Cuestionario de Repaso: Química Básica (Unidades 1 a 6)

Materia y sus Transformaciones

1) ¿Qué estudia la Química?

Ciencia que estudia la composición de la materia, sus propiedades y sus transformaciones.

2) ¿Qué es la materia?

Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

3) Menciona las propiedades fundamentales de la materia.

• Masa
• Energía
• Espacio
• Tiempo

4) ¿Qué son propiedades físicas? Ejemplos.

Son aquellas que se observan sin cambiar la composición química.

Ejemplos: color, olor, estado físico, punto de ebullición.

5) ¿Qué son propiedades químicas? Ejemplos.

Son las que implican cambio en la composición.

Ejemplos: oxidación, combustión, electrólisis.

6) Diferencia entre cambio físico y químico.

• Físico: No cambia la sustancia (ejemplo: hielo $\rightarrow$ agua).
• Químico: Se forma una sustancia nueva (ejemplo: $\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3$).

7) ¿Qué es una sustancia pura?

Materia con composición definida. Puede ser un elemento o un compuesto.

8) Diferencia entre elemento y compuesto.

• Elemento: Un solo tipo de átomo (ej. $\text{Na}$, $\text{O}_2$).
• Compuesto: Combinación de elementos en proporciones fijas (ej. $\text{H}_2\text{O}$).

9) ¿Qué es una mezcla?

Unión de sustancias que conservan sus propiedades.

10) Diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea.

• Homogénea: Composición uniforme (ejemplo: suero fisiológico).
• Heterogénea: Se distinguen fases (ejemplos: sangre, leche).

El Átomo

11) ¿Qué es un átomo?

Unidad básica de la materia.

12) ¿Qué propuso Dalton?

El átomo como esfera indivisible con masa característica.

13) ¿Qué descubrió Thomson?

El electrón.

14) ¿Qué propuso Rutherford?

Modelo nuclear: núcleo con carga positiva y gran espacio vacío.

15) Partículas subatómicas y sus cargas.

• Protón: $+1$
• Neutrón: $0$
• Electrón: $-1$

16) ¿Qué es número atómico ($Z$)?

Cantidad de protones.

17) ¿Qué es número másico ($A$)?

Protones + neutrones.

18) ¿Qué son isótopos?

Mismo $Z$, distinto número de neutrones.

19) ¿Qué son isóbaros?

Mismo $A$, distinto $Z$.

20) ¿Qué son isótonos?

Mismo número de neutrones.

21) ¿Qué es configuración electrónica?

Distribución de electrones en orbitales.

22) Nombra las tres reglas de distribución electrónica.

• Principio de Aufbau
• Regla de Hund
• Principio de exclusión de Pauli

Tabla Periódica

23) ¿Qué permite la tabla periódica?

Clasificar elementos y predecir propiedades.

24) ¿Quién propuso la primera tabla periódica moderna?

Dimitri Mendeleev.

25) ¿Qué es un grupo?

Columna vertical.

26) ¿Qué es un período?

Fila horizontal.

27) ¿Qué son electrones de valencia?

Electrones del último nivel energético.

28) ¿Qué es energía de ionización?

Energía necesaria para quitar un electrón.

29) Tendencia de la energía de ionización.

• Aumenta de izquierda a derecha.
• Disminuye al bajar en un grupo.

30) ¿Qué es electronegatividad?

Capacidad de atraer electrones.

31) ¿Qué es afinidad electrónica?

Energía liberada al aceptar un electrón.

32) Diferencia entre metales, no metales y metaloides.

• Metales: Tienden a perder $e^-$.
• No metales: Tienden a ganar $e^-$.
• Metaloides: Propiedades intermedias.

Enlaces Químicos

33) ¿Qué es un enlace químico?

Fuerza que une átomos.

34) ¿Qué es enlace iónico?

Transferencia de electrones.

35) ¿Qué es enlace covalente?

Compartición de electrones.

36) ¿Qué dice la regla del octeto?

Los átomos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser estables.

37) Diferencia entre covalente polar y apolar.

• Polar: Existe diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
• Apolar: Distribución equitativa de la densidad electrónica.

38) ¿Qué es enlace dativo?

Un solo átomo aporta el par electrónico compartido.

39) ¿Qué son fuerzas intermoleculares?

Fuerzas de atracción entre moléculas.

40) Tipos de fuerzas intermoleculares.

• Dipolo-dipolo
• Dispersión (Fuerzas de London)
• Puente de hidrógeno

41) ¿Qué es energía de enlace?

Energía necesaria para romper un enlace químico.

42) ¿Qué es una solución?

Mezcla homogénea de soluto y solvente.

43) Diferencia entre solución saturada e insaturada.

• Saturada: Contiene la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura dada.
• Insaturada: Puede disolver más soluto.

44) ¿Qué es una solución sobresaturada?

Contiene más soluto del que teóricamente debería disolver a esa temperatura.

45) Diferencia entre nomenclatura tradicional y Stock.

La nomenclatura de Stock utiliza números romanos para indicar el estado de oxidación del elemento metálico.

Ácidos, Bases y pH

46) ¿Qué es un ácido fuerte?

Se ioniza completamente en solución acuosa.

47) ¿Qué es una base fuerte?

Se disocia completamente en iones hidróxido ($\text{OH}^-$) en agua.

48) ¿Qué es un ácido débil?

Se ioniza parcialmente en solución acuosa.

49) Teoría de Arrhenius.

Ácido libera $\text{H}^+$, base libera $\text{OH}^-$.

50) Teoría de Brønsted-Lowry.

Ácido dona $\text{H}^+$, base acepta $\text{H}^+$.

51) Teoría de Lewis.

Ácido acepta un par electrónico; base dona un par electrónico.

52) Fórmula del pH.

$$\text{pH} = -\log [\text{H}^+]$$

53) ¿Cuándo una solución es ácida?

Cuando $\text{pH} < 7$.

54) Relación entre pH y pOH.

$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$

Química Orgánica

55) ¿Qué son hidrocarburos?

Compuestos formados exclusivamente por Carbono ($\text{C}$) e Hidrógeno ($\text{H}$).

56) Diferencia entre alcano, alqueno y alquino.

• Alcano: Solo enlaces simples ($\text{C}-\text{C}$).
• Alqueno: Contiene al menos un doble enlace ($\text{C}=\text{C}$).
• Alquino: Contiene al menos un triple enlace ($\text{C}\equiv\text{C}$).

57) Grupo funcional de alcoholes.

$-\text{OH}$ (Grupo hidroxilo).

58) Grupo funcional de aldehídos y cetonas.

Grupo carbonilo ($\text{C}=\text{O}$). (Aldehídos en extremo de cadena, cetonas en medio).

59) Grupo funcional de ácidos carboxílicos.

$-\text{COOH}$ (Grupo carboxilo).

60) ¿Qué es un éster?

Producto de la reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol.

61) ¿Qué es una amina?

Derivado orgánico del amoníaco ($\text{NH}_3$).

62) ¿Qué es una enzima?

Catalizador biológico específico que acelera reacciones metabólicas.