Debido a su masa molecular, el hidrógeno tiene una densidad baja, se difunde con facilidad y posee un alto poder ascensional. Como consecuencia de las fuerzas intermoleculares débiles del hidrógeno, los puntos de fusión, ebullición y temperatura crítica son muy bajos, y el efecto Joule-Thomson es negativo.
Los elementos del grupo 18 (VIII) se encuentran en la naturaleza en forma de átomos aislados. A temperatura ambiente son gases y todos tienen ocho electrones en su capa externa, excepto el helio (He) que tiene dos. Son muy estables porque tienen completa la capa electrónica; por ello, no se combinan con otros átomos y se denominan gases nobles o inertes Seguir leyendo “Estructura de la Materia: Tipos de Agrupaciones Atómicas en Elementos y Compuestos” »
La filosofía busca comprender los fenómenos individuales dentro de una visión cósmica de la realidad. Trata de encontrar el origen de la sociedad y cuál es su naturaleza. Aristóteles fue discípulo de Platón, a partir de él surgió su filosofía con sus respectivas semejanzas y diferencias. En general, ambos defienden el dualismo antropológico que consiste en que el ser humano Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Desde la Filosofía de la Ciencia hasta la Tabla Periódica y la Dinámica” »
Son gases nobles todos ellos tienen completo el último nivel electrónico por ello son muy estables no tienen tendencia a perder ni ganar electrones. SON: HE (Helio), NE (Neón), AR (Argón), KR (Kriptón), XE (Xenón), Rn (Radón).
A todos los halógenos les falta un electrón para completar su último nivel o subnivel. Tienden a tomar un electrón y convertirse en iones con cargas. SON: F (Flúor), Cl (Cloro) Seguir leyendo “Gases nobles, halógenos y alcalinos: características y propiedades” »