Química
El Átomo y sus Partículas
Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
Molécula: Es la parte más pequeña de un cuerpo simple o compuesto que conserva las propiedades características del mismo.
Modelos Atómicos
Thomson: Según él, el átomo es macizo y compacto, cargado positivamente, y en él están incrustadas las cargas negativas.
Rutherford: Según él, el átomo es hueco. A partir de experimentos, desarrolló la idea de que había un lanzador de partículas alfa, de las cuales algunas rebotaban y otras pasaban la lámina de oro. Las que pasaban podían desviarse o seguir recto a la pantalla protectora de partículas alfa. Estas partículas son pesadas a nivel atómico, cargadas positivamente, y sus núcleos son de helio.
Bohr: El átomo está constituido por un núcleo y, alrededor de él, los electrones orbitan en órbitas estacionarias (ni emiten ni absorben energía).
Modelo actual: El electrón está en continuo movimiento. Es imposible determinar la posición exacta del electrón.
Conceptos Clave
Ion: Átomo que ha ganado o perdido electrones.
Isótopos: Átomos del mismo elemento químico, es decir, tienen el mismo número atómico y distinto número másico (distinto número de neutrones). Ejemplo: 3517X 17p+ 35-18e– 17=18nº
Uma: Doceava parte de la masa de un átomo de carbono.
Fórmula empírica: Es la reacción más simple entre los átomos que forman un compuesto.
Orbital atómico: Regiones del espacio próximas al núcleo, donde podemos encontrar los electrones con determinada energía.
Configuración electrónica: Forma como colocamos los electrones alrededor del núcleo atómico utilizando los orbitales.
Gases
Son los estados de la materia que tienen una baja densidad, elevada fluidez y ninguna rigidez.
Leyes de los Gases
L. Boyle Mariotte: En una transformación a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.
L. Charles-Gay Lussac: En una transformación a presión constante, el volumen varía linealmente con la temperatura.
Principio de Avogadro: Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.
Conceptos Clave
Mol: Cantidad de materia igual a 6,023*10^23 unidades químicas.
Gas en condiciones normales: Un gas se encuentra en condiciones normales si la presión = 1 atm y la temperatura = 0ºC => 273K. En condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 litros.
Disoluciones
Disoluciones: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Soluto: Sustancia que se encuentra en menor cantidad.
Disolvente: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad, suele ser el H2O.
Osmosis: Paso de disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones de distinta concentración.
Reacciones Químicas
Teorías Ácido-Base
T. Arrhenius:
- Ácido es toda sustancia que disuelta en agua desprende iones H+.
- Base es toda sustancia que disuelta en agua desprende iones OH–.
T. Brönsted: Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones.
Reacción de neutralización: Los ácidos reaccionan con las bases y forman sal + agua.
Sustancias anfóteras: Compuestos químicos que pueden actuar como ácidos o como bases.
Hidrocarburos
Metano: CH4
Etano: C2H6 => CH3-CH3
Propano: C3H8 => CH3-CH2-CH3
Butano: C4H10 => CH3-CH2-CH2-CH3
Pentano: C5H12 => CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Hexano: C6H14 => CH3-(CH2)4-CH3
Heptano: C7H16 => CH3-(CH2)5-CH3
Octano: C8H18 => CH3-(CH2)6-CH3
Nonano: C9H20 => CH3-(CH2)7-CH3
Decano: C10H22 => CH3-(CH2)8-CH3
R. Metilo = metil: CH3
R. Etilo = etil: CH3-CH2
R. Propilo = propil: CH3-(CH2)2
R. Butilo = butil: CH3-(CH2)3
Formulación Química (Ejemplos)
Óxidos, Hidróxidos, Ácidos, Sales… (Se incluyen ejemplos de formulación química. Se recomienda consultar una tabla periódica y un libro de texto para una información más completa.)
Física
Unidades Internacionales
Superficie: m2
Volumen: m3
Velocidad: m/s
Aceleración: m/s2
Número de ondas: m-1
Masa en volumen: kg/m3
Velocidad angular: rad/s
Aceleración angular: rad/s2
Frecuencia: Hz
Fuerza: N
Energía, trabajo, cantidad de calor: J
Potencia: W
Cantidad de electricidad, carga eléctrica: C
Potencial eléctrico, fuerza electromotriz: V
Resistencia eléctrica: Ω
Capacidad eléctrica: F
Flujo magnético: Wb
Inducción magnética: T
Inductancia: H
Conceptos Fundamentales
Peso aparente: Es el peso de un objeto dentro de un líquido.
Principio de Pascal: La presión ejercida sobre un fluido poco compresible y en equilibrio dentro de un recipiente de paredes indeformables se transmite con igual intensidad en todas las direcciones y en todos los puntos del fluido.
Principio de conservación de la energía: Indica que la energía no se crea ni se destruye; sólo se transforma de unas formas en otras. En estas transformaciones, la energía total permanece constante; es decir, la energía total es la misma antes y después de cada transformación.
Principio de conservación de la energía mecánica: En el caso de la energía mecánica, se puede concluir que, en ausencia de rozamientos y sin intervención de ningún trabajo externo, la suma de las energías cinética y potencial permanece constante. Este fenómeno se conoce con el nombre de Principio de conservación de la energía mecánica.