió el átomo como una masa única para cada elemento, capaz de combinarse con otros bajo leyes de proporciones definidas y múltiples.

Ideas Propuestas por Dalton:

Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

El Electrón

En 1897, J.J. Thomson, utilizando tubos de descarga (pequeños tubos de vidrio que contenían gas a baja presión con dos elementos metálicos conectados a los polos positivo y negativo de una batería eléctrica), descubrió que en el interior de todos los átomos existían partículas cargadas negativamente. A estas partículas las denominó electrones.

El Neutrón

En 1931, James Chadwick descubrió una tercera partícula en los átomos que Seguir leyendo “Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas” »

Descubrimiento y Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr

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Estructura del Átomo

Dalton formuló su famosa teoría atómica y postuló que la materia está compuesta de átomos. El concepto de átomo como partícula indivisible de la materia se mantuvo con éxito durante casi un siglo. Becquerel descubrió la radiactividad natural, lo que llevó a conocer tres tipos de partículas: los rayos alfa (carga positiva), los rayos beta (carga negativa) y los rayos gamma (sin carga). El descubrimiento y la naturaleza de las partículas subatómicas se inició realmente Seguir leyendo “Descubrimiento y Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr” »

Estructura Atómica y Propiedades de la Materia

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Materia y Electricidad

Seguro que en alguna ocasión has jugado a atraer papelitos después de frotar un bolígrafo con tu jersey de lana. Y, además, te has dado cuenta de que cuando pasas repetidas veces un cepillo de plástico por tu pelo, acaba atrapándolo al acercarlo sobre él. Son fenómenos de electrización. Esas experiencias, y muchas más similares, te hacen pensar que la materia está cargada eléctricamente, y que es posible ponerlo de manifiesto de diferentes formas.

El Átomo y sus Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia” »

Explorando el Núcleo Atómico: Estructura, Tamaño y Partículas Subatómicas

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Distancias al Interior del Átomo

La distancia entre el núcleo del átomo y la ubicación del electrón es muy grande. Por ejemplo, si el núcleo del átomo fuera del tamaño de una naranja, es decir, unos 8 cm de diámetro, entonces la distancia al primer estado estacionario del electrón se podría calcular de la siguiente manera:

Átomo / Núcleo = 10-8 cm / 10-13 cm

Átomo / Núcleo = 105

Entonces, si el radio de la naranja (núcleo) fuera de 4 cm, la distancia entre el electrón y el núcleo sería Seguir leyendo “Explorando el Núcleo Atómico: Estructura, Tamaño y Partículas Subatómicas” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa

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Estructura de la Materia

1. Materia Divisible e Indivisible

1.1. Átomo

El átomo es la unidad más pequeña e indivisible de la materia.

1.2. Teoría Atómica de Dalton

  • La materia está formada por átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  • Los elementos se unen para formar compuestos.
  • Los compuestos están relacionados con los elementos según números enteros.
  • En las reacciones químicas, los átomos no se destruyen ni se crean, solo se reorganizan.

2. Naturaleza Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa” »

Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y Conceptos Fundamentales

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Teoría Atómica de Dalton

En el siglo XIX (formulada en 1803 y publicada en 1808) el químico inglés John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que:

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica y la Radiactividad

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Estructura del Átomo y la Radiactividad

Modelos Atómicos

Modelo de Rutherford

El átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza. En el núcleo está concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa; en la corteza están los electrones girando alrededor del núcleo.

Modelo de Thomson

El átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, y los electrones debían estar insertados en ella. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica y la Radiactividad” »

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Experimentos Fundamentales

El descubrimiento del electrón, protón y neutrón marcó un hito en la comprensión de la estructura de la materia.

Experimento de los Rayos Catódicos

Mediante tubos de descarga, se observaron rayos de luz (electrones) emitidos por el cátodo, revelando la existencia de partículas con carga negativa.

Experimento de los Rayos Anódicos

Se detectaron rayos con carga positiva (protones) en dirección opuesta a los rayos catódicos, Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos

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Experimento con rayos catódicos: Descubrimiento del electrón

J. Thomson hizo un experimento en un tubo de descarga. Consistía en hacer vacío en un tubo de descarga de gases que contenía dos electrodos conectados a un alto voltaje. Observaciones: Aparecía una fluorescencia verde en la pared opuesta al cátodo. Era producida por unos rayos que emitía el cátodo y se dirigía al ánodo, se llamaron rayos catódicos. Si se aplicaba un campo magnético o eléctrico, los rayos catódicos se desviaban. Seguir leyendo “Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos” »