Matraz erlenmeyer de laboratorio

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Unidad


1.- ciencia y medida

1.-Definir método científico y enumerar las fases del método científico y explicar en qué consisten

• el método científico es el conjunto de normas que garantizan que los conocimientos adquiridos a través de ellas tienen un alto grado de confianza.

– fase 1_ observación. Observar es analizar un fenómeno sin intervenir en él para plantear una pregunta y establecer posibles relaciones entre los factores de los que depende.

– fase 2_ emisión de hipótesis. Una hipótesis es una posible respuesta formulada a partir de observaciones o datos experimentales que debe cumplir las siguientes carácterísticas:

                 – referirse a una situación real o realizable.

                 – su enunciado mediante variables debe ser claro y concreto.

                 – la relación entre las variables debe ser observable y medible.

– fase 3_ experimentación. El experimento es el procedimiento de análisis utilizado para probar la veracidad o falsedad de las hipótesis planteadas y, en el cual, el observador tiene control sobre los factores que afectan a dichas hipótesis.

– fase 4_ análisis de datos. Se necesita organizar la información y, para ello, se dispone de tablas y gráficas.

– fase 5_ leyes y teorías.

Leyes:

describen el fenómeno tal y como ha ocurrido y ocurrirá siempre. Las leyes científicas son hipótesis confirmadas por la experiencia.

Teorías:

relacionan múltiples fenómenos conocidos, proponen nuevas relaciones entre variables y permiten realizar nuevas predicciones. Las teorías científicas tratan de explicar el porqué de un fenómeno, las causas que lo provocan y de las cuales se derivan las leyes conocidas.

– fase 6_ publicación: el informe científico. La publicación científica es un determinado tipo de texto muy especializado, cuya finalidad es poner en común los descubrimientos e ideas que un determinado equipo han logrado.



2.- En la fase de experimentación diferenciar las variables independientes de las dependientes

• Variables: son aquellos factores del experimento que muestran modificaciones en sus valores a lo largo del proceso. Pueden ser de 2 tipos:

– variables independientes: aquellas que modificamos nosotros a voluntad o varían independientemente del proceso.

– Variables dependientes: aquellas que se ven afectadas como consecuencia de los cambios que han ocurrido en las variables independientes.

4.- Definir medir y magnitud física

• medir: comparar una magnitud con otra de la misma naturaleza denominada unidad. El número de veces que se repite se denomina valor.

• magnitud: todo concepto que se puede medir.

5.- Conocer las siete magnitudes fundamentales y sus unidades en el Sistema Internacional

magnitud

unidad

Longitud

Metro (m)

Masa

Kilogramo (kg)

Tiempo

Segundo (s)

Intensidad eléctrica

Amperio (A)

Intensidad luminosa

Candela (cd)

Temperatura

Kelvin (K)

Cantidad de sustancia

Mol (mol)


8.- Conocer el nombre y la utilidad del material habitual en un laboratorio de química

Vaso de precipitados

se emplea para procesos de precipitación, para calentar o agitar líquidos, preparar disoluciones, etc.

Vidrio de reloj

fundamentalmente para evitar la entrada de polvo, o para secar pequeñas cantidades de sólidos.

Pinza

sirve para sostener diferentes objetos de vidrio como buretas, embudos de laboratorio, etc.

Mortero

tiene como finalidad moler, triturar y mezclar sustancias solidas.

Frasco lavador

se emplea para dar el último enjuague al material de vidrio después de lavado, y en la preparación de disoluciones.

Soporte

es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio.

Probeta

se utiliza para medir volúMenes (cantidades) de líquidos.

Capsula de porcelana

calentar soluciones a temperaturas muy altas para obtener sustancias sólidas o cenizas.

Trípode

sirve como soporte en montajes para el calentamiento de sustancias.

Embudo

para pasar líquidos o productos químicos de un recipiente a otro

Rejilla

para colocar los materiales que van a ser calentados.

Gradilla

utilizado para dar soporte a los tubos de ensayos o tubos de muestras.

Escobilla

cepillo utilizado para la limpieza de tubos de ensayo y utensilios como vasos de precipitados y matraces.


Varilla

para mezclar o disolver sustancias con el fin de homogenizar.

Matraz
Erlenmeyer

mezclas por agitación y para la evaporación controlada de líquidos.

Matraz redondo

realizar reacciones inclusive en altas temperaturas

Cristalizador

Para cristalizar el soluto de una solución mediante la evaporación del solvente.

Termómetro

para medir la temperatura con un alto nivel de exactitud.

Cuentagotas

para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertíéndolo gota a gota.

