Sustancias puras: es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante
Elementos: son un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase
Compuesto: es una sustancia formada por la unión de dos o mas elementos de la tabla periódica
Elementos metálicos: son los elementos capaces de conducir la electricidad y el calor, que exhiben un brillo característico y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal.
Elementos No Metálicos: son aquellos elementos que representan una deficiencia de electrones en su ultima órbita, debido a esto no pueden formar redes metálicas entre si como los metales. No tienen lustre, son de diversos colores, los sólidos suelen ser quebradizos;algunos duros y otros blandos.
Elementos Halógenos: son un grupo de no metales ubicados especificamente antes del ultimo grupo(gases nobles). Normalmente estos elementos son muy electronegativos y por esto son capaces de formar muchas sales.
Sustancias puras
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Tienen propiedades constantes
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Se clasifican en
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Compuestos.-se clasifican en-orgánicas e inorgánicas- inorgánicas: óxidos, bases, ácidos, sales.
Elementos.-se clasifican en-metales y no metales.
Los elementos también llamados sustancias simples: son las sustancias simples formados por una misma clase e partículas llamadas átomos.
Los átomos poseen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, alrededor del núcleo giran los electrones.
Los elementos se combinan en proporciones fijas en invariables de masa para formar complementos.
Ejemplo:
H+O->H²O(agua)
Na+Cl->NaCl (sal)
Los elementos no se descomponen en sustancias mas pequeñas.
Tabla periódica
La tabla periódica moderna es un cuadro largo en el que se encuentran dispuestos los 118 elementos existentes, de acuerdo al orden creciente de los números atómicos, en secuencia horizontales o filas denominados periodo enumerado del 1-7 y secuencias verticales o columnas llamados grupos y se identifican con números del 1-8. En la tabla periódica existen 16 grupos e los cuales 8 pertenecen a la familia A y 8 a la familia B.
Los elementos que se encuentran ubicados en un mismo periodo presentan una variación gradual de sus propiedades, y los que se encentran ubicados en un mismo grupo, presentan propiedades típicas semejantes
Existen 7 periodos de los cuales el primero es muy largo tiene 2 elementos, el 2 y el 3 son cortos tienen 8 elementos cada uno y el 6 y el 7 tienen 32 elementos cada uno.
En la tabla periódica existen 76 elementos sólidos, 2 líquidos, 11 gaseosos y 29 preparados sistemáticamente.
También se puede observar que existen 92 elementos metálicos, 8 metaloides y 18 no metálicos.
Los elementos se representan mediante un símbolo químico de una o dos letras, que se corresponde con las letras iniciales de su nombre en latín, otros a sus descubridores, a sus países y continentes.
Cada elemento tiene un numero atómico que lo identifica en la tabla periódica y que se observa en la parte superior del cuadro respectivo.
Elementos presentes en la atmósfera
Nitrógeno: 78%
Oxígeno: 21%
Argón: 0,9%
Litosfera: corteza terrestre
Oxigeno, silíceo, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio, magnesio.
Elementos esenciales en el cuerpo humano
Hueso: calcio y fósforo
Proteínas:
Nitrógeno
Azufre
Hierro
Sodio: en forma de sales en líquidos del cuerpo
Potasio: se encuentra en los tejidos blandos y en secreciones especiales como la leche.
Elementos tóxicos en el organismo:
Cloro, bromo, sodio, potasio, mercurio, arsénico.
ELEMENTOS MACRONUTRIENTES
Son elementos que se requieren en mayor cantidad que otros, entre los mas importantes tenemos: carbono, hidrógeno, oxigeno, nitrógeno, fósforo y azufre.
Elementos básicos para la formación de nutrientes: lípidos, proteínas, ácido nucleico(ADN Y ARN) y otros compuestos orgánicos.
En las plantas los principales nutrientes son: nitrógeno, fósforo y azufre.
MICRONUTRIENTES
se encuentran en pequeñas cantidades o en trozo por debajo de 0,003%
Hierro, manganeso, boro, zinc y cobre.
CLASIFICACION DE LOS METALES
Metales alcalinos(IA): litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio
Metales alcalinoterreos(IIA): berilio, magnesio, calcio, estrancio, bario, radio
Metales de transición(IB-VIIIB): oro, plata, hierro, níquel, zinc y cobre.
Metales de transición interna(IIIB):
A) lactanidos: lantano, prometio, europio, holmio
B) actínidos: actinio, torio, uranio, plutonio, americio
Metaloides o semimetales(IIIA-VIIIA): boro, silicio, germanio, arsénico, telurio, polonio, antimonio, astato
CLASIFICACION DE LOS NO METALES
Grupo del carbono(IVA): carbono, silício, plomo, estaño.
Grupo del nitrógeno(VA): nitrógeno, fósforo
Grupo del oxígeno(VIA): oxigeno, azufre, selenio, telurio.
Grupo de los halógenos(VIIA): cloro, bromo, flour, iodo, astato.
Grupo de los gases nobles o inertes(VIIIA): helio, neón
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES FÍSICAS:
metales:brillo, conductividad eléctrica y conductividad térmica.
Brillo: es el reflejo de la luz en la superficie pulida o recién cortada.
Conductividad eléctrica: es la propiedades que tienen los metales de conducir la corriente eléctrica de un sitio a otro del metal.
Conductividad térmica: es la propiedad de transportar energía cabrica con gran rapidez de una a otra zona del metal
PROPIEDADES MECÁNICAS:
Dureza: es la resistencia que tiene la superficie de un elemento desenrayado por otros materiales.
Maleabilidad: es la facilidad que tienen algunos metales que ser cortados en laminas delgadas y no romperse.
Ductividad: es la capacidad de algunos metales de formar hilos delgados sin romperse.
COMO VARÍAN LAS PROPIEDADES METÁLICAS Y NO METÁLICAS?
Las propiedades metálicas y no metálicas de los elementos varían según su numero atómico, periodo y familia a la cual pertenece
•dentro de un periodo, el carácter metálico de los elementos disminuye al aumentar el numero atómico de izquierda a derecha.
•dentro de un grupo o familia, el carácter metálico por lo general aumenta de arriba a abajo al aumentar el numero atómico
DIFERENCIAS ENTRE LOS ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
METALES
-poseen brillo característico
-son en su mayoría dúctiles u maleables
-son buenos conductores de electricidad
-tienen alto punto de fusión y ebullición
– poseen una alta densidad
-la mayoría son sólidos
-reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos
NO METALES
-no poseen brillo, son de varios colores.
-no son dúctiles, ni maleables, por lo general son quebradizos
-son malos conductores de calor y la electricidad
-tienen bajo punto de fusión y de ebullición en comparación con los metales.
-poseen una baja densidad
-pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
-reaccionan con el oxigeno para formar óxidos ácidos.
COMPUESTOS:
Los compuestos están formados por dos o mas elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.
La descomposición de un compuesto es una reacción química que implica un cambio de la naturaleza de la sustancia reaccionantes.
Si es un compuesto se descompondrá en sus sustancias constituyentes
1)descomposición térmica: consiste en aplicar calor a una sustancia pura
2)descomposición eléctrica o electrolisis: consiste en hacer pasar una corriente eléctrica a través de una sustancia pura hasta descomponerla.