1. Identificación de un problema y formulación De preguntas de carácter científico,
2. Planteamiento de hipótesis y construcción De modelos explicativo
3. Contrastación experimental de las hipótesis Y de los modelos propuestos
4. Análisis, discusión y evaluación de los Resultados
5. Comunicación de los resultados
Una magnitud es cualquier propiedad que
Puede ser medida;
La longitud, el volumen, la masa o el tiempo son ejemplos de
Magnitudes. La medida de una magnitud es el resultado de comparar esta
Con cierta cantidad de la
misma magnitud que se toma como patrón o Unidad de medida. La medida de cualquier magnitud siempre viene dada por un número y una unidad. Las magnitudes fundamentales son las que no se Pueden expresar en función de otras Magnitudes (la longitud, L, la masa, m, o El tiempo, t.) Las magnitudes derivadas son las que se pueden expresar a Partir de las fundamentales (la superficie, el volumen o la velocidad son Magnitudes derivadas)
El error aleatorio o accidental Se debe a múltiples factores incontrolables que provocan variaciones entre una Medición y la siguiente. Para minimizarlo, se repite la medida varias veces y Se toma el valor medio como una estimación del valor real. El error sistemático Se debe a imperfecciones en los aparatos de medida, y siempre alteran la Medición de la misma manera. Se corrige calibrando correctamente el instrumento O empleando otro más exacto.
La exactitud de una medida es la Coincidencia entre el valor medido y el valor real: un instrumento es exacto si Al medir con él obtenemos un valor muy próximo al real. La precisión de Una medida es la proximidad de los valores obtenidos al repetirla. La sensibilidad O resolución de un instrumento es la mínima cantidad que permite apreciar.
Magnitudes escalares: Definidas mediante un número y su unidad correspondiente. Ejemplo: distancia, Tiempo, masa, volumen, temperatura… Magnitudes vectoriales: Requieren un Número, una dirección y un sentido. Ejemplo: desplazamiento, velocidad, Aceleración, fuerza…
Lateoría atómica de Daltonse basa en: – La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. – Todos los átomos De un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de Los átomos de cualquier otro elemento. Modelo De Thomson el átomo consistía en una Esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban Incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en Una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese Eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era Neutralizada por la negativa. En el modelo atómico de Rutherford, la Carga positiva del átomo y casi toda su masa están concentradas en un pequeño Volumen central, el núcleo, y los electrones, a una gran distancia de este, Orbitan muy rápido a su alrededor.
Modelo atómico Bohrdescribió el átomo de hidrógeno con un protón en el Núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éstemodelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del Núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más Cercana posible al núcleo. Niveles de energía: un electrón solo puede girar a Determinadas distancias del núcleo, en ciertas órbitas permitidas. Transición Entre niveles: un electrón puede pasar desde un nivel n de energía En Otro nivel m de energía Em mediante la emisión o Absorción de una cantidad de energía ∆En→ m• Ocupación De niveles: el número máximo de electrones que puede haber en cada nivel es Igual a 2n2
Nº másico (A)= Protones+neutrones Protón= Z
Nº atómico (Z)= Protones=electrones Neutrón=A-Z
q (carga)= Protones-electrones Electrón=Z-q
El enlace químico es la uníón de átomos para Formar un sistema estable. La energía desprendida en el proceso se llama Energía de enlace y es igual en valor absoluto a la energía necesaria para Separar los átomos unidos.
El enlace iónico es consecuencia de las fuerzas Electrostáticas que ejercen iones de carga opuesta en el cristal iónico. Cuando Los iones se unen para formar el cristal iónico, se libera la denominada Energía reticular. Los iones se colocan tan próximos como les es posible e Interaccionan con todos los iones vecinos. El número de iones de un signo que Rodea a un ion de signo contrario recibe el nombre de índice de coordinación. Propiedades:
-Temperatura de fusión y ebullición: A Temperatura ambiente, los compuestos iónicos son sólidos. Sus temperaturas de Fusión y ebullición son altas o muy altas, debido a la gran intensidad de las Fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta.-Dureza: Los cristales Iónicos suelen ser duros (cuesta rayarlos).-Fragilidad: Los sólidos iónicos son Frágiles.-Solubilidad: Muchos compuestos iónicos son solubles en disolventes Polares como el agua.
–Conductividad eléctrica: Los compuestos iónicos no conducen la Electricidad en estado sólido debido a que los iones no pueden desplazarse. Por El contrario, sí conducen la electricidad en estado líquido o en disolución.
El enlace covalente entre dos átomos se origina Cuando estos comparten electrones, completando su capa de Valencia a 2 o a 8 e– (regla del octeto). Cada par de electrones compartido se considera un enlace y Se representa con un guión largo.
Átomos de los elementos del segundo período, como El Be y el B, no completan sus octetos y forman moléculas deficitarias en Electrones.
Átomos de los elementos del tercer período y Posteriores se pueden rodear de más de 8 electrones (octetos expandidos).
No se completan algunos octetos en moléculas con Un número impar de electrones. Se trata de radicales, suelen ser especies muy Reactivas.