Archivo de la etiqueta: estructura atómica

Fundamentos Esenciales de Química General: Materia, Estructura Atómica y Laboratorio

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Fundamentos de la Química y Clasificación de la Materia

La Química se define como el estudio de la materia y los cambios que esta experimenta. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa (ejemplo: el aire).

Propiedades de los Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican a través de sus propiedades, las cuales pueden ser:

Fundamentos de Magnetismo, Estructura Atómica y Procesos Nucleares

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Conceptos Fundamentales de Magnetismo y Campos

Magnetismo

Propiedad que se manifiesta en ciertas sustancias (principalmente Fe, Co, Ni), caracterizada por la aparición de fuerzas de atracción o repulsión sobre otros cuerpos.

Campo Magnético

Propiedad física generada en una región del espacio por un imán o corriente eléctrica, la cual ejerce una fuerza sobre cuerpos cargados o imantados ubicados en las cercanías. Sus unidades son el Tesla (T) y el Gauss (G).

Líneas de Fuerza Magnética

  1. En el Seguir leyendo “Fundamentos de Magnetismo, Estructura Atómica y Procesos Nucleares” »

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos Fundamentales

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Modelos Atómicos Históricos

Modelos Prenucleares

  • Teoría atómica de **Dalton**
  • Modelo atómico de **Thomson**

Modelos Nucleares

Nota: Aunque Dalton y Thomson son modelos prenucleares, se listan aquí para mantener la estructura original del documento.

  • Teoría atómica de Dalton
  • Modelo atómico de Thomson
  • Modelo de orbitales (Mecánica Cuántica)

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Éxitos del Modelo de Dalton

Fundamentos Esenciales de Química: Estructura Atómica, Elementos y Enlaces Químicos

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Procesos Físicos, Químicos y Nucleares

Los cambios que experimenta la materia se clasifican en tres tipos principales:

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Eléctricas de los Materiales

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Fundamentos de la Materia y Estructura Atómica

Composición de la Materia

Toda la materia está compuesta por más de 100 elementos químicos (átomos). El núcleo de un átomo se compone de protones (P+) y neutrones (N), que tienen una masa similar a la de los protones pero sin carga eléctrica. Alrededor del núcleo orbitan los electrones (e-), en igual número que los protones pero con carga de signo opuesto, lo que mantiene al átomo en equilibrio eléctrico.

Disposición de los Electrones

La disposición Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Eléctricas de los Materiales” »

Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

El Electrón

En 1897, J.J. Thomson, utilizando tubos de descarga (pequeños tubos de vidrio que contenían gas a baja presión con dos elementos metálicos conectados a los polos positivo y negativo de una batería eléctrica), descubrió que en el interior de todos los átomos existían partículas cargadas negativamente. A estas partículas las denominó electrones.

El Neutrón

En 1931, James Chadwick descubrió una tercera partícula en los átomos que Seguir leyendo “Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales de Química

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Demócrito

La materia no puede dividirse indefinidamente en partes cada vez más pequeñas, sino que está formada por partículas muy pequeñas que lo constituyen todo. A estas partículas las llamó átomos (indivisible, en griego). Los átomos son muy pequeños, eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales de Química” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Fundamentales

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El Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford

El físico neozelandés E. Rutherford y sus discípulos Geiger y Marsden bombardearon una delgada lámina de oro con rayos alfa (partículas con carga positiva emitidas por sustancias radiactivas).

Esperaban que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recogerse de manera uniforme tras ella. No fue así: algunas partículas salían desviadas o incluso rebotadas en sentido contrario.

Rutherford concluyó que el átomo reunía Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Propiedades Fundamentales” »

Estructura Atómica: Modelos de Thompson, Rutherford y Bohr

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Estructura de la Materia: Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thompson

Experimento de Thompson

Para medir la velocidad de los rayos catódicos, se hicieron pasar estos rayos a través de un campo eléctrico y otro magnético. Las fuerzas magnéticas y eléctricas eran directamente proporcionales a la relación entre la carga y la masa. El experimento permitió medir con gran precisión la relación carga-masa de estas partículas.

Conclusiones del Experimento de Thompson

Evolución de la Concepción del Átomo: De la Filosofía a la Ciencia Moderna

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La Concepción del Átomo: Un Viaje a Través de la Historia

Teoría de los 4 Elementos (Siglo IV a.C.)

En la antigua Grecia, se creía que el universo estaba compuesto por cuatro elementos fundamentales: agua, aire, fuego y tierra. Aristóteles adoptó esta teoría, proponiendo que cada elemento era el resultado de la combinación de dos propiedades: calor, sequedad, frío y humedad. Además, añadió un quinto elemento, el éter, que constituía los cielos.

Teoría del Atomismo (Siglo V a.C.)

Leucipo Seguir leyendo “Evolución de la Concepción del Átomo: De la Filosofía a la Ciencia Moderna” »