Regla del octeto

Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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Regla del octeto

Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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Regla del octeto

Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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Regla del octeto

Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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Regla del octeto

Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.

• a) Cediendo ē: Átomos con 1, 2 o 3 ē de valencia ceden ē para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• b) Compartir ē: Elementos con 4 ē de valencia comparten electrones.
• c) Captar ē: Elementos con 5 o 6 ē de valencia captan electrones.

Enlace iónico

Cuando reacciona un elemento metálico que cede ē con un elemento no metálico que capta ē, se forma un compuesto iónico.

Por ejemplo: se necesita 1 átomo de sodio para 1 átomo de cloro; la proporción es 1:1. Primero se coloca el metal y luego el no metal.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Forman cristales.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Alto punto de ebullición y alto punto de fusión.
• Solubles en agua.
• Al disolverse, conducen la electricidad.

Enlace covalente

Enlace covalente: Unión de átomos no metálicos. Ambos comparten electrones para formar el octeto. El átomo del centro es el más electronegativo (mayor tendencia a atraer electrones).

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