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Descubriendo el Átomo: Modelos Atómicos y Estados de la Materia

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¿Qué es un Átomo?

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.

Cada átomo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: Modelos Atómicos y Estados de la Materia” »

Evolución de la Teoría Atómica: Descubrimientos y Modelos

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La Empresa: Conceptos Básicos y Clasificación

La empresa es un sistema en el que se coordinan factores de producción, financiación y marketing, coordinados por la dirección para obtener un fin, que es la esencia mínima de la creación de la empresa. El objetivo principal es conseguir el beneficio, y los subobjetivos son aquellos que desarrollan los objetivos para lograr su consecución, siendo más concretos y a menor plazo. Los elementos de la empresa son: factores humanos, factores materiales, Seguir leyendo “Evolución de la Teoría Atómica: Descubrimientos y Modelos” »

Descubriendo los Secretos del Átomo: Modelos Atómicos y Enlaces Químicos

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Modelos Atómicos

Demócrito decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Entre los átomos había vacío. Aristóteles era partidario de la teoría de los 4 elementos, según la cual toda la materia estaría formada por aire, agua, tierra y fuego. Esta teoría fue aceptada durante años por los alquimistas (los primeros químicos), quienes buscaban la piedra filosofal.

En 1808, John Dalton recupera la teoría de Demócrito y considera que los átomos Seguir leyendo “Descubriendo los Secretos del Átomo: Modelos Atómicos y Enlaces Químicos” »

Descubriendo el Átomo: Estructura, Propiedades y Enlaces Químicos

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Átomos: Los Componentes Fundamentales de la Materia

Desde la antigua Grecia, se consideró al átomo como la parte más pequeña e indivisible de la materia. A partir del siglo XIX, los científicos han profundizado en el conocimiento del átomo, dando lugar a la teoría atómica.

Teoría Atómica de Dalton

La primera teoría atómica moderna fue propuesta por John Dalton, quien postuló lo siguiente:

Descubriendo la Estructura Atómica: Desde la Antigua Grecia hasta la Química Moderna

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Inicios de la Teoría Atómica

En la Edad Antigua, siglos V y IV a. C., los filósofos griegos se preguntaban cómo era la materia. Leucipo y Demócrito imaginaban que la materia estaba formada por partículas indivisibles, indestructibles e invariables llamadas átomos. Sin embargo, Aristóteles y Platón creían que era continua. En 1803, Dalton formuló su teoría atómica.

Leyes Ponderales

Ponderal significa medir. Las leyes ponderales miden la masa en las reacciones químicas.

Ley de Conservación Seguir leyendo “Descubriendo la Estructura Atómica: Desde la Antigua Grecia hasta la Química Moderna” »

Descubrimientos Clave en la Historia del Átomo

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Los Modelos Atómicos: Una Mirada a su Evolución

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, propuesto en el siglo XIX, representaba al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible. Dalton postuló los siguientes principios:

Fundamentos de las Combinaciones Químicas y el Comportamiento de los Gases

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Leyes Ponderales y Teoría Atómica

Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia (en masa) que interviene en las reacciones químicas:

Teoría Atómica de Dalton

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger

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Primeras concepciones del átomo

Demócrito (460-370 a.C.): Propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas «átomos», con vacío entre ellas.

Aristóteles (384-322 a.C.): Postuló que la materia se constituía por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua.

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Observó que los materiales se unen según relaciones sencillas.

John Dalton (1766-1844): Formuló el primer modelo atómico con base científica, Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton (1808)

Dalton formuló una hipótesis sobre la naturaleza de la materia mediante los siguientes postulados:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, que no pueden ser creados ni destruidos.
  2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
  3. Los compuestos químicos están formados por dos o más átomos de elementos diferentes.
  4. En un compuesto químico, los átomos se encuentran en Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger” »

Leyes Ponderales y Estequiometría en Química

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Leyes Ponderales y Estequiometría

Introducción

Las leyes ponderales son leyes experimentales que rigen el funcionamiento de las reacciones químicas ordinarias. Son cuatro:

  • Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
  • Ley de las proporciones definidas (Proust)
  • Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
  • Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (Richter)

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1785)

«La suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos» Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Estequiometría en Química” »