Grupos o Familias de la Tabla Periódica
Son las **columnas** que se designan con los **números romanos** y las **letras A, B**, incluyendo las **tierras raras**. El número romano representa la **valencia** y el número de **electrones** en la capa más externa.
Propiedades Físicas de los Metales
Estado de Agregación
Los metales son **sólidos** a temperatura ambiente, a excepción del **mercurio**.
Conductividad
Son buenos **conductores de electricidad y calor**.
Apariencia
Poseen **brillo** cuando han sido cortados o pulidos.
Ductilidad
Se pueden convertir en **hilos**.
Maleabilidad
Se pueden extender en **láminas**.
Propiedades Químicas de los Metales
Propiedades Periódicas
Los metales retienen **débilmente** los **electrones de la capa exterior**.
Reactividad
La mayoría de los metales reaccionan con los **no metales**.
No Metales
Propiedades Físicas
Estado Físico
A temperatura ambiente pueden ser **sólidos, líquidos o gaseosos**.
Apariencia
Presentan una **variedad de colores**.
Densidad
Es **menor** que la de los metales.
Conductividad Térmica y Eléctrica
Son **malos conductores del calor y la electricidad**.
Alotropía
Son **formas diferentes** del mismo elemento en el mismo estado físico.
Propiedades Químicas
Propiedades Periódicas
Retienen con **fuerza** los **electrones**.
Electrones en la Capa Externa de Valencia
Tienen en su capa de valencia **cuatro electrones**.
Reactividad
Facilidad para reaccionar con **otros elementos**.
Propiedades Periódicas Fundamentales
Radio Atómico
Es la **distancia** que hay entre el núcleo y el electrón más externo de un átomo.
Radio Iónico
Es el **radio de un ion** (átomo con carga eléctrica). La suma de los radios iónicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos de dos iones en un compuesto iónico.
Energía de Ionización
Es la **mínima energía** necesaria para **liberar el electrón más externo** de un **átomo gaseoso**.
Afinidad Electrónica
Es la **energía que se libera** cuando un **electrón se agrega** a un **átomo gaseoso neutro**.
Electronegatividad
Mide la **tendencia de un átomo** a **atraer electrones** en un enlace químico.
Carácter Metálico
Es la **propiedad que disminuye** a lo largo de un periodo y **aumenta** a lo largo de un grupo en la tabla periódica, indicando la tendencia de un elemento a comportarse como metal.
Nomenclatura Química
Fórmula Electrónica
Indica los **electrones de cada átomo** y el **enlace** que se presenta. También es llamada **Fórmula de Lewis**.
Fórmula Estructural
Indica la **disposición espacial de los átomos** y los **enlaces** dentro de una molécula.
Fórmula Empírica
También llamada **fórmula mínima** o **condensada**, indica la **relación proporcional más simple** entre el número de átomos de cada elemento presente en la molécula, sin que esta relación señale exactamente la cantidad real de átomos. Esta fórmula se puede determinar a partir del porcentaje en peso correspondiente a cada elemento. Por ejemplo, la fórmula empírica de la glucosa (C₆H₁₂O₆) es CH₂O.
Fórmula Molecular
Muestra con **exactitud la cantidad y relación real** entre los átomos que forman la molécula. Es un **múltiplo de la fórmula empírica** y se puede determinar conociendo el **peso molecular** del compuesto y el peso de la fórmula mínima.
Valencia
Es la **capa más externa de electrones** de un átomo y determina la **capacidad que tiene para formar enlaces**.
Existen dos tipos de valencia:
Valencia Iónica
Es el **número de electrones** que un átomo **gana o pierde** al combinarse con otro átomo mediante un **enlace iónico**. Por ejemplo, cada átomo de **calcio** (Ca) pierde dos electrones al formar enlaces iónicos, por eso su valencia es 2.
Valencia Covalente
Es el **número de electrones** que un átomo **comparte** con otro al combinarse mediante un **enlace covalente**. Por ejemplo, cada átomo de **carbono** (C) comparte cuatro electrones al formar enlaces covalentes con otros átomos, por eso su valencia es 4.
Número de Oxidación
Es la **carga hipotética** que posee un átomo de un elemento cuando se encuentra en un compuesto, asumiendo que todos los enlaces son iónicos. Pueden ser **positivos o negativos** según la tendencia a perder o ganar electrones. Los elementos **metálicos** suelen tener números de oxidación positivos, mientras que los **no metálicos** pueden tener positivos o negativos.
Normas para Calcular el Número de Oxidación en Compuestos
- El **número de oxidación** de cualquier elemento en **estado libre** (sin combinar) siempre es **0**.
- Un compuesto siempre está formado por elementos que actúan con **números de oxidación positivos y negativos**.
- Al escribir la **fórmula del compuesto**, se coloca primero el o los elementos que actúen con **número de oxidación positivo**.
- En todo compuesto, la **suma algebraica de los números de oxidación** de sus elementos, multiplicados por sus respectivos **subíndices**, debe ser igual a **cero (0)**.
- Cuando todos los **subíndices** de una fórmula son **múltiplos de un mismo número**, se puede dividir entre este número, obteniendo así la **fórmula simplificada**.
- La **suma algebraica de los números de oxidación** de los elementos en un **ion** debe ser igual a la **carga del ion**.
Función Química y Grupo Funcional
Se llama **función química** a un grupo de compuestos o sustancias con **características y comportamientos químicos similares**.
Un **grupo funcional** es un **átomo o conjunto de átomos** que confiere a los compuestos pertenecientes a una función química sus **propiedades principales**.
Ejemplos de Funciones Químicas
**Óxidos, Hidróxidos, Ácidos, Sales**.
Función Orgánica
Un **grupo funcional**.