Gases, líquidos, sólidos: generalizaciones

·Todos los gases son monoatómicos, o están formados por moléculas con enlaces covalentes.

·Todos los líquidos puros a temperatura ambiente se componen de moléculas covalentes.

·Todos los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente con puntos de fusión altos por enlaces iónicos fuertes.

·Todos los metales son sólidos a temp ambiente menos el mercurio (líquido)
.

·Muchas sustancias moleculares son sólidos a temperatura ambiente.

Estado físico de una sustancia molecular a una temperatura determinada tiene relación con la molar. Partículas más grandes tienen más atracción.

·Fuerzas interiónicas: fuerzas entre iones, son las más intensas de todas las fuerzas que mantienen la integridad de sólidos y líquidos, por los elevados puntos de fusión.

·Fuerzas intra moleculares: existen entre átomos dentro de una molécula o compuesto debido a  los enlaces.

·Fuerzas inter moleculares: atracciones mutuas de las moléculas.

·Fuerzas dipolares: moléculas que tienen centros separados y no equilibrados con carga positiva y negativa reciben el nombre de dipolos.

·Puentes de hidrógeno:
fuerza inter molecular entre moléculas polares que contienen hidrógeno  unido a átomos de fluor, oxígeno y nitrógeno, son mucho más intensas que las fuerzas dipolares de atracción. Características:

§c/molécula que participa tiene un átomo de H unido a uno electronegativo como F, O y N.

§este H unido a un átomo de F, N y O es atraído hacia un par de e- no compartido de un átomo de F, O o N no compartido.

§Puentes de hidrógeno tienden a formarse dentro de un agrupamiento de moléculas.

·Fuerzas de dispersión (de London): pequeñas y transitorias fuerzas de atracción entre moléculas no polares. Son más intensas en las moléculas no polares como Bromo y Yodo. Son individualmente más débiles.

·Moléculas de un líquido se mueven todo el tiempo, mov restringido por moléculas vecinas. Propiedades de los líquidos:

·Viscosidad: de un líquido está relacionada con la forma de las moléculas que constituyen el líquido. – visco = mas flujo; + visco = menos flujo. Viscosidad disminuye al subir temp.

·Tensión superficial: fuerza o tensión especial en la superficie que se opone a ser alterada por la penetración de algo. Acción humectante permite extenderse de manera uniforme sobre una superficie en forma de película fina. Tensoactivos: sustancias químicas que reducen la tensión superficial del agua.

·Vaporización: proceso en el que líquido pasa a gas.

·Evaporización: el agua líquida pasa a gas.

·Condensación: cuando un gas pasa a líquido.

·Equilibrio dinámico: movimiento continuo de partículas; el # de partículas que se mueven en un sentido es el mismo a las que se mueven en sentido contrario. La actividad no ha cesado y por eso se le llama equilibrio.

·Punto de ebullición: de un líquido, es la temp a la cual su presión de vapor iguala la presión atmosférica.

·Punto de ebullición normal: aquella temp a la cual un líquido hierve a la presión estándar.

·Destilación: cuando se purifican los líquidos. Muestra de vapor obtenida es el destilado.

·Calor molar de vaporización: cantidad de calor para vaporizar 1 mol a presión y temp estándar de un líquido.

Estado Sólido: moléculas se hayan muy próximas que la compresión es casi imposible. Elevar la temp aumenta la vibración de un sólido. El sólido se funde.

·Sólidos no cristalinos: vidrio, caucho. Partículas no tienen forma, ni orden definido. El patrón no se repite a través del sólido. Se fragmentan de forma irregular en pedazos, no presentan puntos de fusión definidos.

·Sólidos cristalinos: partículas organizadas en un patrón sistemático llamado red cristalina. Tres redes: cúbica simple, cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras.

·Sólidos iónicos: iones en todos los puntos de la red cristalina. Gran dureza, punto de fusión alto, escasa presión de vapor.

·Sólidos moleculares: moléculas covalentes discretas/individuales en los puntos de la red cristalina. Puede ser: polar (fusión baja, conductividad muy baja, moléculas polares), no polar (fuerzas de dispersión, fusión muy baja, conductividad muy baja), puentes de H (fusión intermedia, conductividad muy baja, frágiles).

·Sólidos de red covalentes: átomos en los puntos de la red que están unidos por enlaces covalentes. No volátiles, muy duros, funden a temp muy altas, macro molécula. Alótropos: un elemento presenta en un mismo estado 2 o + formas físicas diferentes.

·Sólidos metálicos: iones positivos en los puntos de la red. Dúctiles, maleables, buenos conductores. Fusiones casi todas altas.

·Punto de fusión: temp a la que el sólido y el líquido existen en equilibrio dinámico.

·Congelación: cuando al agua pasa a sólido.

·Licuefacción: cuando el agua de hielo pasa a líquido.

·Calor molar de fusión: cantidad de calor requerida para transformar 1 mol de sólido en un líquido en su punto de fusión.

·Vapor sobrecalentado: cuando se caliente agua por encima de su punto de ebullición en un recipiente cerrado. Curva de calentamiento ¿?

·Densidad del agua: hielo menos denso que agua líquida.

·En el estado líquido las moléculas del agua están relacionadas por puentes de H. en el estado sólido (hielo) están dispuestas ordenadamente.