La química Es el estudio de la materia en cuanto a su
Estructura, propiedades y transformaciones, y los cambios que experimenta,
Además de la energía, el uso de esos materiales y sus efectos ambientales. Es
Una ciencia activa y en evolución que tiene importancia vital en nuestro
Planeta, tanto en la naturaleza como en la sociedad. RAMAS DE LA Química
Química Orgánica, Química-Física, Química-analítica, Química industrial,
Química FarmacéÚtica, Química de alimentos. LA MATERIA Es todo lo que ocupa un
Lugar en el espacio y tiene masa, bien sea que se pueda ver y tocar (árboles,
Tierra, agua)
O no (aire). La materia se divide en:Sustancias: es una forma de Materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades Carácterísticas, algunos ejemplos son el agua, el amoniaco, el azúcar; dichas Sustancias difieren entre si por su sabor, olor, tacto u otras propiedades.Las Sustancias a su vez pueden ser: Elementos: es una sustancia que no se puede Dividir en sustancias más simples por medios químicos. En la actualidad existen 115 elementos de los cuales 85 se pueden encontrar de forma natural en la Tierra, los otros han sido obtenidos a través de métodos científicos. Los Elementos tienen cierta carácterística, la primera letra con la que comienzan a Escribirse siempre es en mayúscula, y la segunda en minúscula. EJ: Co (cobalto).Compuestos: los átomos de la mayoría de los elementos pueden Interactuar con otros para formar compuestos. Un compuesto son átomos de dos o Más elementos que se unen químicamente en proporciones definidas, los Compuestos solo pueden separarse de sus componentes puros por medios Químicos.Mezclas: es una combinación de dos o más sustancias en la cual las Sustancias conservan sus propiedades carácterísticas. Algunos ejemplos familiares Son el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento. Las mezclas a Diferencia de las sustancias no tienen una composición constante.Homogéneas: la Composición de la mezcla es la misma en toda la solución, se puede obtener una Mezcla homogénea si mezclamos agua y azúcar, en estas mezclas no se diferencia Cual sustancia es cual luego de haberlas mezclado. Heterogéneas: a diferencia De las mezclas homogéneas, estas mezclas no tienen la misma composición en toda La solución, es decir, no son de composición uniforme, obtenemos esta mezcla al Juntar agua y aceite o agua y piedras. En esta mezcla se puede observar Perfectamente la diferencia entre las sustancias u composiciones. ESTADOS DE Agregación DE LA MATERIA Todas las sustancias pueden existir, al menos en Principio, en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Estos se diferencian Particularmente en la distancia de separación de las moléculas en cada caso. Los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos, que pueden separar los componentes que conforman una Mezcla. La separación consiste en que una mezcla se somete a un tratamiento que La separa en 2 o más sustancias diferentes. En esta operación las sustancias Mantienen su identidad si algún cambio en sus propiedades químicas. Métodos físicos: Son aquellos métodos de Los cuáles la mano delhombreno interviene, para que Estos métodos se produzcan.DECANTACIÓN: Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en Un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha Sedimentado el sólido. Por Este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por Ejemplo, agua y aceite. FILTRACIÓN: Es un tipo de separación mecánica, que Sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se Encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un Medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. EVAPORACIÓN: Es la separación de un sólido disuelto en un Líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no Todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se Obtiene en forma pura. CENTRIFUGACIÓN: Proceso Mecánico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotación, Provocar la sedimentación de los componentes de una mezcla con diferente Densidad. Para ello se usa una máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas Mezcladas en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la Sangre, separándolos del suero sanguíneo.CRISTALIZACIÓN: Separación de un sólido soluble y la solución que Lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres Maneras:Por fusión: para cristalizar una sustancia como el Azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por Calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se Hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el Líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el Interior del crisol. Por disolución: Consiste en saturar un Líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya Evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales. También Puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el Enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales Grandes.Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, Como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, Los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.Extracción: es un procedimiento de separación de una sustancia Que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto Grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. Entre Las principales propiedades de un elemento químico se encuentran: Radio Atómico Hace referencia a la mitad de la distancia que existe en los núcleos de dos átomos que son adyacentes y que están unidos mediante un enlace covalente, o Bien a la distancia presente entre el orbital más externo de uno y el núcleo de Otro. