magnitudes físicas: propiedades de los cuerpos que se pueden medir

• • fundamentales: se elige su unidad (longitud)

  • derivadas: sus unidades están condicionadas por las unidades de las fundamentales (superficie o volumen)

Masa y volumen

• masa  (m): cantidad de materia que tiene un cuerpo (SI= kilogramo, kg)

• volumen (v): cantidad de espacio que ocupa un cuerpo (SI=metro cúbico,m3)

Densidad

• densidad(d):
  propiedad carácterística de la materia y su valor no depende de la cantidad de materia, solamente de la naturaleza de las sustancias (SI= kilogramos/ metros cúbicos, kg/m3) (d= m/v)

Los cambios de estado

• cambios de estado: procesos físicos que se producen cuando una sustancia pasa de una estado de agregación a otro diferente

  • • • • absorben calor: fusión y evaporación

        • desprenden calor: condensación y solidificación

• sólido a líquido (inversa) : punto de fusión

• líquido a gas (inversa) : punto de ebullición

Ebullición y evaporación

• ebullición: es el cambio de estado de gas a líquido que ocurre en toda la masa del líquido

• evaporación: se produce solo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura (inferior a la ebullición)

Mezclas y sustancias puras

• Mezcla

  
  Combinación de varias sustancias en proporción variable que se pueden separar mediante procedimientos físicos

  • • mezclas heterogéneas

      • mezcla no uniforme

      • propiedades distintas en partes diferentes

      • se distinguen fácilmente los componentes  a simple vista

    • mezclas homogéneas

      • mezcla uniforme

      • las propiedades son las mismas en cualquier parte de la mezcla

      • no se distinguen fácilmente los componentes  a simple vista

• sustancia pura: es un tipo de materia que tiene una composición constante y unas propiedades carácterísticas

  • • sustancias simples

      • no se puedan separar en otras más sencillas

        • hidrógeno, oxígeno

    • sustancias compuestas

      •  pueden descomponerse en otras más sencillas

        • agua

Mezclas heterogéneas

• filtración: separa un sólido insoluble en un líquido

• decantación: separa un sólido o un líquido de un líquido menos denso

• separación magnética: separa sustancias atraídas por un imán de otras que no lo son.

• centrifugación.

Mezclas homogéneas

• disolución: mezcla homogénea de 2 o más componentes en proporción variable. El componente que se encuentra en mayor proporción es el disolvente y el que se encuentra en menor proporción es el soluto.
  

• cristalización: para obtener cristales soluto sólido disuelto en una disolución concentrada evaporando el disolvente hasta que el soluto se cristalice

• destilación: es la separación por acción del calor de un líquido y de un sólido (o de otro líquido con diferente punto de ebullición).

Solubilidad

• es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 gramos de disolvente a una temperatura determinada. Es una propiedad carácterística de cada soluto y resulta muy útil para identificar sustancias.

Leyes ponderales

• ley de la conservación de la masa: la masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante

• ley de las proporciones definidas: siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masa constante.

• Dalton (1803): 

  • la materia está formada por partículas: muy pequeñas, esféricas, indivisibles (ÁTOMOS)

• • átomos de un mismo elemento químico son idénticos (igual tamaño, masa y propiedades)

• • átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elementos

• • átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos

• • los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos, sólo se recombinan.

• Thomson (1904):

  • los átomos se comportan como pequeñísimas masas esféricas con carga positiva, dentro de las cuales se encuentran los electrones con carga negativa, en posiciones fijas.

• • este propuso que para que el átomo tuviese carga neutra, debía haber carga dentro del mismo para compensar en número de electrones negativos.

• • los átomos son divisibles

• Rutherford (1910): 

  • la carga positiva de los átomos, y casi toda su masa, estaba concentrada en una zona central, que denominó núcleo

• • el núcleo tiene carga positiva debido a una partículas llamadas protones, de igual carga que los electrones (que se encuentran en la corteza), pero opuesta, siendo neutra la carga total del átomo.

• • el radio de un átomo es , cien mil veces mayor que el radio del núcleo

• Bohr (1913):

  • los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo.

• • en las órbitas o capas,  los electrones giran con energía constante

• • coda capa, (nivel de energía), tienen un número diferente de electrones.