Porque la presión de vapor de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares

Líquidos


ØEl Agua es un compuesto polar (fuerza intramolecular).

ØTiene Enlaces covalentes (son fuertes).

ØTiene Puentes de hidrógeno (son débiles)(fuerza intermolecular).

ØEl Agua pura no es conductor de electricidad, los iones dentro sí.

ØDesde El punto de vista químico el agua es Importante porque casi en la totalidad de los procesos químicos que ocurren En la naturaleza y los que se realizan en el laboratorio tienen lugar entre Sustancias disueltas entre soluciones acuosas.

ØFuerza intramolecular (fuerte) es la que une a los átomos dentro de las Moléculas y determinan las propiedades químicas de las sustancias.

ØFuerza intermolecular (débil)es la que Actúa sobre distintas moléculas e iones haciendo que estos se repelan o Atraigan y determinan las propiedades físicas de una sustancia.

Propiedades de los líquidos


VISCOSIDAD:

es la medida de resistencia interna De un fluido a desplazarse o moverse. En los líquidos se debe a la fuerza de cohesión entre sus moléculas.

Ejemplo: Mercurio, pasta dental, leche condensada, miel, jarabes.

FLUIDEZ:

habilidad de poder pasar por un Orificio por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel Del recipiente en el que se encuentre el líquido.

Ejemplo: Agua, alcohol, acetona.

TENSIÓN SUPERFICIAL:

es la fuerza que se manifiesta en la Superficie de un líquido.

CAPILARIDAD:

facilidad de los líquidos de subir Por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares), depende de la tensión Superficial y la cohesión del líquido.

COHESIÓN:

fuerza de atracción entre moléculas Iguales.

ADHESIÓN:

fuerza de atracción entre moléculas Diferentes.

PUNTO DE EBULLICIÓN:

temperatura en la que la presión de Vapor del líquido iguala la presión de vapor del medio en que se encuentra.

PRESIÓN DE VAPOR:

es la presión de un vapor en Equilibrio con su forma líquida, solo depende de la temperatura. La fase Líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.


Sólidos


ØOpone Resistencia a cambios de forma y de volumen.

ØTienen Gran cohesión y formas bien definidas.

ØManteniendo Constante la presión a baja temperatura los cuerpos se presentan en formas Sólidas.

ØEncontrándose Entrelazados forman generalmente estructuras cristalinas.

ØCapacidad De soportar fuerzas sin deformación aparente, por lo general rígida, Incompresible, dura y resistente.

ØTienen Volumen constante y no se difunden, ya que no pueden desplazarse.

ØLa Química del estado sólido estudia la síntesis química, estructura y propiedades Físicas (eléctricas, magnéticas, ópticas, mecánicas y térmicas) de los sólidos.

ØAsí Tiene un solapamiento intenso con la física del estado sólido: mineralogía, Cristalografía, metalurgia, termodinámica, ciencia de los materiales y Electrónica.

Propiedades de los sólidos


ELASTICIDAD:

recupera su forma original cuando es Deformado.

Ejemplo: Un resorte.

FRAGILIDAD:

puede romperse en varios pedazos (quebradizo).

Ejemplo: Vidrio.

DUREZA:

hay sólidos que no pueden ser rayados por otros Más blandos, el diamante es un sólido con dureza elevada.

FORMA DEFINIDA:

tienen forma definida, Relativamente rígidos y no fluyen, excepto a bajas presiones extremas.

VOLUMEN DEFINIDO:

debido a su forma definida, su Volumen también es constante.

INERCIA:

dificultad o resistencia que opone un sistema Físico a posibles cambios (a su estado de reposo).

TENACIDAD:

resistencia que opone un material a Que se propaguen fisuras o grietas.

Ejemplo: Granito, hierro.

MALEABILIDAD:

propiedad que presentan los cuerpos Al ser labrados por deformación. Permite obtener delgadas láminas del material Sin que este se rompa.

Ejemplo: Oro, cobre, plata, aluminio.

DUCTILIDAD:

se obtienen hilos de los sólidos.

Ejemplo: Cobre, aluminio, plata, platino.

·

PUNTO DE FUSIÓN:

temperatura a la que velocidad de Fusión es igual a la velocidad de congelación de un líquido bajo una presión Determinada.

Redes cristalinas

·Son un agrupamiento de Estructuras cristalinas según el sistema axial utilizado para describir su red.

Tipos:


1

Cubica

: Se caracteriza porque los tres ejes cristalográficos son todos de igual Longitud y cortan en ángulos rectos. Cada átomo en la parte superior también Tiene ocho vecinos si se supone que el patrón continúa hasta una distancia Infinita en todas las direcciones. Es común en muchos minerales.

 Ej: pirita o galena.

2

Tetragonal

: Dos ejes son iguales y uno difiere, pero todos son perpendiculares entre si

Ej: la calcopirita o la pirolusita.

3

Ortorrómbica

: Los ángulos entre los ejes del cristal son idénticos, pero diferentes de 90° y Las 3 dimensiones del cristal unitario son iguales.

 Ej: el olivino o el topacio.

4

Romboédrica

: Los ejes de referencia son desiguales y perpendiculares entre si.

Ej: Rubí y tormalira

5

Monoclínica

: Dos de tres ejes de referencia desiguales se cortan oblicuamente y el tercero Es perpendicular al plano de los otros dos lados.

 Ej: Ortoclasa.

6

Triclínica

: Los ejes cristalográficos son todos desiguales en la longitud y se acortan a 3 ángulos diferentes

Ej: Microclino

7

Hexagonal

: Tiene 4 ejes de igual longitud que se encuentran en un plano y se cruzan en un ángulo de 120°. El cuarto eje es más largo o corto y forma ángulos rectos.

Ej: Berilo y grafito.

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