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo, como por ejemplo el grupo I Radio Iónico se define en relación a iones. Un ion es una especie química con Carga, ya sea esta positiva o negativa, y se originan debido a que los Elementos tratan de parecerse al gas noble más cercano (elementos del grupo 18), ya que estos tienen una estabilidad superior debido a que sus niveles Energéticos se encuentran completos. Energía de ionización Es la energía que Hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su Estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo hablamos de La primera energía o potencial de ionización con respecto a un grupo esta Energía aumenta de abajo hacia arriba. Afinidad Electrónica Se llama afinidad Electrónica, a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un Electrón y se transforma en un ion con carga -1 también en estado gaseoso. Electronegatividad La electronegatividad es una propiedad de los átomos que Relaciona las magnitudes anteriores y que tiene un gran interés desde el punto De vista químico. La electronegatividad se define como la tendencia que tienen Los átomos para captar electrones. Se dice que un elemento es muy Electronegativo Propiedades intensivas:Son aquellas que no dependen de la Cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo cuando medimos el Punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 Atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o Tres o 200 cm3. Lo mismo con el punto de congelación. El agua a 0°C comienza a Solidificarse a una presión externa de una atmósfera, pero será la misma Temperatura para un cubito de hielo que se forme o para una masa mayor.Las Propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a Las sustancias, no dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva; Tenemos:* Color: propiedad de la materia el cual le da una carácterística Particular. Así la leche es blanca, el agua incolora, etc.* Olor: propiedad de La materia de presentar un aroma carácterístico o ser inodora (sin olor). Al Presentar un aroma esta puede ser agradable como el perfume de las flores, o Desagradable como el de las cosas podridas.* Sabor: propiedad por el cual la Materia puede ser: dulce, salada, ácida, insípida o amarga. Así el chocolate es Dulce y el limón amargo.* Brillo: propiedad de la materia que se caracteriza de Reflejar (brillantez) o absorber (opacidad) la luz. Por ejemplo el espejo.* Dureza: propiedad de la materia en que algunos cuerpos ofrecen resistencia a Ser rayados por otros. El cuerpo más duro es el diamante, y entre los blandos Están el talco.* Maleabilidad: propiedad por el cual algunos cuerpos se dejan Reducir a láminas muy delgadas, tenemos al oro, plata, platino, etc.* Ductilidad: propiedad en que algunos cuerpos se dejan reducir a hilos muy Finos, tenemos al oro, plata, plomo, cobre, hierro, platino, etc.* Comprensibilidad: propiedad de los gases que permite reducir su volumen.* Viscosidad: propiedad de materia, gas o líquido (fluidos) de presentar resistencia A los cuerpos que se mueven en su seno. Diferencias entre las propiedades Intensivas y extensivas:La diferencia entre las propiedades intensivas y Extensivas es que las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de Material estudiado, sino de su naturaleza: densidad, punto de fusión, punto de Ebullición, solubilidad, calor específico. Las propiedades extensivas dependen De la cantidad de material y no de su naturaleza: masa, volumen y temperatura. Densidad: La densidad es una medida utilizada en la física y la química para Determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
O no (aire). La materia se divide en:Sustancias: es una forma de Materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades Carácterísticas, algunos ejemplos son el agua, el amoniaco, el azúcar; dichas Sustancias difieren entre si por su sabor, olor, tacto u otras propiedades.Las Sustancias a su vez pueden ser: Elementos: es una sustancia que no se puede Dividir en sustancias más simples por medios químicos. En la actualidad existen 115 elementos de los cuales 85 se pueden encontrar de forma natural en la Tierra, los otros han sido obtenidos a través de métodos científicos. Los Elementos tienen cierta carácterística, la primera letra con la que comienzan a Escribirse siempre es en mayúscula, y la segunda en minúscula. EJ: Co (cobalto).Compuestos: los átomos de la mayoría de los elementos pueden Interactuar con otros para formar compuestos. Un compuesto son átomos de dos o Más elementos que se unen químicamente en proporciones definidas, los Compuestos solo pueden separarse de sus componentes puros por medios Químicos.Mezclas: es una combinación de dos o más sustancias en la cual las Sustancias conservan sus propiedades carácterísticas. Algunos ejemplos familiares Son el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento. Las mezclas a Diferencia de las sustancias no tienen una composición constante.Homogéneas: la Composición de la mezcla es la misma en toda la solución, se puede obtener una Mezcla homogénea si mezclamos agua y azúcar, en estas mezclas no se diferencia Cual sustancia es cual luego de haberlas mezclado. Heterogéneas: a diferencia De las mezclas homogéneas, estas mezclas no tienen la misma composición en toda La solución, es decir, no son de composición uniforme, obtenemos esta mezcla al Juntar agua y aceite o agua y piedras. En esta mezcla se puede observar Perfectamente la diferencia entre las sustancias u composiciones. ESTADOS DE Agregación DE LA MATERIA Todas las sustancias pueden existir, al menos en Principio, en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Estos se diferencian Particularmente en la distancia de separación de las moléculas en cada caso. Los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos, que pueden separar los componentes que conforman una Mezcla. La separación consiste en que una mezcla se somete a un tratamiento que La separa en 2 o más sustancias diferentes. En esta operación las sustancias Mantienen su identidad si algún cambio en sus propiedades químicas. Métodos físicos: Son aquellos métodos de Los cuáles la mano delhombreno interviene, para que Estos métodos se produzcan.DECANTACIÓN: Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en