Estructura Atómica y Enlace: El Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr, propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, es una de las teorías fundamentales para comprender la organización de los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Aunque ha sido refinado con el tiempo, sigue siendo una herramienta esencial para explicar el comportamiento de átomos simples, como el hidrógeno.

Postulados del Modelo de Bohr

• Postulado 1: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares definidas y estables. Estas órbitas poseen energías específicas y los electrones no irradian energía mientras permanecen en ellas, evitando su caída al núcleo.
• Postulado 2: Los electrones solo pueden existir en ciertas órbitas permitidas. Estas órbitas están cuantizadas, lo que significa que el electrón solo puede ocupar niveles de energía determinados.
• Postulado 3: La energía se emite o se absorbe cuando un electrón cambia de una órbita a otra. Al saltar de una órbita de mayor a menor energía, se emite un fotón (luz) con una energía equivalente a la diferencia entre ambas órbitas, explicando así el espectro de emisión.

Explicación del Espectro del Hidrógeno

El modelo de Bohr fue exitoso al explicar el espectro de emisión del hidrógeno. Al ser un átomo con un solo electrón, cuando este es excitado, salta a una órbita de mayor energía. Al regresar a su estado fundamental, libera energía en forma de luz, observada como líneas espectrales.

Tipos de Enlace Interatómico

Enlace Iónico

Se produce por la transferencia de electrones entre átomos, generando iones de carga opuesta que se atraen. Ocurre generalmente entre un metal y un no metal.

• Formación: El metal pierde electrones (catión) y el no metal los gana (anión).
• Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).
• Propiedades: Altos puntos de fusión y ebullición, solubles en agua y conductores eléctricos en estado fundido o disuelto.

Enlace Covalente

Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración estable. Es común entre no metales.

• Ejemplo: Agua (H₂O).
• Tipos: Simple (comparte un par), doble (dos pares) y triple (tres pares).

Enlace Covalente Dativo (Coordinado)

Variación donde uno de los átomos aporta ambos electrones al par compartido. Es común en compuestos de coordinación, como el ion amonio (NH₄⁺).

• Propiedades: Puntos de fusión y ebullición bajos, no suelen conducir electricidad y solubilidad variable.

Enlace Metálico

Característico de los metales, donde los electrones de valencia se mueven libremente formando una nube de electrones.

• Propiedades: Alta conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad, ductilidad y brillo metálico.

Comparación entre los Tipos de Enlace