Pipeta

transferencia de un volumen de un recipiente a otro de forma exacta.

Pinzas de crisol

sostener y manipular capsulas de evaporación, crisoles y otros objetos.

Refrigerante

para condensar los vapores que se desprenden de un matraz de destilación

Bureta

emitir cantidades variables de líquido con gran exactitud y precisión.

Matraz aforado

para medir el volumen de los líquidos.

Matraz de destilación

para separar líquidos mediante el proceso de destilación.

Embudo de decantación

para separar líquidos inmiscibles, o insolubles (diferente densidad)

Mechero bunsen

para calentar muestras y sustancias químicas.

Tubo de ensayo

Sirven como contenedor de líquidos y sólidos a los cuales se les va a someter a reacciones químicas.


unidad 2.-
átomo y tabla periódica

1.- Conocer y explicar qué es un átomo y su estructura: núcleo y corteza electrónica

• El átomo es la unidad más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico.​

• Cada átomo está formado por: un núcleo formado por protones y neutrones. Alberga la casi totalidad de su masa y tiene carga positiva. Una corteza, integrada por electrones de carga eléctrica negativa y masa cero.

2.- Conocer las partículas que forman un átomo, dar su nombre, indicar su masa y carga y decir en qué parte del átomo se encuentran.

Partícula

Masa

Carga

Electrón (e-) (corteza)

9,11* 10-31 kg

– 1,6 * 10-19 C

Protón (p+) (núcleo)

1,67 * 10-27 kg

+ 1,6 * 10-19 C

Neutrón (nº) (núcleo)

1,67 * 10-27 kg

0

3.- Dibujar un átomo según el modelo de Bohr conociendo el número de protones, electrones y neutrones

4.- Definir número atómico, número másico, ion e isótopos

• número atómico_ un elemento se identifica por en número de protones que hay en su núcleo, se simboliza con la letra Z.

• número másico_ suma de protones y neutrones del átomo, y se simboliza con la letra A.

• ion_ si un átomo gana electrones tiene exceso de carga negativa, y si los pierde, el exceso es de carga positiva. Los átomos con carga son iones.

• isótopos_ son los átomos de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones.


unidad 3.- enlace químico y reacciones químicas

1.- Diferenciar una mezcla homogénea o disolución de una mezcla heterogénea

• La diferencia es que en la mezcla homogénea no se pueden apreciar sus componentes  a simple vista y en una mezcla heterogénea sí.

2.- Explicar en qué consiste cada uno de los enlaces químicos que existen: iónico, covalente y metálico

• enlace covalente_ los no metales comparten sus electrones hasta llegar todos a rodearse de ocho electrones.

• enlace iónico_ el metal cede los electrones de la orbita mas externa al no metal que los acepta, quedan ambos con ocho electrones externos, a excepción del H con dos.

• enlace metálico_ el metal cede los electrones a una nube de electrones, quedando así todos los átomos con ocho electrones externos.


unidad 4.- movimiento

1.- Definir movimiento y sistema de referencia

• movimiento_ se define como el cambio de posición de un cuerpo a lo largo del tiempo, en un determinado sistema de referencia.

• un sistema de referencia consiste en la elección de un punto fijo denominado origen o punto de referencia y una o varias direcciones  privilegiadas denominadas ejes (que dependerán del modo en el que el cuerpo se mueva).

2.- Definir posición, desplazamiento y trayectoria. Dibujar el vector posición de un cuerpo. La unidad internacional de estos conceptos es el metro.

• posición_ todo cuerpo ocupa, en un tiempo determinado, un punto del espacio. Dicho punto se identifica mediante unas coordenadas que determinan la posición de dicho cuerpo.

• desplazamiento_ longitud del segmento que une las posiciones inicial y final del movimiento del cuerpo.

• trayectoria_ conjunto de posiciones sucesivas por las que pasa un cuerpo en su movimiento.

3.- Definir velocidad, calcular la velocidad, dar su unidad en el S.I. Pasar de km/h a m/s

• la velocidad mide el ritmo al cual se realiza un movimiento. Se calcula como la relación (cociente) entre el desplazamiento y el tiempo empleado en hacerlo. Las unidades del sistema internacional se miden en metros por segundo (m/s).

4.- Definir aceleración, calcular la aceleración, dar su unidad en el S.I

• la aceleración mide el ritmo al cual varía la velocidad. Se calcula como la relación (cociente) entre la variación de velocidad y el tiempo empleado en hacerlo. En el sistema internacional de unidades la aceleración de mide en metros por segundo a cuadrado (m/s2).

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