Un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha Sedimentado el sólido. Por Este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por Ejemplo, agua y aceite. FILTRACIÓN: Es un tipo de separación mecánica, que Sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se Encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un Medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. EVAPORACIÓN: Es la separación de un sólido disuelto en un Líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no Todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se Obtiene en forma pura. CENTRIFUGACIÓN: Proceso Mecánico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotación, Provocar la sedimentación de los componentes de una mezcla con diferente Densidad. Para ello se usa una máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas Mezcladas en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la Sangre, separándolos del suero sanguíneo.CRISTALIZACIÓN: Separación de un sólido soluble y la solución que Lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres Maneras:Por fusión: para cristalizar una sustancia como el Azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por Calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se Hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el Líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el Interior del crisol. Por disolución: Consiste en saturar un Líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya Evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales. También Puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el Enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales Grandes.Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, Como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, Los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.Extracción: es un procedimiento de separación de una sustancia Que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto Grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. Entre Las principales propiedades de un elemento químico se encuentran: Radio Atómico Hace referencia a la mitad de la distancia que existe en los núcleos de dos átomos que son adyacentes y que están unidos mediante un enlace covalente, o Bien a la distancia presente entre el orbital más externo de uno y el núcleo de Otro. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo, como por ejemplo el grupo I Radio Iónico se define en relación a iones. Un ion es una especie química con Carga, ya sea esta positiva o negativa, y se originan debido a que los Elementos tratan de parecerse al gas noble más cercano (elementos del grupo 18), ya que estos tienen una estabilidad superior debido a que sus niveles Energéticos se encuentran completos. Energía de ionización Es la energía que Hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su Estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo hablamos de La primera energía o potencial de ionización con respecto a un grupo esta Energía aumenta de abajo hacia arriba. Afinidad Electrónica Se llama afinidad Electrónica, a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un Electrón y se transforma en un ion con carga -1 también en estado gaseoso. Electronegatividad La electronegatividad es una propiedad de los átomos que Relaciona las magnitudes anteriores y que tiene un gran interés desde el punto De vista químico. La electronegatividad se define como la tendencia que tienen Los átomos para captar electrones. Se dice que un elemento es muy Electronegativo Propiedades intensivas:Son aquellas que no dependen de la Cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo cuando medimos el Punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 Atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o Tres o 200 cm3. Lo mismo con el punto de congelación. El agua a 0°C comienza a Solidificarse a una presión externa de una atmósfera, pero será la misma Temperatura para un cubito de hielo que se forme o para una masa mayor.Las Propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a Las sustancias, no dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva; Tenemos:* Color: propiedad de la materia el cual le da una carácterística Particular. Así la leche es blanca, el agua incolora, etc.* Olor: propiedad de La materia de presentar un aroma carácterístico o ser inodora (sin olor). Al Presentar un aroma esta puede ser agradable como el perfume de las flores, o Desagradable como el de las cosas podridas.* Sabor: propiedad por el cual la Materia puede ser: dulce, salada, ácida, insípida o amarga. Así el chocolate es Dulce y el limón amargo.* Brillo: propiedad de la materia que se caracteriza de Reflejar (brillantez) o absorber (opacidad) la luz. Por ejemplo el espejo.* Dureza: propiedad de la materia en que algunos cuerpos ofrecen resistencia a Ser rayados por otros. El cuerpo más duro es el diamante, y entre los blandos Están el talco.* Maleabilidad: propiedad por el cual algunos cuerpos se dejan Reducir a láminas muy delgadas, tenemos al oro, plata, platino, etc.* Ductilidad: propiedad en que algunos cuerpos se dejan reducir a hilos muy Finos, tenemos al oro, plata, plomo, cobre, hierro, platino, etc.* Comprensibilidad: propiedad de los gases que permite reducir su volumen.* Viscosidad: propiedad de materia, gas o líquido (fluidos) de presentar resistencia A los cuerpos que se mueven en su seno. Diferencias entre las propiedades Intensivas y extensivas:La diferencia entre las propiedades intensivas y Extensivas es que las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de Material estudiado, sino de su naturaleza: densidad, punto de fusión, punto de Ebullición, solubilidad, calor específico. Las propiedades extensivas dependen De la cantidad de material y no de su naturaleza: masa, volumen y temperatura. Densidad: La densidad es una medida utilizada en la física y la química para Determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.