Cuando se unen átomos del mismo número atómico se forman elementos, si se unen átomos de distinto número atómico son compuestos; los átomos se enlazan formando agrupaciones:
- Molécula: estructura discreta formada por unión de una cantidad determinada de átomos que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química.
- Red cristalina: estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de entidades elementales que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente ordenada.
La regla del octeto
Es cuando el átomo tiene que adquirir la configuración de gas noble para así poder completar su capa de electrones más externa.
Enlace iónico
Se combinan elementos metálicos (pierden electrones y dan lugar a iones positivos, cationes) con no metálicos (ganan electrones y dan lugar a iones negativos, aniones). Ambos se unen por un enlace iónico. Resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática entre iones de distinto signo.
Propiedades de las sustancias iónicas
- Dureza: duras y frágiles.
- Estado físico a temperatura ambiente: sólidas.
- Puntos de fusión: altos.
- Puntos de ebullición: altos.
- Solubilidad: solubles en agua.
- Conductividad eléctrica: solo en disolución acuosa o fundidas.
Enlace covalente
Combinan 2 elementos no metálicos, los átomos comparten electrones para adquirir la configuración de gas noble.
Propiedades sustancias covalentes
- Dureza: moleculares: muy blandas, cristalinas: muy duras.
- Estado físico a temperatura ambiente: moleculares: sólidos, líquidos, gaseosos, cristalinas: sólidas.
- Puntos de fusión: moleculares: bajos, cristalinas: muy altos.
- Puntos de ebullición: moleculares: bajos, cristalinas: muy altos.
- Solubilidad: moleculares: la mayoría son solubles en disolventes orgánicos e insolubles en agua, cristalinas: insolubles.
- Conductividad eléctrica: moleculares: no conductoras, cristalinas: no conductoras.
Uniones intermoleculares
Interacciones atractivas existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes moleculares.
- Enlaces de Van der Waals: estas interacciones intermoleculares son débiles y de naturaleza electroestática, su intensidad aumenta con el tamaño de la molécula.
- Enlaces de hidrógeno: más intenso que el anterior, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y ebullición más altos. Se presenta entre el hidrógeno y un átomo de pequeño tamaño muy electroestático.
Enlace metálico
Une átomos de los metales entre sí formando redes cristalinas metálicas.
Propiedades de los metales
- Dureza: variable.
- Estado físico a temperatura ambiente: sólidos, excepto el mercurio (Hg).
- Puntos de fusión: muy variables.
- Puntos de ebullición: muy variables.
- Solubilidad: solubles en otro metal fundido formando aleaciones o en mercurio formando amalgamas.
- Conductividad eléctrica: muy buenos conductores en estado sólido.
- Otras propiedades especiales: ductiles y maleables, alta densidad y brillo metálico.
Unidad de masa atómica, u: doceava parte de la masa de un átomo de carbono y coincide aproximadamente con la masa de un protón.
Masa atómica, A: masa promedio de uno de sus átomos expresada en unidades de masa atómica (u).
Masa molecular, M: número de veces que contiene la unidad de masa atómica (u). Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que intervienen en la molécula, cristal o ion.