Ácidos y Bases: Propiedades y Distinción

Desde la Antigüedad, se conocen sustancias químicas con propiedades de gran interés y aplicación práctica: los ácidos y las bases. Las propiedades experimentales de ácidos y bases constituyen un criterio práctico fundamental para distinguirlas. La causa de estas propiedades tan características reside en la composición intrínseca de las sustancias.

Características de los Ácidos

• Sabor agrio o ácido.
• Reaccionan con algunos metales, como el cinc o el hierro, desprendiendo hidrógeno.
• Reaccionan con las bases produciendo sales.
• En disolución acuosa, conducen la electricidad.
• Modifican el color de ciertas sustancias llamadas indicadores. Por ejemplo, colorean de rojo el papel indicador universal.

Características de las Bases

• Sabor amargo.
• Tacto jabonoso.
• En general, no reaccionan con los metales.
• Reaccionan con los ácidos produciendo sales.
• En disolución acuosa, conducen la electricidad.
• Modifican el color de los indicadores. Por ejemplo, colorean de azul el papel indicador universal.

El pH: Medida de Acidez y Basicidad

Importancia del pH

El conocimiento del pH de las disoluciones es de gran importancia para determinar e interpretar el comportamiento de muchas sustancias en las reacciones químicas, tanto en sistemas inorgánicos como biológicos.

El pH es la medida de la acidez o basicidad de una sustancia. La escala de pH oscila entre 0 y 14. Comúnmente, una sustancia se considera ácida si su pH es menor a 7, básica o alcalina si es mayor a 7, y neutra si es exactamente 7. Sin embargo, en algunas clasificaciones, una sustancia se considera ácida si está en un rango de 0 a 6.5, mientras que una sustancia se considera alcalina o básica si se encuentra en un rango de 7.5 a 14. Un rango intermedio entre 6.5 y 7.5 se conoce como neutro.

Es fundamental aclarar que, en la escala general, lo que está por encima del 7 se considera básico y por debajo del 7 es ácido. Las reacciones de los seres vivos (animales, plantas y seres humanos) se desarrollan en un pH neutro o de 7, o muy cerca de este valor. Por lo tanto, para mantener la vida, es necesario conservar la neutralidad.

Medición del pH en Laboratorio

En el laboratorio, la medida del pH de las disoluciones se realiza mediante aparatos denominados medidores de pH o potenciómetros. Introduciendo los electrodos en la disolución, se lee directamente el valor de su pH en la escala.

Indicadores de pH

En el laboratorio, es muy frecuente el uso de sustancias llamadas indicadores que permiten medir el pH de modo aproximado. Los indicadores, en general, son sustancias orgánicas de naturaleza compleja que cambian de color según el pH de la disolución a la que se añaden.

Entre los más habituales en el laboratorio, podemos señalar el azul de bromotimol, la fenolftaleína y el papel indicador universal, que se presenta en tiras impregnadas de una mezcla de diferentes indicadores. También existen sustancias naturales que actúan como indicadores; por ejemplo, la col lombarda o los taninos del vino.

A continuación, conoceremos el comportamiento de los indicadores más usuales.

Métodos para la Determinación del pH en Soluciones

Existen diferentes métodos para determinar el pH en las soluciones:

• Tiras de papel tornasol: Se utilizan tiras de papel filtro impregnadas en tintura tornasol. Son de dos colores: el azul sirve para los ácidos y el rojo para las bases. Este método es comúnmente utilizado en laboratorios escolares, ya que solo indica la cualidad (ácido/base) de la sustancia y no un valor numérico preciso.
• Papel indicador universal: Es mucho más preciso que el papel tornasol, ya que posee una escala policromática; es decir, un color específico está relacionado con un número de pH. Es bastante confiable y ofrece una alta precisión para mediciones aproximadas.
• Soluciones indicadoras: En especial la fenolftaleína y la heliantina, cambian de color con un pH determinado. Son ampliamente utilizadas para titulaciones (reacciones ácido-base) y cumplen una función similar a la del papel tornasol, pero con mayor especificidad.
• Potenciómetros (Medidores de pH): Miden el pH por medio de la conductividad eléctrica del electrolito. La energía eléctrica generada se transforma y es medida en un galvanómetro, proporcionando una lectura digital precisa del pH.

Recursos Adicionales y Notas

• En Grupo: Actividades colaborativas.
• TICS: Recursos tecnológicos para el aprendizaje.
• Recortables: Material didáctico para manipular.
• Calculadora: Herramientas para cálculos relacionados.

pH significa «potencial de hidrógeno» y se refiere a la cantidad de iones H⁺ o hidrogeniones presentes en un fluido.

Acidosis y Alcalosis: Impacto en el Cuerpo Humano

La acidosis y la alcalosis son alteraciones metabólicas que afectan el funcionamiento de nuestro cuerpo.

Acidosis

La acidosis se observa cuando el pH de la sangre es menor a 7.35. Este desequilibrio puede ocasionar un mal funcionamiento de los riñones. Alimentos como las carnes procesadas, los azúcares refinados, las harinas blancas, los aceites vegetales refinados y el alcohol son considerados extremadamente ácidos y pueden contribuir a la descalcificación del organismo por resorción cálcica ósea.

Alcalosis y Alimentos Alcalinizantes

Los alimentos alcalinizantes son beneficiosos para el organismo y contribuyen a mejorar el metabolismo. El consumo de productos como verduras, legumbres, frutas frescas, frutos secos y agua mineral aporta al cuerpo las vitaminas, energía y sales minerales necesarias para un buen rendimiento y para mantener el equilibrio ácido-base.