El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
3 – Tri
4 – Tetra
5 – Penta
6 – Hexa
7 – Hepta
Reglas de los Estados de Oxidación
El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
3 – Tri
4 – Tetra
5 – Penta
6 – Hexa
7 – Hepta
Reglas de los Estados de Oxidación
El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
3 – Tri
4 – Tetra
5 – Penta
6 – Hexa
7 – Hepta
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
3 – Tri
4 – Tetra
5 – Penta
6 – Hexa
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El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
3 – Tri
4 – Tetra
5 – Penta
6 – Hexa
7 – Hepta
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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2 – Di
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5 – Penta
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
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Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
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Nomenclatura de Atomicidad
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2 – Di
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4 – Tetra
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6 – Hexa
7 – Hepta
Reglas de los Estados de Oxidación
El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
3 – Tri
4 – Tetra
5 – Penta
6 – Hexa
7 – Hepta
Reglas de los Estados de Oxidación
El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
2 – Di
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7 – Hepta
Reglas de los Estados de Oxidación
El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
Nomenclatura de Atomicidad
1 – Mono
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El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
Los metales suelen tener números de oxidación positivos (+), mientras que los no metales pueden tenerlo positivo (+) (cuando se combinen con O) o negativos (–).
En toda molécula, la suma de los números de oxidación positivos tiene que ser igual a la suma de todos los estados de oxidación negativos.
Clasificación de Óxidos
Óxido Básico: Oxígeno + Metal — Unión Iónica y Binaria.
Óxido Ácido: Oxígeno + No Metal — Unión Covalente y Binaria.
