Oxidación y reducción: preguntas y respuestas
1. ¿Un oxidante es:
C – La sustancia que gana electrones en un determinado proceso.
2. ¿Un reductor es:
C – Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.
3. Si una sustancia se comporta como un oxidante en una determinada reacción química, podemos decir de ella que:
D – En otras reacciones actuará como oxidante o como reductor, dependiendo de los demás reactivos.
4. Si una sustancia actúa como reductor en una determinada reacción química, podemos afirmar de ella que:
D – En otras reacciones actuará como oxidante o como reductor, dependiendo de los demás reactivos.
5. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta:
D – El reductor reduce al oxidante, mientras él mismo se oxida.
6. Se entiende por oxidación un fenómeno que (señala la afirmación falsa):
D – Consiste en que el reductor pierda electrones. (afirmación formulada para identificar la falsa)
7. En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante:
B – Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce.
8. La oxidación es un proceso químico en el que una sustancia:
C – Cede electrones.
9. La oxidación es un proceso químico en el que:
A – El reductor se oxida.
10. La reducción es un proceso químico en el cual una sustancia (señala la afirmación falsa):
B – Gana electrones. (nota: enunciado propuesto para identificar la afirmación falsa)
11. En una reducción, una sustancia:
D – El oxidante se convierte en reducido.
12. Un oxidante es aquella sustancia que (señala la afirmación falsa):
B – Obliga a otros compuestos a reducirse.
13. Señala de las siguientes afirmaciones la correcta:
B – En la oxidación, el reductor reduciría al oxidante, si estuviera presente en la misma semirreacción.
15. Señala de las siguientes afirmaciones la falsa:
B – En la reducción, el oxidante gana electrones.
16. Señala de las siguientes afirmaciones la falsa:
D – En una pila, los electrones van del oxidante al reductor.
17. Señala de las siguientes afirmaciones la falsa:
C – Siempre que el oxidante pierde electrones, el reductor los gana.
18. Señala de las siguientes afirmaciones la falsa:
A – Un elemento se oxida cuando gana electrones.
19. Señala de las siguientes afirmaciones la correcta:
A – La especie química que actúa como oxidante es la que ganará electrones.
19 (segunda entrada). Señala de las siguientes afirmaciones la falsa: la especie química…
D – Que actúa como reductor será la reducida.
20. Señala de las siguientes afirmaciones la falsa: la especie química…
C – Oxidante se oxidará, perdiendo electrones.
21. Señala cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta:
D – El reductor reduce al oxidante, mientras él mismo se oxida.
22. Señala cuál de las siguientes afirmaciones es la falsa:
D – La sustancia reducida en un sentido actuará como reductor en la reacción en sentido contrario.
23. Señala cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta:
A – En una reacción de oxidación-reducción el reductor se convierte en oxidado.
24. Se entiende por producto oxidado a la sustancia que … (señala la afirmación falsa)
C – Ha perdido electrones.
25. Al acabar una reacción de oxidación-reducción podemos decir que el producto oxidado…
A – Puede ahora actuar como oxidante en otra reacción.
26. En la reacción: S + O2 —> SO2, el oxígeno es:
B – Un agente oxidante.
27. Señala cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: el producto…
A – Oxidado es aquella sustancia que será reductora en la reacción inversa a la que ha sufrido.
28. Señale aquella afirmación que crea que es falsa:
a) En la reacción VO+ —> VO2+, el V se reduce.
29. Respecto de la reacción siguiente, indique si alguna respuesta es incorrecta:
Cr2O72- + Fe + H+ (reacción indicada)
– Cada ión dicromato pierde tres electrones.
30. De la reacción H O + I– + H+ —> H O + I, solo podemos decir que:
– El ión I– se oxida a I.
31. Se produce una reacción redox cuando reaccionan:
– KMnO4 con HCl.
32. De las siguientes reacciones, indique aquellas en las que se produce un mol de electrones cuando se oxida un mol de sustancia:
– En la 1ª y 3ª. (D)
33. De las siguientes proposiciones relacionadas con la reacción (sin ajustar): Cr2O72- + Fe + H —>
– El oxígeno es el agente oxidante.
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